Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным? Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.
а) CaCO₃^t⟶ CaO + CO₂;
Реакция не относится к окислительно-восстановительным, так как происходит без изменения степени окисления. 

б) CO₂ + 2Mg ^t⟶ 2MgO + C;
Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
C⁺⁴O₂ + Mg⁰ ⟶ Mg⁺²O + C⁰
Mg⁰ -2ē ⟶ Mg⁺²    |2|4|2 ―  процесс окисления
C⁺⁴ +4ē ⟶ C⁰       |4|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и углерода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и углерода. Множители 2 и 1 являются искомыми коэффициентами.
В приведённой реакции магний — восстановитель, а оксид углерода (IV) (за счёт атомов углерода в степени окисления +4) — окислитель.

в) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ ⟶ 2NaNO₃ + BaSO₄;
Реакция не относится к окислительно-восстановительным, так как происходит без изменения степени окисления. 

г) 2Al + Cr₂O₃^t⟶ Al₂O₃ + 2Cr
Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
Al⁰ + Cr₂⁺³O₃ ⟶ Al₂⁺³O₃ + Cr⁰
2Al⁰ -6ē ⟶ 2Al⁺³       |6|6|1 ―  процесс окисления
Cr⁺³ +3ē ⟶ Cr⁰         |3|  |2  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы алюминия и хрома. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 3. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 3 , записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов алюминия и хрома. Множители 1 и 2 являются искомыми коэффициентами.
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а оксид хрома (III) (за счёт атомов хрома в степени окисления +3) — окислитель.

Задание 2 Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем изученным вами признакам классификации химических реакций.
3H₂ + N₂ ⇄ 2NH₃ + Q  (кат.)
Реакция соединения, экзотермическая, окислительно-восстановительная, каталитическая, обратимая.

Задание 3 Из следующих утверждений выберите истинные:
а) к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена;
б) все реакции ионного обмена не будут являться окислительно-восстановительными; Истина
в) все реакции замещения являются окислительно-восстановительными; Истина
г) только некоторые реакции замещения являются окислительно-восстановительными реакциями;
д) к окислительно-восстановительным реакциям относят те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество; Истина
е) все реакции разложения и соединения не являются окислительно-восстановительными.

Обоснуйте свою точку зрения, докажите её примерами уравнений реакций.
б) Истина, т.к. все реакции ионного обмена протекают без изменения степеней окисления, поскольку среди реагентов и продуктов реакции нет простых веществ.
FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KCl 
Fe⁺²Cl₂^-1 + K⁺¹O^-2H⁺¹ ⟶ Fe⁺²(O^-2H⁺¹)2 + K⁺¹Cl^-1
K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑
K₂⁺¹C⁺⁴O₃^-2 + H⁺¹N⁺⁵O₃^-2⟶ K⁺¹N⁺⁵O₃^-2 + H₂⁺¹O^-2 + C⁺⁴O₂^-2↑
CaCl₃ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
Ca⁺²Cl₃^-1 + Na₂⁺¹C⁺⁴O₃^-2⟶ Ca⁺²C⁺⁴O₃^-2↓ + Na⁺¹Cl^-1

в) Истина, т.к. по определению в реакциях замещения атомы простого вещества (степень окисления 0) замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе, т.е. изменяется степень окисления, поэтому все реакции замещения являются окислительно-восстановительными.
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
Fe⁰ + H₂⁺¹S⁺⁴O₄^-2 ⟶ Fe⁺²S⁺⁴O₄^-2 + H₂⁰
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
Fe⁰ + Cu⁺²S⁺⁶O₄^-2⟶ Fe⁺²S⁺⁶O₄^-2 + Cu⁰

д) Истина. Если в реакции соединения и разложения участвует хотя бы одно простое вещество (степень окисления 0), то степень окисления изменяется, следовательно, такие реакции относятся к окислительно-восстановительным.
SO₂ + O₂ = SO₃
S⁺⁴O₂^-2 + O₂⁰⟶ S⁺⁶O₃^-2
2KClO₃ = 2KCl + O₂ (кат.MnO₂)
K⁺¹Cl⁺⁵O₃^-2⟶ K⁺¹Cl^-1 + O₂⁰

Задание 4 Согласны ли вы с утверждением, что HNO₃ проявляет только окислительные свойства, а NH₃ – только восстановительные? Согласны.
Ответ обоснуйте.
Азотная кислота HNO₃ проявляет только окислительные свойства за счет атома азота в максимальной степени окисления (+5), которую может только понизить.
Аммиак NH₃ проявляет только восстановительные свойства за счет атома азота в минимальной степени окисления (-3), которую может только повысить.

Задание 5 Какое из веществ ― сероводород H₂S и серная кислота H₂SO₄ ― проявляет только окислительные или только восстановительные свойства?
Серная кислота H₂SO₄ за счет атома серы проявляет только окислительные свойства, а сероводород H₂S ― только восстановительные свойства.
Почему?
Сероводород H₂S только восстановительные свойства проявляет за счет атома серы в минимальной степени окисления (-2), которую может только повысить.
Серная кислота H₂SO₄ только окислительные свойства проявляет за счет атомов серы в максимальной степени окисления (+6), которую может только понизить.

Задание 6 Обоснуйте тезис, что SO₂ может быть и окислителем, и восстановителем.
В оксиде серы (IV) SO₂ сера находится в промежуточной степени окисления +4, которую может понизить, реагируя с восстановителями, до -2, или повысить, реагируя с окислителями, до +6, поэтому SO₂ может быть и окислителем, и восстановителем.

Задание 7 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций:
а) NH₃ + O₂ ⟶ NO + H₂O;
4NH₃ + 5O₂ ⟶ 4NO + 6H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
N^-3H₃ + O₂⁰ ⟶ N⁺²O^-2 + H₂O^-2
N^-3 -5ē ⟶ N⁺²         |5|20|4 ― процесс окисления
O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2       |4|   |5 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы азота и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 5 и 4. Это число 20, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 5 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов азота и кислорода. Множители 4 и 5 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент азот изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулой двух соединений азота (NH₃, NO). Поскольку элемент кислород изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 5 только перед формулой кислорода:
4NH₃ + 5O₂ ⟶ 4NO + H₂O
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
В приведённой реакции аммиак — восстановитель (за счёт атомов азота в степени окисления -3), а кислород — окислитель.

б) Al + I₂ ⟶ AlI₃;
2Al + 3I₂ = 2AlI₃
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Al⁰ + I₂⁰ ⟶ Al⁺³I₃^-1
Al⁰ -3ē ⟶ Al⁺³     |3|6|2 ― процесс окисления
I₂⁰ +2ē ⟶ 2I^-1     |2|  |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы алюминия и йода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов алюминия и йода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента алюминия в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений алюминия (Al, AlI₃), а поскольку различным является индекс элемента йода ― ставим коэффициент 3, поскольку относится к двум атомам йода, перед формулой йода:
2Al + 3I₂ = 2AlI₃
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а йод— окислитель.

в) HNO₃ + P + H₂O ⟶ H₃PO₄ + NO;
5HNO₃ + 3P + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO
Схема окислительно-восстановительной реакции.
HN⁺⁵O₃ + P⁰ + H₂O ⟶ H₃P⁺⁵O₄ + N⁺²O
P⁰ -5ē ⟶ P⁺⁵       |5|15|3 ― процесс окисления
N⁺⁵ +3ē ⟶ N⁺²    |3|    |5 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы фосфора и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 5 и 3. Это число 15, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 5 и 3, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов фосфора и азота. Множители 5 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 2 ставим перед формулой двух соединений фосфора (P, H₃PO₄), а коэффициент 3 ―  перед формулой двух соединений азота (HNO₃, NO):
5HNO₃ + 3P + H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
5HNO₃ + 3P + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO
В приведённой реакции фосфор — восстановитель, а азотная кислота (за счёт атомов азота в степени окисления +5)— окислитель.

г) HCl + KMnO₄ ⟶ Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O.
16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
HCl^-1 + KMn⁺⁷O₄ ⟶ Cl₂⁰ + KCl^-1 + Mn⁺²Cl₂^-1 + H₂O
2Cl^-1 -2ē ⟶ Cl₂⁰          |2|10|5 ― процесс окисления
Mn⁺⁷ + 5ē ⟶ Mn⁺²      |5|    |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы хлора и марганца. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 5. Это число 10, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 5, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов хлора и марганца. Множители 5 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент марганец изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 2 ставим перед формулой двух соединений марганца (KMnO₄, MnCl₂). Поскольку элемент хлор изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 5 только перед формулой хлора:
HCl + 2KMnO₄ ⟶ 5Cl₂ + KCl + 2MnCl₂ + H₂O
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O
В приведённой реакции хлороводородная кислота — восстановитель (за счёт атомов хлора в степени окисления -1), а перманганат калия (за счёт атомов марганца в степени окисления +7) — окислитель.

Задание 8 Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами. Для последней реакции используйте аналогию взаимодействия азотной кислоты с медью.
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Zn⁰ + 2H⁺¹Cl ⟶ Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰↑
В приведённой реакции хлорная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель, поскольку степень окисления водорода понижается от +1 до 0.
3Zn + 8HNO₃ (конц.) = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
Zn⁰ + HN⁺⁵O₃ ⟶ Zn⁺²(NO₃)₂ + 2N⁺²O↑ + H₂O
В приведённой реакции азотная кислота (за счёт атомов азота в степени окисления +5) — окислитель, поскольку степень окисления азота понижается от +5 до +2.