Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Что называется гидролизом? Объясните этимологию термина. Гидролиз (от греч. hydor ― вода и lysis ― разложение, распад) ― реакции обменного взаимодействия веществ с водой, приводящие к их разложению.

Задание 2
Какие типы гидролиза различают? Обратимый и необратимый гидролиз.
Гидролиз каких солей является необратимым? Солей, образованных слабыми летучими кислотами и слабыми нерастворимыми основаниями.
Почему? Потому, что продукты гидролиза уходят из зоны реакции в виде осадка или газа.
Как, используя таблицу растворимости, определить соль, подвергающуюся такому типу гидролиза? Такие соли обозначаются прочерком «#» в таблице растворимости.

Задание 3
Какие соли подвергаются гидролизу: KCl, K₂S, ZnCl₂, Pb(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, LiNO₂, Cs₂SiO₃, AlBr₃, Na₂SO₄? Запишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде. Укажите среду растворов, окраску лакмуса и универсального индикатора в них.
K₂S
Cоль диссоциирует в растворе K₂S ⇄ 2K⁺ + S^2-, где
S^2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
S^2- + H₂O ⇄ HS^- + OH^-
S^2- + 2K⁺ + H₂O ⇄ HS^- + 2K⁺ + OH^- 
K₂S + H₂O ⇄ KHS + KOH   Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.

ZnCl₂
Cоль диссоциирует в растворе ZnCl₂ ⇄ Zn²⁺ + 2Cl^-, где
Zn²⁺ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Zn²⁺ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
Zn²⁺ + 2Cl^- + HOH ⇄ ZnOH⁺ + Cl^- + H⁺ + Cl^-
ZnCl₂ + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl   Гидролиз по катиону, среда кислотная, лакмус окрасится в красный цвет.

Pb(NO₃)₂
Cоль диссоциирует в растворе Pb(NO₃)₂ ⇄ Pb²⁺ + 2NO₃^-, где
Pb²⁺ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Pb²⁺ + HOH ⇄ PbOH⁺ + H⁺
Pb²⁺ + 2NO₃^- + HOH ⇄ PbOH⁺ + NO₃^- + H⁺ + NO₃^-
Pb(NO₃)₂ + HOH ⇄ PbOHNO₃ + HNO₃   Гидролиз по катиону, среда кислотная, лакмус окрасится в красный цвет.

Ca₃(PO₄)₂
Cоль  диссоциирует в растворе Ca₃(PO₄)₂ ⇄ 3Ca²⁺ + 2PO₄^3-, где
PO₄^3- ― анион слабой кислоты и гидролизуется по схеме (вторая стадия практически не происходит):
PO₄^3- + HOH ⇄ HPO₄^2- + OH^-
3Ca²⁺ + 2PO₄^3- + 2HOH ⇄ 2Ca²⁺ + 2HPO₄^2- + Ca²⁺ + 2OH^-
Ca₃(PO₄)₂ + 2HOH ⇄ 2CaHPO₄ + Ca(OH)₂   Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.

LiNO₂
Cоль  диссоциирует в растворе LiNO₂ ⇄ Li⁺ + NO₂^-, где 
NO₂^- ― анион слабой кислоты и гидролизуется по схеме:
NO₂^- + HOH ⇄ HNO₂ + OH^-
Li⁺ + NO₂^- + HOH ⇄ HNO₂ + Li⁺ + OH^-
LiNO₂ + HOH ⇄ HNO₂ + LiOH   Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.

Cs₂SiO₃
Cоль  диссоциирует в растворе Cs₂SiO₃ ⇄ 2Cs⁺ + SiO₃^2-, где 
SiO₃^2- ― анион слабой кислоты и гидролизуется по схеме (вторая стадия практически не происходит):
SiO₃^2- + HOH ⇄ HSiO₃^- + OH^- 
2Cs⁺ + SiO₃^2- + HOH ⇄ Cs⁺ + HSiO₃^- + Cs⁺ + OH^-
Cs₂SiO₃ + HOH ⇄ CsHSiO₃ + CsOH   Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.

AlBr₃
Cоль диссоциирует в растворе AlBr₃ ⇄ Al³⁺ + 3Br^-, где
Al³⁺ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺    
Al³⁺ + 3Br^- + HOH ⇄ AlOH²⁺ + 2Br^- + H⁺ + Br^-
AlBr₃ + HOH ⇄ AlOHBr₂ + HBr   Гидролиз по катиону, среда кислотная, лакмус окрасится в красный цвет.

Задание 4
Запишите уравнение гидролиза ацетата алюминия и сульфита хрома (III). Какому гидролизу подвергаются эти соли?
Ацетата алюминия и сульфита хрома (III) подвергаются необратимому гидролизу:
(CH₃COO)₃Al + 3H₂O ⟶ 3CH₃COOH + Al(OH)₃↓
Cr₂(SO₃)₃ + 3H₂O ⟶ 2Cr(OH)₃↓ + 3SO₂↑

Задание 5
Даны растворы трёх солей. Как при помощи индикатора распознать их? Для солей, подвергающихся гидролизу, запишите уравнения соответствующих реакций.
а) нитрат цинка, сульфат натрия, силикат калия;
Нитрат цинка ― соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону:
Zn²⁺ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + H⁺       
Zn²⁺ + 2NO₃^- + HOH ⇄ ZnOH⁺ + NO₃^- + H⁺ + NO₃^-
Zn(NO₃)₂ + HOH ⇄ ZnOHNO₃ + HNO₃   Гидролиз по катиону, среда кислотная, лакмус окрасится в красный цвет.
Сульфат натрия ― соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу, раствор имеет нейтральную среду, поэтому лакмус не изменит свою окраску.
Силикат калия ― соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону:
SiO₃^2- + HOH ⇄ HSiO₃^- + OH^-       
2K⁺ + SiO₃^2- + HOH ⇄ K⁺ + HSiO₃^- + K⁺ + OH^-
K₂SiO₃ + HOH ⇄ KHSiO₃ + KOH  Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.

б) хлорид лития, сульфид натрия, бромид алюминия;
Хлорид лития ― соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу, раствор имеет нейтральную среду, поэтому лакмус не изменит свою окраску.
Сульфид натрия ― соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону:
S^2- + HOH ⇄ HS^- + OH^-
2Na⁺ + S^2- + HOH ⇄ Na⁺ + HS^- + Na⁺ + OH^-
Na₂S + HOH ⇄ NaHS + NaOH   Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.
Бромид алюминия ― соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону:
Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
Al³⁺ + 3Br^- + HOH ⇄ AlOH²⁺ + 2Br^- + H⁺ + Br^-
AlBr₃ + HOH ⇄ AlOHBr₂ + HBr  Гидролиз по катиону, среда кислотная, лакмус окрасится в красный цвет.

в) нитрит натрия, цианид калия, иодид бария. 
Нирит натрия ― соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону:
NO^2- + HOH ⇄ HNO₂ + OH^-
Na⁺ + NO^2- + HOH ⇄ HNO₂ + Na⁺ + OH^-
NaNO₂ + HOH ⇄ HNO₂ + NaOH   Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.
Цианид калия ― соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону:
CN^- + HOH ⇄ HCN + OH^-
K⁺ + CN^- + HOH ⇄ HCN + K⁺ + OH^-
KCN + HOH ⇄ HCN + KOH  Гидролиз по аниону, среда щелочная, лакмус окрасится в синий цвет.
Иодид бария ― соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу, раствор имеет нейтральную среду, поэтому лакмус не изменит свою окраску.

Задание 6
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
карбид алюминия ⟶ метан ⟶ ацетилен ⟶ ацетальдегид ⟶ этановая кислота ⟶ этилацетат ⟶ этиловый спирт. Какие из превращений являются реакциями гидролиза?
Al₄C₃ + 12H₂O ⟶ 4Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑ — реакция гидролиза.
2CH₄ ^t⟶ C₂H₂ + 3H₂↑
2C₂H₂ + O₂ ⟶ 2CH₃—CHO
2CH₃—CHO + O₂ ⟶ 2CH₃—COOH
CH₃—COOH + C₂H₅—OH ^{t, H₂SO₄(конц.)}⟶ CH₃—COO—C₂H₅ + H₂O
CH₃—COO—C₂H₅ + H₂O ⟶ CH₃—COOH + C₂H₅—OH — реакция гидролиза.

Задание 7
Испытайте в домашних условиях растворы пищевой и технической соды (NaHCO₃ и Na₂CO₃) индикаторной бумагой. В каком растворе среда будет более щелочной? В растворе технической соды среда будет более щелочной, т.к. СО₃^2- гидролизуется по аниону, а анион  НСО₃^-  практически не гидролизуется.
Cоль Na₂CO₃ диссоциирует в растворе Na₂CO₃ ⇄ 2Na⁺ + CO₃^2-, где
CO₃^2- ― анион слабой кислоты и гидролизуется по схеме: 
I стадия: CO₃^2- + HOH ⇄ HCO₃^- + OH^-  
II стадия: HCO₃^- + HOH ⇄ H₂CO₃ + OH^-  (практически не происходит)
2Na⁺ + CO₃^2- + 2HOH ⇄ 2Na⁺ + 2OH^- + H₂CO₃
Na₂CO₃ + 2HOH ⇄ 2NaOH + H₂CO₃

Задание 8
Испытайте растворы мыла и стирального порошка индикаторной бумагой. Раствор мыла имеет щелочную среду.
Объясните, почему стиральные порошки предпочтительнее мыла? Стиральные порошки пенятся в воде любой жесткости и не разрушают структуру ткани, в то время, как мыла имеют плохую моющую способность в жесткой воде.
Почему не рекомендуется стирка шерстяных изделий порошками, предназначенными для стирки хлопчатобумажных тканей? Такие порошки имеют сильнощелочную среду, в присутствии которой белки гидролизуются и шерстяные изделия будут разрушаться.