• 15 последних материалов на сайте.

    Все самые свежие материалы здесь на сайте. Решение задач на GDZ.cool.

Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №41) Поместите немного порошка основного карбоната меди (II) в пробирку и закройте её пробкой с газоотводной трубкой. 2) Проверьте герметичность собранного прибора. Для этого конец газоотводной трубки опустите в стакан с водой не глубже чем на 1 см, а пробирку зажмите в руке. Если при этом в воду выделяются пузырьки воздуха, то прибор собран герметично (объясните почему). Воздух, нагретый ладонью, расширяется и по газоотводной трубке поступает в
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Сформулируйте определение степени окисления. Степень окисления ― это условный заряд атома в химическом соединении, если предположить, что оно состоит из ионов. Для чего и кем введена в науку эта характеристика элемента? Понятие "степень окисления" часто используют в неорганической химии вместо понятия "валентность". Степень окисления характеризует связанные между собой атомы в
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Какая химическая связь называется ионной и для каких элементов она характерна? Химическая связь между ионами, осуществляемая силами их электростатического притяжения, называется ионной связью. Она характерна для типичных металлических и неметаллических элементов, которые резко отличаются по своей электроотрицательности. Задание 2 На примере фторида лития объясните механизм
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Дайте определение ковалентной связи и опишите её свойства. Ковалентная связь ― химическая связь между атомами, осуществляемая общими электронными парами. Cвойства ковалентной связи: прочность (энергия), длина, направленность, полярность, насыщаемость. Прочность определяется энергией связи. Прочность молекул увеличивается с увеличением кратности связи между её атомами. Длина
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.1. Реакция нейтрализации. С помощью предложенных реактивов, выданных в виде растворов (гидроксид натрия, серная кислота, азотная кислота, сульфат меди (II), фенолфталеин), проведите четыре возможных реакции нейтрализации. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Реакция 1 и 2. В пробирку налили немного раствора гидроксида натрия и добавили несколько капель индикатора
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Рассчитайте массовые доли кислорода в соединениях, использующихся для его получения: H2O2, HgO, KMnO4, KClO3. Если бы стоимость всех перечисленных веществ была одинаковой, применение какого из них оказалось бы наиболее выгодным? Массовая доля кислорода в H2O2: Mr(H2O2)=2•Ar(H)+2•Ar(O)=2•1+2•16=34 ω1(O)=(2•Ar(O)/Mr(H2O2))•100%=(2•16:34)•100%=94,1% Массовая доля кислорода в HgO:
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №23Запишите два молекулярных уравнения реакций, сущность которых выражается следующим ионным уравнением: H+ + OH- = H2O. Проведите реакции, уравнения которых вы составили.NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2OВспомните, какие вещества (кроме кислоты и щёлочи) необходимы для наблюдения за этими химическими реакциями. Индикаторы, которые изменяют свой цвет в щелочной среде и после реакции приобретают цвет нейтральной
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Какая химическая связь называется ковалентной? Химическая связь между атомами, осуществляемая общими электронными парами, называется ковалентной. Почему она так названа? Приставка "ко-" означает "совместное участие". В данном случае ― участие двух атомов в реализации своей валентности. Задание 2 Изобразите схему образования молекулы водорода и кислорода, объясните механизм
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №71) Соберите прибор, как показано на рисунке 38, и проверьте его на герметичность. 2) Положите в пробирку 8-10 кусочков цинка и прилейте 5-6 мл раствора соляной кислоты. 3) Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверьте выделяющийся водород на чистоту. Конец газоотводной трубки поместите в пробирку с оксидом меди (II), как показано на рисунке. Пробирка с оксидом меди (II) должна быть закреплена в штативе немного наклонно, чтобы её
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №81) Рассмотрите выданные вам в пробирках гидроксиды натрия, кальция, меди (II) и железа (III) отметьте их агрегатное состояние и цвет.  Гидроксид натрия ― кристаллическое вещества белого цвета, гидроксид кальция ― рыхлый порошок белого цвета, гидроксид меди (II) – кристаллическое вещество голубого цвета, гидроксид железа (III) ― кристаллическое вещество буро-коричневого цвета. 2) Прилейте в пробирки по 3-4 мл воды и взболтайте. Мутные жидкости
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №91) Получите немного гидроксида меди (II). Для этого в две пробирки налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 1 мл раствора сульфата меди (II) до выпадения голубого осадка Сu(OH)2↓. Составьте уравнения проведённой реакции. 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2) В одну пробирку с полученным осадком добавьте соляную кислоту, в другую ― серную кислоту до полного растворения осадка. Какой цвет имеют образовавшиеся растворы? Зелено-голубой
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №101) Получите немного гидроксида меди (II), как в предыдущем опыте. Налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 1 мл раствора сульфата меди (II) до выпадения голубого осадка Сu(OH)2↓. Напишите уравнение реакции, при помощи которого можно получить гидроксид меди (II). CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2) Осторожно нагрейте пробирку, в которой находится гидроксид меди (II), до изменения цвета. Опишите агрегатное состояние и цвет гидроксида
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №111) Получите гидроксид цинка. Для этого в две пробирки налейте по 1 мл раствора щелочи с массовой долей 5% и затем добавьте раствор сульфата цинка до выпадения белого осадка Zn(OH)2. Напишите уравнение реакции, при помощи которого можно получить гидроксид цинка. ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓ 2) В одну пробирку с осадком гидроксида цинка прилейте серную или соляную кислоту. В другую пробирку добавьте избыток гидроксида натрия и встряхните.
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №121) Возьмите четыре пробирки. В первую пробирку поместите кусочек магния Mg, во вторую — кусочек цинка Zn, в третью – кусочек железа Fe, в четвертую – кусочек меди Cu. 2) В каждую пробирку прилейте по 1 мл соляной кислоты. 3) Повторите опыт, взяв вместо соляной кислоты раствор серной кислоты. Напишите уравнения проведённых реакций. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Cu + HCl ≠ не реагирует, т. к. медь
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №3Даны подписанные образцы простых и сложных веществ. Расположите отдельно в один ряд простые вещества, а в другой – сложные вещества. Простые вещества разделите на металлы и неметаллы. Ответ оформите в виде таблицы. Простые веществаСложные веществаметаллы неметаллы медьжелезоцинкалюминийвольфрамсерафосфоруглеродкремнийиодповаренная сольсахармедный купороспищевая содаводаДругие задания смотри здесь...
В каком классе вы учитесь?