Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Вопрос 1 
Электролиты ― это вещества, растворы которых проводят электрический ток.
Признаки электролитов:
― состоят из ионов;
― растворяются в воде.

Вопрос 2
Диссоциация ― это процесс распада вещества на ионы при его растворении или плавлении.

Вопрос 31) По способности проводить электрический ток в растворах все вещества делятся на: 

электролиты	неэлектролиты
1) Щёлочи NaOH, KOH	1) Нерастворимые основания Fe(OH)2, Zn(OH)2
2) Растворимые кислоты HCl, H2SO4	2) Нерастворимая кислота H2SiO3
3) Растворимые соли NaCl, NaNO3	3) Нерастворимые соли AgCl,BaSO4 4) Оксиды 5) Многие органические вещества 6) Простые вещества

2) В растворах электролиты распадаются на ионы, т. е. диссоциируют. 
Ионы различают:

по составу
простые (примеры: Na+, I-)	сложные (примеры: NH4+, SO42-)
по заряду
положительные или катионы Na+, I-, NH4+	отрицательные или анионы OH-   кислотные остатки
По наличию водной оболочки
гидратированные	негидратированые

ЭЛЕКТРОЛИТЫ С ИОННОЙ СВЯЗЬЮ (ЩЁЛОЧИ, СОЛИ)	ЭЛЕКТРОЛИТЫ С КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ (КИСЛОТЫ)
Ориентация молекул воды вокруг противоположно заряженных ионов электролита	Ориентация молекул воды вокруг электроотрицательного и электроположительного концов молекулы электролита
Гидратация – взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла.	Гидратация – взаимодействие молекул воды с молекулами электролита.
	Ионизация – превращение ковалентной полярной связи в ионную.
Диссоциация – распад на катионы металла или аммония и на гидроксид-анионы или анионы кислотного остатка.	Диссоциация – распад на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

3) Разные электролиты по разному диссоциируют на ионы, что характеризует степень электролитической диссоциации – α.

По α электролиты делятся на
слабые (α ⟶ 0) диссоциируют обратимо (⇄) 1) MgS ⇄ Mg2+ + S2- 2) CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+ 3) NH4OH ⇄ NH4+ + OH-	сильные (α ⟶ 1) диссоциируют необратимо (⟶) 1) HCl ⟶ H+ + Cl- 2) NaOH ⟶ Na+ + OH- 3) KNO3 ⟶ K+ + NO3-
α зависит:
– от природы электролита, например: нерастворимые основания практически не диссоциируют (α=0), , а растворимые диссоциируют практически полностью (α = 1) – от разбавления (как?) степень диссоциации увеличивается по мере разбавления раствора.

4) Как электролиты, все вещества делятся на три класса.
а) Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Например: HNO₃ = H⁺ + NO₃^-; H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-
б) Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и гидроксид-анионы.
Например: KOH = K⁺ + OH^-; Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^-
в) Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка.
Например: Fe(NO₃)₃ = Fe³⁺ + 3NO₃^-; AlCl₃ = Al³⁺ + 3Cl^-.Вопрос 1 
При испытании веществ на электропроводность лампочка загорится, если погрузить электроды:
1) в водный раствор глюкозы
2) в водный раствор гидроксида калия
3) в кристаллы хлорида натрия
Напишите уравнение реакции диссоциации электролита.
KOH ⟶ K⁺ + OH^-

Вопрос 2
Наиболее сильным электролитом является:
1) фтороводородная кислота
2) хлороводородная кислота
3) сернистая кислота
4) фосфорная кислота
Напишите уравнение реакции диссоциации наиболее сильного электролита.
HCl ⟶ H⁺ + Cl^-

Вопрос 3
К слабым электролитам относится каждое из веществ:
1) хлорид железа (III) и гидроксид лития
2) сероводородная кислота и гидрат аммиака
3) азотистая кислота и гидроксид калия
4) хлорная кислота и гидроксид бария
Напишите уравнения реакции диссоциации наиболее сильных электролитов.
FeCl₃ ⟶ Fe³⁺ + 3Cl^-
LiOH ⟶ Li⁺ + OH^-
KOH ⟶ K⁺ + OH^-
HClO₄ ⟶ H⁺ + ClO₄^-
Ba(OH)₂ ⟶ Ba²⁺ + 2OH^-

Вопрос 4
Степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится:
1) при нагревании раствора
2) при разбавлении раствора
3) при добавлении кислоты
4) при добавлении щёлочи

Вопрос 5
Наибольшее (суммарное) число ионов образуется при диссоциации 1 моль:
1) нитрата железа (III)    (Fe(NO₃)₃ ⟶ Fe³⁺ + 3NO₃^-  суммарное число ионов 4)
2) карбоната натрия       (Na₂CO₃ ⟶ 2Na⁺ + CO₃^2-  суммарное число ионов 3)
3) сульфата железа (III)  (Fe₂(SO₄)₃ ⟶ 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-  суммарное число ионов 5)
4) хлорида бария          (BaCl₂ ⟶ Ba²⁺ + 2Cl^-  суммарное число ионов 3)
Напишите уравнения электролитической диссоциации в молекулярном и ионном видах.
Fe₂(SO₄)₃ ⟶ 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

Вопрос 6
Наибольшее число ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль:
1) карбоната натрия   (Na₂CO₃ ⟶ 2Na⁺ + CO₃^2-  суммарное число ионов 3)
2) нитрата натрия      (NaNO₃ ⟶ Na⁺ + NO₃^-  суммарное число ионов 2)
3) сульфата натрия    (Na₂SO₄ ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2-  суммарное число ионов 3)
4) фосфата натрия     (Na₃PO₄ ⟶ 3Na⁺ + PO₄^2-  суммарное число ионов 4)
Напишите уравнения электролитической диссоциации в молекулярном и ионном видах.
Na₃PO₄ ⟶ 3Na⁺ + PO₄^3-

Вопрос 7
Установите соответствие между названием соли и образующимися в результате диссоциации анионами.

НАЗВАНИЕ СОЛИ	ОБРАЗУЮЩИЕСЯ АНИОНЫ
A) сульфат алюминия Б) хлорид железа (III) B) нитрат кальция Г) нитрит калия	1) 3Cl- 2) 3SO42- 3) NO3- 4) 2NO3- 5) NO2- 6) 2NO2-

Ответ. А―2, Б―1, В―4, Г―5