Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Что такое электролиз? Электролиз ― окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.
Какие виды электролиза различают? Различают электролиз расплавов электролитов и электролиз растворов электролитов.

Задание 2
Охарактеризуйте практическое применение электролиза.
Основные направления промышленного применения электролиза:
― получение активных металлов (IА- и IIА-групп, а также алюминия);
― получение активных неметаллов (галогенов, водорода, кислорода);
― гальванопластика ― получение металлических копии с металлического или неметаллического оригинала;
― гальваностегия ― нанесение металлических или декоративных покрытии на изделия (главным образом металлические) ― золочение, серебрение, никелирование, хромирование и др;
― рафинирование ― очистка от посторонних примесей цветных металлов.

Задание 3
Какие металлы и неметаллы ― простые вещества можно получить только с помощью электролиза? Щелочные металлы, поскольку среди простых веществ они являются самыми сильными восстановителями, и неметал фтор, который является самым электроотрицательным элементом, следовательно, в природе не существует веществ способных окислить фторид-анионы F^-.

Задание 4
Почему самый распространённый металл в земной коре ― алюминий ― был получен сравнительно поздно? Почему первоначально алюминий стоил дорого? Как удалось удешевить его производство? Алюминий был получен сравнительно поздно из-за невозможности получить его из растворов соли электролизом, из-за того что алюминий ― активный металл, сразу вступал в реакцию с водой, а также невозможностью получить алюминий из расплавов соли, т. к. многие соли алюминия разлагаются при достижении температуры плавления, в виду этого соль алюминия превращалась в оксид алюминия, который имел очень высокую температуру плавления (2044°C).
Впервые алюминий был получен из хлорида алюминия с помощью калия, который был получен с помощью электролиза расплава гидроксида калия.

Задание 5
Сравните процессы гидролиза и электролиза. Гидролиз ― процесс разложения исходных веществ при взаимодействии с водой с образованием новых соединений, не является ОВР. Электролиз ― окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.

Задание 6
Назовите продукты электролиза раствора и расплава хлорида цинка; раствора нитрата цинка.
Продукты электролиза раствора и расплава хлорида цинка: цинк и хлор.
Раствор: CuCl₂^эл.т.⟶ Cu + Cl₂
Расплав: CuCl₂^эл.т.⟶ Cu + Cl₂
Продукты электролиза раствора нитрата цинка: цинк, азотная кислота, кислород.
Раствор: 2Zn(NO₃)₂ + 2H₂O ^эл.т.⟶ 2Zn + 4HNO₃ + O₂

Задание 7
Установите соответствие между солью и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.

Соль	Продукт на катоде
А) хлорид аммония Б) нитрат серебра В) бромид стронция Г) сульфат меди (II)	1) водород 2) серебро 3) медь 4) аммиак 5) стронций 6) кислород

Ответ: А) 1, 4; Б) 2; В) 1; Г) 3

Задание 8
Установите соответствие между формулой соли и названием продукта, образующегося на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.

Формула соли	Название продукта на аноде
А) LiCl Б) CuBr2 В) KF Г) NaI	1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод 5) водород 6) кислород

Ответ: А) 2; Б) 3; В) 1; Г) 4

Задание 9
Установите соответствие между формулой вещества и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора этого вещества.

Формула вещества	Уравнение катодного процесса
А) HNO3 Б) KOH В) BaCl2 Г) AgNO3	1) 2H+ +2ē ⟶ H2 2) 2H2O +2ē ⟶ H2 + 2OH- 3) К+ -ē ⟶ K0 4) Ba2+ +2ē ⟶ Ba0 5) Ag+ +ē ⟶ Ag0 6) 4OH- -4ē ⟶ O2 + 2H2O

Ответ: А) 2; Б) 2; В) 2; Г) 5

Задание 10
Какие изделия, используемые в быту, на ваш взгляд, были изготовлены с применением гальванопластики и гальваностегии?