Другие задания смотри здесь...Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.Проведите следующие расчеты:а) вычислите молярную массу безводных алюмокалиевых квасцов, рассчитайте массовую долю металлов в сульфате; 1. Вычисляем молярную массу безводных алюмокалиевых квасцов. Mr(KAl(SO4)2)=Ar(K)+Ar(Al)+2•Ar(S)+8•Ar(O)=39+27+2•32+8•16=258,  поэтому M(KAl(SO4)2)=258 г/моль 2. Рассчитаем массовую долю металлов в сульфате безводных алюмокалиевых квасцов. ω(K)=M(K)/M(KAl(SO4)2)=39:258=0,151,
Другие задания смотри здесь...Опыт 1. Механический анализ почвы.Почва является смесью веществ, т.к. можно физическими методами отделить механические частички — песчинки, глину и т.д. Почва является гетерогенной смесью, т.к. можно, например, через лупу легко разглядеть в ней песчинки, частицы глины и осадочных пород. Сначала будут оседать крупные и тяжелые частички песка и глины, затем более мелкие осадочные породы, но раствор останется мутным из-за взвешенных в нем мелких частиц. Опыт 2.
Другие задания смотри здесь...Опыт 1. Физические явления при горении свечи.Таяние парафина около фитиля и застывание парафина по краям свечи — физические явления. Опыт 2. Строение пламени свечи.Проткнули язычок пламени спичкой, держа её за головку, чтобы подтвердить предположение о различной температуре пламени в различных его зонах. Убедились, что спичка сильнее обуглилась в верхней части пламени, следовательно, пламя там имеет более высокую температуру. Практический вывод: для более
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.1. Реакция нейтрализации. С помощью предложенных реактивов, выданных в виде растворов (гидроксид натрия, серная кислота, азотная кислота, сульфат меди (II), фенолфталеин), проведите четыре возможных реакции нейтрализации. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Реакция 1 и 2. В пробирку налили немного раствора гидроксида натрия и добавили несколько капель индикатора
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Варианты задания для выполнения практической работы Вариант Растворённое вещество Раствор 1 Раствор 2 Раствор 3 1Хлорид натрия 50 г, 10%-ный 6%-ный 8%-ный 2Хлорид натрия 30 г, 20%-ный 8%-ный 12%-ный 3Карбонат натрия 70 г 5%-ный 4%-ный 6%-ный 4Карбонат натрия 80 г 8%-ный 6%-ный 10%-ный ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА 1. 1. Рассчитайте массу твёрдого вещества и воды, необходимых для приготовления
Другие задания смотри здесь...Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ Упражнение 1 Назовите признаки генетического ряда. Это представители различных классов неорганических соединений одного и того же химического элемента. Какие разновидности генетических рядов вы можете выделить? Исходя из классификации простых веществ, можно выделить два вида генетических рядов: генетический ряд металлов и генетический ряд неметаллов. ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ Упражнение
Другие задания смотри здесь...ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №38Нагрели на пламени спиртовки с помощью тигельных щипцов или пинцета медную пластинку или кусок толстой медной проволоки. Что наблюдаете? Образование на поверхности меди черного налёта. Запишите соответствующее уравнение реакции. 2Cu + O2 = 2CuO Образовавшийся чёрный налёт соскобили на листок бумаги и пересыпали в пробирку. Прилили в неё 2 мл раствора серной кислоты и нагрели содержимое с помощью держателя для пробирок. Что наблюдаете?
Другие задания смотри здесь...ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №35 Поместили в пробирку небольшой кусочек мрамора и прилили к нему 2-3 мл раствора азотной кислоты. Что наблюдаете? Выделение углекислого газа. Запишите соответствующее уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ Как можно распознать выделяющийся газ? С помощью прозрачной известковой воды, которая помутнеет при пропускании
Другие задания смотри здесь...ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №33Поместили в пробирку небольшое количество (на кончике шпателя) негашёной извести ― оксида кальция. Прилили к нему 4-5 мл воды и взболтаем содержимое пробирки. С помощью пипетки добавили к полученной взвеси 3-4 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? В растворе гидроксида кальция фенолфталеин приобретает малиновый цвет. Гидроксид кальция ― основание, проявляет все свойства щёлочей. Запишите соответствующее уравнение реакции. CaO + H2O = Ca(OH)2
Другие задания смотри здесь...ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №28В три пробирки налили по 2 мл раствора гидроксида натрия. В каждую пробирку добавили по 2-3 капли индикаторов: в 1-ю – фенолфталеин, во 2-ю – лакмус, в 3-ю – метиловый оранжевый. Как изменилась окраска индикаторов? В щёлочной среде фенолфталеин становиться малиновым, лакмус – синим, а метиловый оранжевый – желтым. ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №29 Открыли пробки двух небольших пластиковых бутылочек из-под минеральной воды, заполненных углекислым газом, а
В каком классе вы учитесь?