ГДЗ Химия 7 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2017, §26 КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Красным цветом приводится решениеа фиолетовым ― объяснение.
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Выпишите формулы органических и неорганических веществ: СН4, СО2, Na24, Fe(OH)2, C12H22011, KNО3, Ca(OH)2, С6Н1206, Н3РО4. Дайте названия веществам.
Органические вещества: C12H22011 сахароза, С6Н1206 глюкоза.
Неорганические вещества: СН4 метан, СО2 углекислый газ, Na24 сульфат натрия, Fe(OH)2 гидроксид меди (II), KNО3 нитрат калия, Ca(OH)2 гидроксид кальция, Н3РО4 фосфорная кислота.

Упражнение 2. Из перечня названий выпишите названия веществ молекулярного и немолекулярного строения: оксид кальция, оксид кремния(IV), оксид углерода(IV), оксид алюминия, оксид серы (IV), оксид натрия.
Молекулярного строения: оксид углерода(IV), оксид серы (IV).
Немолекулярного строения: оксид кальция, оксид кремния (IV), оксид алюминия, оксид натрия.
Что объединяет все эти вещества? Являются оксидами.
Запишите формулы всех веществ. CaO, SiO2, CO2, Al2O3, SO2, Na2O.

Упражнение 3. Из перечня формул выпишите формулы веществ молекулярного и немолекулярного строения: HCl, SO2, K2SO3, NaOH, Si, MgO, Zn, O3, Cl2, H2O, Li2O, SiO2, H2SO4, NaNO3, Ba(OH)2, Br2, Hg, Cu(OH)2.
Формулы веществ молекулярного строения: HCl, SO2, O3, Cl2, H2O, H2SO4, Br2.
Формулы веществ немолекулярного строения: K2SO3, NaOH, Si, MgO, Zn, Li2O, SiO2, NaNO3, Ba(OH)2, Hg, Cu(OH)2.
Дайте веществам названия. Укажите агрегатные состояния веществ при нормальных условиях.
HCl cоляная кислота жидкость,
SO2 оксид серы (IV) газ,
K2SO3сульфит калия твердое вещества,
NaOH гидроксид натрия твердое вещество,
Si кремний твердое вещество,
MgO оксид магния твердое вещество,
Zn цинк твердое вещество,
O3 озон газ,
HCl хлороводород газ,
H2O вода жидкость,
Li2O оксид лития твердое вещество,
SiO2оксид кремния (IV) твердое вещество,
H2SO4 серная кислота жидкость,
NaNO3 нитрат натрия твердое вещество,
Ba(OH)2 гидроксид бария твердое вещество,
Br2 бром жидкость,
Hg ртуть жидкость,
Cu(OH)2 гидроксид меди (II) твердое вещество.
Определите с помощью таблицы растворимости, какие из веществ растворимы в воде, а какие нет.
Растворимые: HCl, K2SO3, NaOH, H2SO4, NaNO3, Ba(OH)2.
Нерастворимые: Cu(OH)2.
Проиллюстрируйте схему 3 формулами веществ из приведённого перечня.
Простые неорганические вещества: Si, Zn, O3, Cl2, Br2, Hg.
Металлы-вещества: Zn, Hg.
Неметаллы-вещества: О3, Cl2, Br2.
Сложные неорганические вещества: HCl, SO2, K2SO3, NaOH, MgO, H2O, Li2O, SiO2, H2SO4, NaNO3, Ba(OH)2, Cu(OH)2.
Оксиды: SO2, MgO, H2O, Li2O, SiO2.
Основания: NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2.
Кислоты: HCl, H2SO4.
Соли: K2SO3, NaNO3.

Упражнение 4. Смешали 45 л азота, 15 л кислорода и 60 л углекислого газа. Определите объёмные доли газов в полученной смеси.
Дано: V(азота)=45 л, V(кислорода)=15 л, V(углекислого газа)=60 л .
Найти: ϕ(азота)-?, ϕ(кислорода)-?, ϕ(углекислого газа)-?.
Решение

1-ый способ
1. Рассчитываем объём смеси:
V(смеси) = V(азота) + V(кислорода) + V(углекислого газа) =45 л + 15 л + 60 л = 120 л.
2. Вычисляем объёмную долю азота в смеси газов:
ϕ(азота)= V(азота)/V (смеси)=45 л : 120 л = 0,375, или,
умножив это значение на 100%, получим 37,5%.
3. Вычисляем объёмную долю кислорода в смеси газов:
ϕ(кислорода)= V(кислорода)/V(смеси)=15 л : 120 л = 0,125, или 12,5%.
4. Вычисляем объёмную долю углекислого газа в смеси газов:
ϕ(углекислого газа)= V(углекислого газа)/V(смеси)=60 л : 120 л = 0,5, или 50%.

2-ой способ
1. Рассчитываем объём смеси:
V(смеси) = V(азота) + V(кислорода) + V(углекислого газа) =45 л + 15 л + 60 л = 120 л.
2. Вычисляем объёмную долю азота в смеси газов:
ϕ(азота)= V(азота)/V (смеси)=45 л : 120 л = 0,375, или,
умножив это значение на 100%, получим 37,5%.
3. Вычисляем объёмную долю кислорода в смеси газов:
ϕ(кислорода)= V(кислорода)/V(смеси)=15 л : 120 л = 0,125, или 12,5%.
4. Вычисляем объёмную долю углекислого газа в смеси газов:
ϕ(углекислого газа)=100%-ϕ(азота)-ϕ(кислорода)=100% - 37,5% - 12,5%=50%.

Ответ: ϕ(азота)=37,5%, ϕ(кислорода)=12,5%, ϕ(углекислого газа)=50%.


ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. В домашнем хозяйстве для консервирования овощей используют 8%-ный раствор поваренной соли. Какие массы соли и воды потребуются для получения 5 кг такого раствора?
Дано: ω(соли)=8%, или 0,08, m(р-ра)=5 кг.
Найти: m(соли)—?, m(воды)—?
Решение
1. Вычисляем массу растворенного вещества (поваренной соли) в растворе:
m(соли) = m(р-ра)•ω(соли) = 5 кг•0,08 = 0,4 кг.
2. Рассчитываем массу растворителя (воды):
m(воды) = m(р-ра) - m(соли) = 5 кг – 0,4 кг = 3,6 кг.
Ответ: m(соли)=3,6 кг; m(воды)=0,4 кг.


Упражнение 2. Какую массу алюминия можно получить из 16 т природного боксита, массовая доля оксида алюминия в котором составляет 75%?
Дано: ω(оксида алюминия)=75%, или 0,75, m(природного боксита)=16 т.
Найти: m(алюминия)—?
Решение
1. Рассчитываем массу примесей оксида алюминия в образце природного боксита:
m(оксида алюминия)=ω(оксида алюминия)•m (природного боксита)=0,75 •16 т=12 т.
2. Рассчитываем массовую долю алюминия в оксиде алюминия Al2O3:
Mr(Al2O3)= 2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16=102
ω(Al)=2•Ar(Al)/Mr(Al2O3)=2•27:102=0,529
3. Рассчитываем массу примесей алюминия в образце оксида алюминия:
m(алюминия)=ω(алюминия)•m(оксида алюминия)=0,529 •12 т=6,35 т.
Ответ: 6,35 г.


Упражнение 1. Какие химические вещества используются вами в быту? Мыло, стиральный порошок, уксусная кислота, соляная кислота и другие. К каким классам соединений они относятся? К солям и кислотам. Справедливо ли утверждение о том, что применение таких веществ основано на их свойствах? Справедливo
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?