Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Выпишите формулы органических и неорганических веществ: СН₄, СО₂, Na₂SО₄, Fe(OH)₂, C₁₂H₂₂0₁₁, KNО₃, Ca(OH)₂, С₆Н₁₂0₆, Н₃РО₄. Дайте названия веществам.
Органические вещества: C₁₂H₂₂0₁₁― сахароза, С₆Н₁₂0₆― глюкоза.
Неорганические вещества: СН₄― метан, СО₂― углекислый газ, Na₂SО₄― сульфат натрия, Fe(OH)₂― гидроксид меди (II), KNО₃― нитрат калия, Ca(OH)₂― гидроксид кальция, Н₃РО₄― фосфорная кислота.

Упражнение 2. Из перечня названий выпишите названия веществ молекулярного и немолекулярного строения: оксид кальция, оксид кремния(IV), оксид углерода(IV), оксид алюминия, оксид серы (IV), оксид натрия.
Молекулярного строения: оксид углерода(IV), оксид серы (IV).
Немолекулярного строения: оксид кальция, оксид кремния (IV), оксид алюминия, оксид натрия.
Что объединяет все эти вещества? Являются оксидами.
Запишите формулы всех веществ. CaO, SiO₂, CO₂, Al₂O₃, SO₂, Na₂O.

Упражнение 3. Из перечня формул выпишите формулы веществ молекулярного и немолекулярного строения: HCl, SO₂, K₂SO₃, NaOH, Si, MgO, Zn, O₃, Cl₂, H₂O, Li₂O, SiO₂, H₂SO₄, NaNO₃, Ba(OH)₂, Br₂, Hg, Cu(OH)₂.
Формулы веществ молекулярного строения: HCl, SO₂, O₃, Cl₂, H₂O, H₂SO₄, Br₂.
Формулы веществ немолекулярного строения: K₂SO₃, NaOH, Si, MgO, Zn, Li₂O, SiO₂, NaNO₃, Ba(OH)₂, Hg, Cu(OH)₂.
Дайте веществам названия. Укажите агрегатные состояния веществ при нормальных условиях.
HCl cоляная кислота ― жидкость,
SO₂ оксид серы (IV) ― газ,
K₂SO₃сульфит калия ― твердое вещества,
NaOH гидроксид натрия ― твердое вещество,
Si кремний ― твердое вещество,
MgO оксид магния ― твердое вещество,
Zn цинк ― твердое вещество,
O₃ озон ― газ,
HCl хлороводород ― газ,
H₂O вода ― жидкость,
Li₂O оксид лития ― твердое вещество,
SiO₂оксид кремния (IV) ― твердое вещество,
H₂SO₄ серная кислота ― жидкость,
NaNO₃ нитрат натрия ― твердое вещество,
Ba(OH)₂ гидроксид бария ― твердое вещество,
Br₂ бром ― жидкость,
Hg ртуть ― жидкость,
Cu(OH)₂ гидроксид меди (II) ― твердое вещество.
Определите с помощью таблицы растворимости, какие из веществ растворимы в воде, а какие нет.
Растворимые: HCl, K₂SO₃, NaOH, H₂SO₄, NaNO₃, Ba(OH)₂.
Нерастворимые: Cu(OH)₂.
Проиллюстрируйте схему 3 формулами веществ из приведённого перечня.
Простые неорганические вещества: Si, Zn, O₃, Cl₂, Br₂, Hg.
Металлы-вещества: Zn, Hg.
Неметаллы-вещества: О₃, Cl₂, Br₂.
Сложные неорганические вещества: HCl, SO₂, K₂SO₃, NaOH, MgO, H₂O, Li₂O, SiO₂, H₂SO₄, NaNO₃, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂.
Оксиды: SO₂, MgO, H₂O, Li₂O, SiO₂.
Основания: NaOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂.
Кислоты: HCl, H₂SO₄.
Соли: K₂SO₃, NaNO₃.

Упражнение 4. Смешали 45 л азота, 15 л кислорода и 60 л углекислого газа. Определите объёмные доли газов в полученной смеси.
Дано: V(азота)=45 л, V(кислорода)=15 л, V(углекислого газа)=60 л .
Найти: ϕ(азота)-?, ϕ(кислорода)-?, ϕ(углекислого газа)-?.
Решение
1-ый способ
1. Рассчитываем объём смеси:
V(смеси) = V(азота) + V(кислорода) + V(углекислого газа) =45 л + 15 л + 60 л = 120 л.
2. Вычисляем объёмную долю азота в смеси газов:
ϕ(азота)= V(азота)/V (смеси)=45 л : 120 л = 0,375, или,
умножив это значение на 100%, получим 37,5%.
3. Вычисляем объёмную долю кислорода в смеси газов:
ϕ(кислорода)= V(кислорода)/V(смеси)=15 л : 120 л = 0,125, или 12,5%.
4. Вычисляем объёмную долю углекислого газа в смеси газов:
ϕ(углекислого газа)= V(углекислого газа)/V(смеси)=60 л : 120 л = 0,5, или 50%.
2-ой способ
1. Рассчитываем объём смеси:
V(смеси) = V(азота) + V(кислорода) + V(углекислого газа) =45 л + 15 л + 60 л = 120 л.
2. Вычисляем объёмную долю азота в смеси газов:
ϕ(азота)= V(азота)/V (смеси)=45 л : 120 л = 0,375, или,
умножив это значение на 100%, получим 37,5%.
3. Вычисляем объёмную долю кислорода в смеси газов:
ϕ(кислорода)= V(кислорода)/V(смеси)=15 л : 120 л = 0,125, или 12,5%.
4. Вычисляем объёмную долю углекислого газа в смеси газов:
ϕ(углекислого газа)=100%-ϕ(азота)-ϕ(кислорода)=100% - 37,5% - 12,5%=50%.
Ответ: ϕ(азота)=37,5%, ϕ(кислорода)=12,5%, ϕ(углекислого газа)=50%.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. В домашнем хозяйстве для консервирования овощей используют 8%-ный раствор поваренной соли. Какие массы соли и воды потребуются для получения 5 кг такого раствора?
Дано: ω(соли)=8%, или 0,08, m(р-ра)=5 кг.
Найти: m(соли)—?, m(воды)—?
Решение
1. Вычисляем массу растворенного вещества (поваренной соли) в растворе:
m(соли) = m(р-ра)•ω(соли) = 5 кг•0,08 = 0,4 кг.
2. Рассчитываем массу растворителя (воды):
m(воды) = m(р-ра) - m(соли) = 5 кг – 0,4 кг = 4,6 кг.
Ответ: m(соли)=4,6 кг; m(воды)=0,4 кг.

Упражнение 2. Какую массу алюминия можно получить из 16 т природного боксита, массовая доля оксида алюминия в котором составляет 75%?
Дано: ω(оксида алюминия)=75%, или 0,75, m(природного боксита)=16 т.
Найти: m(алюминия)—?
Решение
1. Рассчитываем массу примесей оксида алюминия в образце природного боксита:
m(оксида алюминия)=ω(оксида алюминия)•m (природного боксита)=0,75 •16 т=12 т.
2. Рассчитываем массовую долю алюминия в оксиде алюминия Al₂O₃:
Mr(Al₂O₃)= 2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16=102
ω(Al)=2•Ar(Al)/Mr(Al₂O₃)=2•27:102=0,529
3. Рассчитываем массу примесей алюминия в образце оксида алюминия:
m(алюминия)=ω(алюминия)•m(оксида алюминия)=0,529 •12 т=6,35 т.
Ответ: 6,35 г.

Упражнение 1. Какие химические вещества используются вами в быту? Мыло, стиральный порошок, уксусная кислота, соляная кислота и другие. К каким классам соединений они относятся? К солям и кислотам. Справедливо ли утверждение о том, что применение таких веществ основано на их свойствах? Справедливo