Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Возможно ли протекание окисления без восстановления? Почему? Невозможно, т.к. это противоположные взаимосвязанные процессы:  при окислительно-восстановительных реакциях происходит переход электронов от восстановителя к окислителю.

Задание 2
Какие из четырёх типов реакций: соединения, разложения, замещения и обмена ― относятся к окислительно-восстановительным не относятся к окислительно-восстановительным могут быть и теми, и другими? Подтвердите своё мнение уравнениями соответствующих реакций. К окислительно-восстановительным относятся все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.
Zn⁰ + H⁺¹Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰↑
S⁺⁴O₂^-2 + O₂⁰ = S⁺⁶O₃^-2
2K⁺¹Cl⁺⁵O₃^{-2 MnO2}⟶ 2K⁺¹Cl^-1 + O₂⁰

Задание 3
Почему аммиак проявляет только восстановительные свойства, а азотная кислота – только окислительные? Азот в аммиаке находится в минимальной степени окисления -3, а азот в азотной кислоте ― в максимальной степени окисления +5

Задание 4
Рассчитайте степени окисления элементов в веществах: H₂SO₄, H₂SO₃, Al₂(SO₄)₃, Ca₃(PO₄)₂, H₄P₂O₇, C₂H₂, C₆H₆, HCHO.
Ответ: H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻², H₂⁺¹S⁺⁴O₃⁻², Al₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃, Ca₃⁺²(P⁺⁵O₄⁻²)₂, H₄⁺¹P₂⁺⁵O₇⁻², C₂⁻¹H₂⁺¹, C₆⁻¹H₆⁺¹, H⁺¹C⁰H⁺¹O⁻²
Соединение H₂SO₄. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. В соединении H₂SO₄ обозначим степень окисления серы через х: H₂⁺¹S^хO₄^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•1+х+4•(-2)=0, отсюда имеем х=8-2=6. Степень окисления серы равна +6.
Соединение H₂SO₃. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. В соединении H₂SO₃ обозначим степень окисления серы через х: H₂⁺¹S^хO₃^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•1+х+3•(-2)=0, отсюда имеем х=6-2=4. Степень окисления серы равна +4.
Соединение Al₂(SO₄)₃. Степень окисления алюминия +3, а кислорода -2. В соединении Al₂(SO₄)₃ обозначим степень окисления серы через х: Al₂⁺³(S^хO₄^-2)₃, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•3+3•х+12•(-2)=0, отсюда имеем х=(24-6):3=6. Степень окисления серы равна +6.
Соединение Ca₃(PO₄)₂. Степень окисления кальция +2, а кислорода -2. В соединении Ca₃(PO₄)₂ обозначим степень окисления фосфора через х: Ca₃⁺²(P^хO₄^-2)₂, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•3+2•х+8•(-2)=0, отсюда имеем х=(16-6):2=5. Степень окисления фосфора равна +5.
Соединение H₄P₂O₇. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. В соединении H₄P₂O₇ обозначим степень окисления фосфора через х: H₄⁺¹P₂^хO₇^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 4•1+2•х+7•(-2)=0, отсюда имеем х=(14-4):2=5. Степень окисления фосфора равна +5.
Соединение C₂H₂. Степень окисления водорода +1. В соединении C₂H₂ обозначим степень окисления углерода через х: C₂^хH₂⁺¹, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•х+2•1=0, отсюда имеем х=-2:2=-1. Степень окисления углерода равна -1.
Соединение C₆H₆. Степень окисления водорода +1. В соединении C₆H₆ обозначим степень окисления углерода через х: C₆^хH₆⁺¹, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 6•х+6•1=0, отсюда имеем х=-6:6=-1. Степень окисления углерода равна -1.
Соединение HCHO. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. В соединении HCHO обозначим степень окисления углерода через х: H⁺¹C^хH⁺¹O_-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1+х+1-2=0, отсюда имеем х=1-1=0. Степень окисления углерода равна 0.

Задание 5
Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, схемы которых:
а) Al + CuCl₂ ⟶ AlCl₃ + Cu
Al⁰ + Cu⁺²Cl₂ ⟶ Al⁺³Cl₃ + 3Cu⁰
Cu⁺² +2ē ⟶ Cu⁰     |2|6|3  ―  процесс восстановления
Al⁰ -3ē ⟶ Al⁺³        |3|  |2 ―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы меди и алюминия. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 3. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 3, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и алюминия. Множители 3 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 3 ставим перед формулами двух соединений меди (CuCl₂, Cu) и коэффициент 2 — перед формулами двух соединений алюминия (Al, AlCl₃).
2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а хлорид меди (II) (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель.

б) NH₃ + CuO ⟶ N₂ + H₂O + Cu,
N^-3H₃ + Cu⁺²O ⟶ N₂⁰ + H₂O + Cu⁰
Cu⁺² +2ē ⟶ Cu⁰      |2|6|3  ―  процесс восстановления
2N^-3 -6ē ⟶ N₂⁰        |6|  |1 ―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы меди и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 6. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 6, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и азота. Множители 3 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента меди в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 3 перед формулами двух соединений меди (CuO, Cu), а разными являются коэффициенты азота — коэффициент 1 (относится к двум атомам азота) перед формулой азота N₂.
NH₃ + 3CuO ⟶ N₂ + H₂O + 3Cu 
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3H₂O + 3Cu

в) KClO₃ + S ⟶ KCl + SO₂
KCl⁺⁵O₃ + S⁰ ⟶ KCl^-1 + S⁺⁴O₂
Cl⁺⁵ +6ē ⟶ Cl^-1     |6|12|2  ―  процесс восстановления
S⁰ -4ē ⟶ S⁺⁴        |4|   |3 ―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы хлора и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов хлора и серы. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 2 ставим перед формулами двух соединений хлора (KClO₃, KCl) и коэффициент 3 — перед формулами двух соединений серы (S, SO₂).
2KClO₃ + 3S = 2KCl + 3SO₂

г) H₂SO₄ (конц.) + Zn ⟶ ZnSO₄ + H₂S + H₂O
H₂S⁺⁶O₄ + Zn⁰ ⟶ Zn⁺²S⁺⁶O₄ + H₂S^-2 + H₂O
S⁺⁶ +8ē ⟶ S^-2      |8|8|1  ―  процесс восстановления
Zn⁰ -2ē ⟶ Zn⁺²    |2|  |4 ―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы серы и цинка. Находим наименьшее общее кратное для чисел 8 и 2. Это число 8, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 8 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и цинка. Множители 1 и 4 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент цинк изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулами двух соединений цинка (Zn, ZnSO₄). Поскольку элемент сера изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 1 только перед формулой сероводорода H₂S:
H₂SO₄ (конц.) + 4Zn ⟶ 4ZnSO₄ + H₂S↑ + H₂O
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

Задание 6
Дайте характеристику реакции цинка с соляной кислотой по всем возможным признакам классификации реакций.
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂↑
Реакция замещения, экзотермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, окислительно-восстановительная.

Задание 7
Рассмотрите взаимодействие этилена с бромной водой с позиции окисления-восстановления.
C₂H₄ + Br₂ = C₂H₄Br₂
C₂⁺²H₄ + Br₂⁰ ⟶ C₂⁺³H₄Br₂^-1
C⁺² +1ē ⟶ C⁺³    |1|х 2  ―  процесс восстановления
Br₂⁰ -2ē ⟶ 2Br^-1  |2|х 1 ―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы углерода и брома. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2 ― это число 2 и, поделив его поочередно на 1 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов углерода и брома. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2C⁺² +  2ē + Br₂⁰ - 2ē ⟶ 2C⁺³ + 2Br^-1
2C⁺² + Br₂⁰ ⟶ 2C⁺³ + 2Br^-1
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формулах C₂H₄ и C₂H₄Br₂ уже указаны два атома углерода и два атома брома).
В приведённой реакции бром — восстановитель, а этилен (за счёт атомов углерода в степени окисления +2) — окислитель.