Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Налейте в три пробирки по 3-4 мл растворов трёх солей: карбоната натрия, хлорида натрия и хлорида цинка. Испытайте растворы в пробирках универсальной индикаторной бумагой. Что наблюдаете? Какова среда раствора в каждой из пробирок?
Соль карбоната натрия, образована сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону, поэтому среда раствора соли Na₂CO₃ щелочная и универсальный индикатор окрасится в синий цвет.
Cоль диссоциирует в растворе Na₂CO₃ ⇄ 2Na⁺ + CO₃^2-, где
CO₃^2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
CO₃^2- + HOH ⇄ HCO₃^- + OH^- 
CO₃^2- + 2Na⁺ + H₂O ⇄ HCO₃^- + 2Na⁺ + OH^- 
Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaHCO₃ + NaOH  Гидролиз по аниону, среда щелочная ― универсальный индикатор синий.

Соль хлорида натрия, образована сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу, поэтому среда раствора соли NaCl нейтральная и универсальный индикатор окрасится в зеленый цвет.

Соль хлорид цинка, образована слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону, поэтому среда раствора ZnCl₂ кислотная и универсальный индикатор окрасится в красный цвет.
Cоль хлорида цинка диссоциирует в растворе ZnCl₂ ⇄ Zn²⁺ + 2Cl^-, где
Zn²⁺ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Zn²⁺ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + H⁺     
Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + 2Cl^- + H⁺  
ZnCl₂ + H₂O ⇄ ZnOHCl + HCl  Гидролиз по катиону, среда кислотная ― универсальный индикатор красный.