Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции.
а) 3C + 4Al = Al₄C₃    Реакция соединения
б) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅       Реакция соединения
в) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑     Реакция разложения
г) Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O   Реакция замещения
д) 2AgNO₃ + CaI₂ = Ca(NO₃)2 + 2AgI↓   Реакция обмена

Задание 2
Закончите уравнения реакций.
а) соединения:
4Li + O₂ = 2Li₂O
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
б) разложения:
2AgCl = 2Ag + Cl₂↑
в) замещения:
2Al + 3CuO = Al₂O₃ + 3Cu

Задание 3
Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl₃, который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции Fe + Cl₂ ⟶ FeCl₃. Преобразуйте данную схему в уравнение реакции.
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381 г хлорида железа (III).
Дано: m(FeCl₃)=381 г
Найти: m(Fe)-?
Решение
1 способ
Составляем уравнение реакции:
x г                     381 г
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
112 г                  325 г
M(Fe)=56 г/моль, масса 2 моль=112 г
M(FeCl₃)=162,5 г/моль, масса 2 моль=325 г
х=m(Fe)=381 г • 112 г : 325 г=131,3 г
2 способ
M(FeCl₃)=162,5 г/моль
n(FeCl₃)=m(FeCl₃):M(FeCl₃)=381 г : 162,5 г/моль=2,345 моль
Составляем уравнение реакции: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
По уравнению реакции n(Fe):n(FeCl₃)=2:2=1:1, поэтому
n(Fe)=n(FeCl₃)=2,345 моль
M(Fe)=56 г/моль
m(Fe)=n(Fe)•M(Fe)=2,345 моль • 56 г/моль=131,3 г
Ответ: m(Fe)=131,3 г

Задание 4
Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.
Дано: m(Al)=2,7 г
Найти: m(Al₂O₃)-?
Решение
1 способ
Составляем уравнение реакции:
2,7 г                    х г 
4Al  +   3O₂  =   2Al₂O₃
108 г                   204 г
M(Al)=27 г/моль, масса 4 моль=108 г
M(Al₂O₃)=102 г/моль, масса 2 моль=204 г
x=m(Al₂O₃)=2,7 г • 204 г : 108 г=5,1 г
2 способ
M(Al)=27 г/моль
n(Al)=m(Al):M(Al)=2,7 г : 27 г/моль=0,1 моль
Составляем уравнение реакции: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
По уравнению реакции n(Al):n(Al₂O₃)=4:2=2:1, поэтому
n(Al₂O₃)=n(Al):2=0,1 моль:2=0,05 моль
M(Al₂O₃)=102 г/моль
m(Al₂O₃)=n(Al₂O₃)•M(Al₂O₃)=0,05 моль • 102 г/моль=5,1 г
Ответ: m(Al₂O₃)=5,1 г

Задание 1
Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции.
а) 2Al + 3S = Al₂S₃
б) 4B + 3O₂ = 2B₂O₃
в) 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑
г) V₂O₅ + 5H₂ = 2V + 5H₂O
д) Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄↓ + 2AlCl₃

Задание 2
Закончите уравнения реакций.
а) соединения:
2Mg + O₂ = 2MgO
2H₂ + O₂ = 2H₂O
б) разложения:
2HgO = 2Hg + O₂↑
в) замещения:
3Mg + Fe₂O₃ = 3MgO + 2Fe

Задание 3
Фосфор самовоспламеняется в хлоре. Этому процессу соответствует схема реакции: P + Cl₂ = PCl₅ Прообразуйте данную схему в уравнение реакции и вычислите массу фосфора, необходимого для получения 20,85 г хлорида фосфора (V) PCl₅.
Дано: m(PCl₅)=20,85 г
Найти: m(P)-?
Решение
1 способ
Составляем уравнение реакции:
x г                20,85 г 
2P + 5Cl₂ = 2PCl₅
62 г              417 г
M(P)=31 г/моль, масса 2 моль=62 г
M(PCl₅)=208,5 г/моль, масса 2 моль=417 г
x=m(P)=20,85 г • 62 г : 417 г=3,1 г
2 способ
M(PCl₅)=208,5 г/моль
n(PCl₅)=m(PCl₅):M(PCl₅)=20,85 г : 208,5 г/моль=0,1 моль
Составляем уравнение реакции: 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅
По уравнению реакции n(P):n(PCl₅)=2:2=1:1, поэтому
n(P)=n(PCl₅)=0,1 моль
M(P)=31 г/моль
m(P)=n(P)•M(P)=0,1 моль • 31 г/моль=3,1 г
Ответ: m(P)=3,1 г

Задание 4
Вычислите массу воды, которая образовалось при сгорании 10 г водорода.
Дано: m(H₂)=10 г
Найти: m(H₂O)-?
Решение
1 способ
Составляем уравнение реакции:
10 г               х г 
2H₂ + O₂ = 2H₂O
4 г                36 г
M(H₂)=2 г/моль, масса 2 моль=4 г
M(H₂O)=18 г/моль, масса 2 моль=36 г
x=m(H₂O)=36 г • 10 г : 4 г=90 г
2 способ
M(H₂)=2 г/моль
n(H₂)=m(H₂):M(H₂)=10 г : 2 г/моль=5 моль
Составляем уравнение реакции: 2H₂ + O₂ = 2H₂O
По уравнению реакции n(H₂):n(H₂O)=2:2=1:1, поэтому
n(H₂O)=n(H₂)=5 моль
M(H₂O)=18 г/моль
m(H₂O)=n(H₂O)•M(H₂O)=5 моль • 18 г/моль=90 г
Ответ: m(H₂O)=90 г