Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Дайте общую характеристику элементов-неметаллов.
Атомы неметаллов содержат 4-8 электронов на внешнем энергетическом уровне, имеют небольшой радиус. Некоторые неметаллы имеют аллотропные модификации. Неметаллы простые вещества и свободные атомы, проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.
ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА 
1) Взаимодействуют с металлами, образуя бинарные соединения, названия которых содержат суффикс -ид:
Cl₂ + 2Na = 2NaCl  (хлорид натрия)
N₂ + 3Ca = Ca₃N₂ (нитрид кальция)
Fe + S = FeS        (сульфид железа)
2) Взаимодействуют с менее электроотрицательным неметаллами образуя бинарные соединения:
S + Cl₂ = SCl₂
3) Взаимодействуют с водородом, образуя летучие водородные соединения:
Cl₂ + H₂ = 2HCl  (хлороводород)
S + H₂ = H₂S     (сероводород)
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ (аммиак)
C + 2H₂ = CH₄   (метан)
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
1) Взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды:
С + O₂ = СO₂
S + O₂ = SO₂
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
2) Взаимодействуют с более электроотрицательным неметаллами:
S + 3F₂ = SF₆ 
3) Взаимодействуют со сложными веществами ― окислителями:
2KClO₃ + 3S = 2KCl + 3SO₂

Задание 2
Приведите примеры реакций, в которых неметаллы выступают в качестве окислителей.
N₂ + O₂ = 2NO
N₂⁰ + O₂⁰ = 2N⁺²O^-2
Окислитель кислород, т.к. понижает свою степень окисления от 0 до -2.

3Mg + N₂ = Mg₃N₂
3Mg⁰ + N₂⁰ = Mg₃⁺²N₂^-3
Окислитель азот, т.к. понижает свою степень окисления от 0 до -3.

Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂
Cl₂⁰ + 2KBr^-1 = 2KCl^-1 + Br₂⁰
Окислитель хлор, т.к. понижает свою степень окисления от 0 до -1.

5Cl₂ + 2P = 2PCl₅
5Cl₂⁰ + 2P⁰ = 2P⁺⁵Cl₅^-1
Окислитель хлор, т.к. понижает свою степень окисления от 0 до -1.

Задание 3
Объясните, почему свободный хлор ― ядовитое вещество, а хлорид натрия (поваренную соль) употребляют в пищу.
Свободный хлор Cl₂ имеет молекулярное строение, а хлорид натрия NaCl ― ионное,  следовательно, являются разными веществами и обладают разными физическими и химическими свойствами. Свободный хлор ― сильный окислитель, поэтому является ядовитым веществом. В хлориде натрия атом хлора находится в своей минимальной степени окисления -1, не проявляет окислительных свойств, поэтому хлорид натрия употребляют в пищу.

Задание 4
Что называют аллотропией? Приведите примеры.
Аллотропия – существование элемента в форме различных простых веществ, различающихся либо строением и составом молекул (кислород и озон), либо способом упаковки (алмаз и графит).

Задание 5
На примере алмаза и графита докажите, что свойства вещества определяются его строением.
Алмаз и графит состоят из атомов углерода, но имеют различное кристаллическое строение. В алмазе каждый атом углерода соединён с четырьмя соседними, расположенными в вершинах тетраэдра. Соединённые вместе, такие тетраэдры формируют прочный трёхмерный каркас, благодаря которому вещество обладает высокой твёрдостью. Алмаз – самый твёрдый из минералов, оставляет царапину на любой поверхности. Графит образован слоями из атомов углерода, каждый из которых напоминает соты. Отдельные слои в структуре графита слабо связаны друг с другом, поэтому при лёгком нажатии они без труда отделяются один вслед за другим. Этим объясняются "пишучие" свойства графита. 

Задание 6
Дайте общую характеристику элементов и простых веществ подгруппы галогенов.
Характеристика элементов подгруппы галогенов
Галогены располагаются в VIIА группе Периодической системы. На внешнем энергетическом уровне атомов галогенов расположено 7 электронов, следовательно, до завершения недостаёт только одного электрона, поэтому они являются сильными окислителями, получая в результате степень окисления -1. С увеличением радиуса их атомов от фтора к астату уменьшается электроотрицательность галогенов и, следовательно, их окислительная способность. Максимальная степень окисления галогенов +7, в частности в высших оксидах Г₂O₇, кроме фтора, поскольку он является самым электроотрицательным химическим элементом и положительных степеней окисления не проявляет.
Характеристика простых веществ подгруппы галогенов
В твёрдом состоянии галогены имеют молекулярную кристаллическую решетку. В группе сверху вниз увеличиваются температуры кипения галогенов и плотность, при обычных условиях светло-жёлтый фтор и жёлто-зелёный хлор — газы, бром — буровато-коричневая жидкость, а иод — твёрдое чёрно-серое вещество с металлическим блеском.
Галогены вступают в реакцию с металлами, образуя соли – галогениды:
2Na + Г₂ = 2NaГ
Более электроотрицательные галогены вытесняют менее электроотрицательные галогены из галогенидов:
2NaCl + F₂ = 2NaF + Cl₂
2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂
2NaI + Br₂ = 2NaBr + I₂

Задание 7
При низкой температуре хлор существует в виде кристаллов, состоящих из молекул Cl₂. Какой тип кристаллической решётки имеет твёрдый хлор? Молекулярную кристаллическую решётку.

Задание 8
Объясните, почему галогены встречаются в природе исключительно в форме соединений. Галогены обладают сильными окислительными свойствами (легко окисляют окружающие вещества), поэтому они встречаются в природе исключительно в форме соединений.

Задание 9
В промышленности хлор получают электролизом раствора хлорида натрия. Напишите уравнение реакции.
Катод (-): 2H₂O +2ē ⟶ H₂ + 2OH^- |1  ― восстановление
Анод (+): 2Cl^- -2ē ⟶ Cl₂               |1  ―  окисление
________________________________________________
2H₂O + 2Cl^- ⟶ H₂ + 2OH^- + Cl₂
2NaCl + 2H₂O ^{электролиз}⟶ H₂↑ + 2NaOH + Cl₂↑

Задание 10
Какой объём хлора, измеренный при н. у., можно получить из 146,25 г хлорида натрия?
Дано: m(NaCl)=146,25 г
Найти: V(Cl₂)-?
M(NaCl)=58,5 г/моль
n(NaCl)=m(NaCl):M(NaCl)=146,25 г : 58 г/моль=2,5 моль
Составляем уравнение реакции: 2NaCl _{(распл.)} ^{электролиз}→ 2Na + Cl₂↑
По уравнению реакции n(NaCl)/2=n(Cl₂)/1, поэтому
n(Cl₂)=n(NaCl):2=2,5 моль : 2=1,25 моль
V(Cl₂)=n(Cl₂)•V_m=1,25 моль • 22,4 л/моль=28 л
2 способ
Уравнение реакции:
146,25 г                                       х л
2NaCl _{(распл.)} ^{электролиз}→ 2Na + Cl₂↑
117 г                                          22,4 л
Над формулами соединений NaCl и Cl₂ записываем заданную в условии задачи массу хлорида натрия (146,25 г) и неизвестный объём хлора (х л), а под формулами соединений ― массу и объём количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
M(NaCl)=58,5 г/моль, масса 2 моль=117 г
х=V(Cl₂)=146,5 г • 22,4 л : 117 г=28 г
Ответ: V(Cl₂)=28 г

Задание 11
Какую массу иода необходимо взять для приготовления 250 г 5%-го раствора?
Дано:m(р-ра)=250 г, ω(I₂)=5%
Найти: m(I₂)-?
Решение
1-й способ
m(I₂)=ω(I₂)•m(р-ра):100%=5% • 250 г : 100%=12,5 г
2-й способ
100 г раствора содержит 5 г I₂
250 г раствора ― х г I₂
x=m(I₂)=250 г • 5 г : 100 г = 12,5 г
Ответ: m(I₂)=12,5 г

Задание 12
Какие вещества называют инертными газами? Гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Ra — называют инертными газами, так как эти элементы почти не вступают в соединения с другими химическими элементами и существуют в виде отдельных атомов.
Чем вызвана их химическая инертность? Их валентные оболочки являются полностью заполненными электронами, поэтому они образуют соединения с другими химическими элементами с большим трудом. Лишь криптон, ксенон и радон реагируют с самым активным неметаллом – фтором.