ГДЗ (ответы) Химия 8 класc Габриелян О.С. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №8 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
Во всех заданиях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
ВАРИАНТ 1
Задание 1 Осуществите реакции, характеризующие химические свойства соляной кислоты. Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах. Реакцию с металлом рассмотрите как окислительно-восстановительную.
1. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2
Zn + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2


Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
Zn0 + 2H+1Cl ⟶ Zn+2Cl2 + H20
Zn0 -2ē Zn+2    |2|2|1 ―  процесс окисления
H+1 +2ē H20     |2|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы цинка и водорода. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов цинка и водорода. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента цинка в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (обычно на письме не пишем) перед формулой двух соединений цинка (Zn, ZnCl2), а разными являются индексы элемента водорода, поэтому ставим коэффициент 1, поскольку относится к двум атомам водорода, только перед формулой водорода Н2Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
В приведённой реакции цинк — восстановитель, а соляная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.


2. Взаимодействие с основными оксидами с образованием растворимой соли и воды.
MgO + HCl = MgCl2 + H2O
MgO + 2H+ + 2Cl- = Mg2+ + 2Cl+ + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O


3. Реакция нейтрализации. Взаимодействие со щелочами и нерастворимыми основаниями с образованием растворимой соли и воды.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O

или
Сu(OH)2↓ + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O


4. Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ.
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- = H+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓

или
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2
2H+ + CO32- = H2O + CO2


Задание 2 Проделайте реакции, характеризующие химические свойства раствора гидроксида натрия. Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах.
1. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O

2. Взаимодействие с кислотными оксидами:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + CO32- + H2O
CO2 + 2OH- = CO32- + H2

3. Взаимодействие с растворами солей, если выпадает осадок:
FeCl3 + 3NaOH = NaCl + Fe(OH)3
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3


Задание 3 Получите оксид серы (IV) и проделайте реакции, характеризующие его химические свойства. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, если это возможно.
S + O2 = SO2
1. Взаимодействие с водой c образованием сернистой кислоты:
H2O + SO2 ⇄ H2SO3
2. Взаимодействие со щелочами с образованием растворимой соли и воды:
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2Na+ + 2OH- + SO2 = 2Na+ + SO32- + H2O
2OH- + SO2 = SO32- + H2O

3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли:
Na2O + SO2 = Na2SO3

Задание 4 Проделайте реакции, характеризующие химические свойства: хлорида железа (II). Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием металла рассмотрите как окислительно-восстановительные.
1. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее железа:
Mg + FeCl2 = MgCl2 + Fe↓ (при t0)

Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
Mg0 + Fe+2Cl2 ⟶ Mg+2Cl2 + Fe0
Mg0 -2ē ⟶ Mg+2   |2|2|1 ―  процесс окисления
Fe+2 +2ē ⟶ Fe0   |2|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и железа. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и железа. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (обычно на письме не пишем) перед формулами всех соединений магния (Mg, MgCl2и железа (FeCl2Fe). Получим уравнение: Mg + FeCl2 = MgCl2 + Fe
В приведённой реакции магний — восстановитель, а хлорид железа (II) (за счёт атомов железа в степени окисления +2) — окислитель.

2. Взаимодействие со щелочами:
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2
Fe2+ + 2Cl+ + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2Cl- + Fe(OH)2
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

3. Взаимодействие с растворами солей:
FeCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + FeCO3
Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2Cl- + FeCO3
Fe2+ + CO32- = FeCO3


ВАРИАНТ 2
Задание 1 Осуществите реакции, характеризующие химические свойства раствора серной кислоты. Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах. Реакцию с металлом рассмотрите как окислительно-восстановительную.
1. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Mg + 2H+ + SO42- = Mg2+ + SO42- + H2
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2


Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
Mg0 + H2+1SO4 ⟶ Mg+2SO4 + H20
Mg0 -2ē ⟶ Mg+2      |2|2|1 ―  процесс окисления
2H+1 +2ē ⟶ H20 
    |2|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и водорода. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и водорода. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (обычно на письме не пишем) перед формулами всех соединений магния (Mg, MgSO4и водорода (H2SO4H2). Получим уравнение: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
В приведённой реакции магний — восстановитель, а серная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.


2. Взаимодействие с основными оксидами с образованием растворимой соли и воды.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O


3. Реакция нейтрализации. Взаимодействие со щелочами и нерастворимыми основаниями с образованием растворимой соли и воды.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O

2H+ + 2OH- = 2H2O  :2
H+ + OH- = H2O
или
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O


4. Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ.
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = 2H+ + 2Cl- + BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4
или

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O + CO2
2H+ + CO32- = H2O + CO2

Задание 2 Получите гидроксид железа (III) реакцией обмена и осуществите реакции, характеризующие его химические свойства. Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах.
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

1. Реакция нейтрализации.
Fe(OH)3↓ + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Fe3+ + 3Cl- + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

2. Термическое разложение гидроксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O  (при t0)

Задание 3 Проделайте реакции, характеризующие химические свойства оксида кальция. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ион ной формах, если это возможно.
1. Взаимодействие с водой с образованием гидроксида кальция.
CaO + H2O = Ca(OH)2
2. Взаимодействие с кислотами с образованием растворимой соли и воды.
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
CaO + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O
CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей.
CaO + CO2 = CaCO
3

Задание 4 Проделайте реакции, характеризующие химические свойства: хлорида меди (II). Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием металла рассмотрите как окислительно-восстановительные.
1. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди:
Mg + СuCl2 = MgCl2 + Cu↓

Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
Mg0 + Cu+2Cl2 ⟶ Mg+2Cl2 + Cu0
Mg0 -2ē ⟶ Mg+2   |2|2|1 ―  процесс окисления
Cu+2 +2ē ⟶ Cu0   |2|  |1  ―  процесс восстановления

Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и меди. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и меди. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (обычно на письме не пишем) перед формулами всех соединений магния (Mg, MgCl2) и меди (CuCl2, Cu). Получим уравнение: Mg + CuCl2 = MgCl2 +Cu
В приведённой реакции магний — восстановитель, а хлорид меди (II) (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель.

2. Взаимодействие со щелочами:
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2
Cu2+ + 2Cl+ + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2Cl- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
3. Взаимодействие с растворами солей:
CuCl2 + Na2S = 2NaCl + CuS↓
Cu2+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- = 2Na+ + 2Cl- + CuS↓
Cu2+ + S2- = CuS↓

Похожие новости
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?