Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №9Качественная реакция на углекислый газ. Повторите опыт, приведённый на рисунке 61. Используйте в качестве трубки соломку для соков. Углекислый газ через прозрачную известковую воду продувайте осторожно и не торопясь. Что наблюдаете? Наблюдаем помутнение раствора при продувании углекислого газа через прозрачную известковую воду. Напишите уравнение реакции. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Другие задания смотри здесь...
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №8Ознакомление со свойствами аммиакаАммиак содержится в ампуле в виде водного раствора. Для этого вскройте ампулу, соблюдая правила техники безопасности. Крепко возьмите ампулу двумя пальцами, постучите по верхней части её указательным пальцем другой руки, надрежьте наконечник ампулы специальной пилочкой, накройте его носовым платком или кусочком ткани и отломайте его. Осторожно понюхайте нашатырный спирт, отметьте характер запаха. Нашатырный
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы C6H12O6 ― нет. Гидроксид калия ― сильный электролит, в растворе полностью диссоциирует на ионы, которые являются носителями зарядов, а глюкоза ― неэлектролит, в растворе отсутствуют ионы, поэтому раствор электрический ток не проводит. Задание 2 Почему при разбавлении раствора электролита
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Почему в горячем чае кусочек сахара растворяется быстрее, чем в холодном? Растворимость твердых веществ в воде увеличивается с увеличением температуры, поэтому кусочек сахара в горячем чае растворяется быстрее, чем в холодном. Задание 2 Приведите примеры хорошо растворимых, малорастворимых и практически нерастворимых в воде веществ различных классов, пользуясь таблицей
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Закончите уравнения реакций, укажите типы реакций по признаку "число и состав исходных веществ и продуктов реакции" и назовите продукты реакций, схемы которых: а) H2O + SO2 ⟶ H2O + SO2 ⇄ H2SO3 Продукт реакции: сернистая кислота Тип реакции: реакция соединения б) K2O + H2O ⟶ K2O + H2O = 2KOH Продукт реакции: гидроксид калия Тип реакции: реакция соединения в) Ba + H2O ⟶ Ba + H2O
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №31 Взаимодействие солей с кислотамиВ три пробирки слеваем попарно по 1-2 мл растворов: 1-я пробирка – силиката натрия и серной кислоты; 2-я пробирка – карбоната натрия и азотной кислоты; 3-я пробирка – нитрата натрия и серной кислоты. При каких условиях соли взаимодействуют с кислотами? Если в результате реакции образуется осадок или газ. Составьте молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций. Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓ 2Na+ +
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Какие реакции называют реакциями обмена? Реакции обмена – это реакции, в результате которых, два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Чем они отличаются от реакций соединения, разложения и замещения? Они отличаются от перечисленных реакций тем, что в данном типе реакции два сложных вещества обмениваются своими частями. Задание 2 Можно ли утверждать, что
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Какие реакции называют реакциями замещения?  Реакциями замещения называются реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе. Сравните их с реакциями соединения и разложения. В реакциях замещения, в отличие от реакций соединения и разложения, число веществ вступающих в реакцию равно числу образовавшихся
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Запишите уравнения реакций разложения, схемы которых: а) Fe(OH)3 ⟶ Fe2O3 + H2O     (t0, кат.) 2Fe(OH)3↓ = Fe2O3 + 3H2O б) Ca3(PO4)2 ⟶ CaO + P2O5     (t0, кат.) Ca3(PO4)2 = 3CaO + P2O5 в) HNO3 ⟶ H2O + N2O + O2↑  (t0, кат.) 2HNO3 = H2O + N2O + 2O2↑ г) Cu(NO3)2 ⟶ CuO + NO2 + O2↑   (t0, кат.) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2↑ Задание 2 Какое количество вещества воды разложилось под
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Какой объём водорода (н.у.) и количество вещества соли образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 4% примесей? Дано: m(Al с прим.)=540 мг, ω(примесей)=4% Найти: V(H2)-?, n(AlCl3)-? Решение 1-й способ 1. Рассчитываем массовую долю чистого алюминия: ω(Al)=100%-ω(примесей)=100%-4%=96% 2. Рассчитываем массу чистого алюминия: m(Al)=(ω(Al)•m(Al с
В каком классе вы учитесь?