Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

В пробирку налейте 4-5 мл раствора сульфата меди (II) и опустите в неё стальную канцелярскую скрепку. Оставьте пробирку в штативе на 1-2 мин. Какие изменения вы наблюдаете? Со временем скрепка покрывается медью и цвет раствора изменяется с голубого на зеленый.
Составьте уравнения реакции и рассмотрите её с позиции окисления-восстановления.
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu↓
Cu⁺² +2ē ⟶ Cu⁰    |2|2|1  ―  процесс восстановления
Fe⁰ -2ē ⟶ Fe⁺²      |2|  |1 ―  процесс окисления
В приведённой реакции железо — восстановитель, а сульфат меди (II) (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель.

К 2 мл раствора сульфата меди (II) в пробирке добавьте такой же объём раствора едкого натра. 
Что наблюдаете? Выпадение осадка синего цвета.
Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции. Рассмотрите её с позиций окисления-восстановления. Реакция обмена не ОВР.
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH^- ⟶ Cu(OH)₂↓

Можно ли отнести реакции обмена и замещения к окислительно-восстановительным? Реакции обмена не относятся к окислительно-восстановительным, т.к. в результате реакции не изменяются степени окисления элементов. Реакции замещения относятся к окислительно-восстановительным, так как в реакции участвует простое вещество.