Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Дайте определение солям. Соли — это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Задание 2
Как классифицируют соли? На средние (продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл), кислые (продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл) и основные (продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток).
Каковы различия между основными и кислыми солями? Отличаются наличием замещающих атомов водорода или гидроксогрупп.
В чём их сходство? Содержат в своем составе металл и кислотный остаток.

Задание 3
Охарактеризуйте растворимость солей в воде. По признаку растворимости соли делятся на группы: растворимые, нерастворимые и малорастворимые.
О растворимости солей в воде можно узнать с помощью справочного пособия — таблицы растворимости — обозначения в которой определяет тип солей: Р — растворимые, Н — нерастворимые, М — малорастворимые.

Задание 4
Из предложенного перечня выберите формулы солей: NiCl₂, LiOH, POCl₃, SiH₄, Pb(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃, SCl₄, CaSO₄, Ba₃(PO₄)₂, CuSO₄, Sn(NO₃)₂ — и дайте им названия. Укажите, какие из них растворимы, малорастворимы или нерастворимы в воде.
Растворимы в воде соли: 
NiCl₂ – хлорид никеля (II), 
Pb(NO₃)₂ – нитрат свинца (II), 
Fe₂(SO₄)₃ – сульфат железа (III),
CuSO₄ – сульфат меди (II)
Малорастворимы в воде соли: 
CaSO₄ – сульфат кальция
Нерастворимы в воде соли: 
Ba₃(PO₄)₂ – фосфат бария  
Обратите внимание, что соль Sn(NO₃)₂ – нитрат олова (II) не содержится в таблице растворимости, т.к. в воде разлагается, образуя кристаллогидраты.

Задание 5
Запишите уравнения всех возможных реакций, с помощью которых можно получить сульфат цинка.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
ZnCl₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2HCl
ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O

Задание 6
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C ⟶ CO₂ ⟶ MgCO₃ ⟶ MgO ⟶ Mg(NO₃)₂ ⟶ Mg(OH)₂ ⟶ MgO
C + O₂ = CO₂
CO₂ + MgO = MgCO₃
MgCO₃ = MgO + CO₂↑
MgO + HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O
Mg(NO₃)₂ + 2NaOH = 2NaNO₃ + Mg(OH)₂
Mg(OH)₂ = MgO+ H₂O

Задание 7
Какая масса гидрокарбоната натрия (рыхлителя теста) потребуется для получения 9 л газов (н.у.), включая водяные пары?
Дано: V(CO₂ + H₂O)=9 л
Найти: m(NaHCO₃)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества газов объёмом 9 л рассчитываем по формуле: n=V/V_М, где V_M―молярный объём.
n(CO₂ + H₂O)=V(CO₂ + H₂O):V_M=9 л : 22,4 л/моль=0,402 моль
2. Составим химическое уравнение: 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O↑ + CO₂↑
По уравнению реакции n(NaHCO₃)/2=n(O₂)/1=n(CO₂)/1, то есть 2 моль гидрокарбоната образуется 2 моль кислорода и водяного пара, количество веществ одинаковое, поэтому
n(NaHCO₃)=(CO₂ + H₂O)=0,402 моль
3. Рассчытываем массу гидрокарбоната натрия в количестве вещества 0,402 моль по формуле: m=n•M
M_r(NaHCO₃)=A_r(Na)+A_r(H)+A_r(C)+3•A_r(O)=23+1+12+3•16=84, поэтому M(NaHCO₃)=84 г/моль
m(NaHCO₃)=n(NaHCO₃)•M(NaHCO₃)=0,402 моль • 84 г/моль=33,8 г
2 способ
Составим химическое уравнение:
х г                               _____9л_____
2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O↑ + CO₂↑
168 г                            _____44,8 л __
Над формулами соединений NaHCO₃ и H₂O,CO₂ записываем неизвестную массу гидрокарбоната натрия (х г) и приведенный в условии задачи объём газов (9 л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л, а 2 моль ― 44,8 л.
M_r(NaHCO₃)=A_r(Na)+A_r(H)+A_r(C)+3•A_r(O)=23+1+12+3•16=84, поэтому M(NaHCO₃)=84 г/моль,
масса 1 моль=84 г, а масса 2 моль=168 г
х=m(NaHCO₃)=168 г • 9 л : 44,8 л=33,8 г
Ответ: m(NaHCO₃)=33,8 г

Задание 8
Подготовьте сообщение на тему «Значение соды в народном хозяйстве и история содового производства». Самостоятельно.