Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Zn + 2H⁺ + 2Cl^- = Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂↑
Zn + 2H⁺ ⟶ Zn²⁺ + H₂↑

Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
Zn⁰ + 2H⁺¹Cl ⟶ Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ -2ē ⟶ Zn+2    |2|2|1 ―  процесс окисления
H⁺¹ +2ē ⟶ H₂0     |2|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы цинка и водорода. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов цинка и водорода. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента цинка в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (обычно на письме не пишем) перед формулой двух соединений цинка (Zn, ZnCl₂), а разными являются индексы элемента водорода, поэтому ставим коэффициент 1, поскольку относится к двум атомам водорода, только перед формулой водорода Н₂. Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
В приведённой реакции цинк — восстановитель, а соляная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.

2. Взаимодействие с основными оксидами с образованием растворимой соли и воды.
MgO + HCl = MgCl₂ + H₂O
MgO + 2H⁺ + 2Cl^- = Mg²⁺ + 2Cl⁺ + H₂O
MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O

3. Реакция нейтрализации. Взаимодействие со щелочами и нерастворимыми основаниями с образованием растворимой соли и воды.
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O
или
Сu(OH)₂↓ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^- = Cu²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

4. Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ.
AgNO₃ + HCl = HNO₃ + AgCl↓
Ag⁺ + NO₃^- + H⁺ + Cl^- = H⁺ + NO₃^- + AgCl↓
Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓
или
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

Задание 2 Проделайте реакции, характеризующие химические свойства раствора гидроксида натрия. Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах.
1. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O
2. Взаимодействие с кислотными оксидами:
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
CO₂ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O
CO2 + 2OH- = CO₃^2- + H₂O 
3. Взаимодействие с растворами солей, если выпадает осадок:
FeCl₃ + 3NaOH = NaCl + Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3Cl^- + 3Na⁺ + 3OH^- = 3Na⁺ + 3Cl^- + Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

Задание 3 Получите оксид серы (IV) и проделайте реакции, характеризующие его химические свойства. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, если это возможно.
S + O₂ = SO₂
1. Взаимодействие с водой c образованием сернистой кислоты:
H₂O + SO₂ ⇄ H₂SO₃
2. Взаимодействие со щелочами с образованием растворимой соли и воды:
2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O
2Na⁺ + 2OH^- + SO₂ = 2Na⁺ + SO₃^2- + H₂O
2OH^- + SO₂ = SO₃^2- + H₂O
3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли:
Na₂O + SO₂ = Na₂SO₃

Задание 4 Проделайте реакции, характеризующие химические свойства: хлорида железа (II). Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием металла рассмотрите как окислительно-восстановительные.
1. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее железа:
Mg + FeCl₂ = MgCl₂ + Fe↓ (при t⁰)
Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
Mg⁰ + Fe⁺²Cl₂ ⟶ Mg⁺²Cl₂ + Fe⁰
Mg⁰ -2ē ⟶ Mg⁺²   |2|2|1 ―  процесс окисления
Fe⁺² +2ē ⟶ Fe⁰   |2|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и железа. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и железа. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (обычно на письме не пишем) перед формулами всех соединений магния (Mg, MgCl₂) и железа (FeCl₂, Fe). Получим уравнение: Mg + FeCl₂ = MgCl₂ + Fe
В приведённой реакции магний — восстановитель, а хлорид железа (II) (за счёт атомов железа в степени окисления +2) — окислитель.
2. Взаимодействие со щелочами:
FeCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)₂↓
Fe²⁺ + 2Cl⁺ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + Fe(OH)₂↓
Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂↓
3. Взаимодействие с растворами солей:
FeCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + FeCO₃↓
Fe²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- = 2Na⁺ + 2Cl^- + FeCO₃↓
Fe²⁺ + CO₃^2- = FeCO₃↓

Задание 1 Осуществите реакции, характеризующие химические свойства раствора серной кислоты. Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах. Реакцию с металлом рассмотрите как окислительно-восстановительную.
1. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода:
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
Mg + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + H₂↑
Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂↑

Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
Mg⁰ + H₂⁺¹SO₄ ⟶ Mg⁺²SO₄ + H₂⁰
Mg⁰ -2ē ⟶ Mg⁺²      |2|2|1 ―  процесс окисления
2H⁺¹ +2ē ⟶ H₂⁰      |2|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и водорода. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и водорода. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (обычно на письме не пишем) перед формулами всех соединений магния (Mg, MgSO₄) и водорода (H₂SO₄, H₂). Получим уравнение: Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
В приведённой реакции магний — восстановитель, а серная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.

2. Взаимодействие с основными оксидами с образованием растворимой соли и воды.
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

3. Реакция нейтрализации. Взаимодействие со щелочами и нерастворимыми основаниями с образованием растворимой соли и воды.
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O  :2
H⁺ + OH^- = H₂O
или
Cu(OH)₂↓ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

4. Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ.
BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓
Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2H⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
или
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

Задание 2 Получите гидроксид железа (III) реакцией обмена и осуществите реакции, характеризующие его химические свойства. Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах.
FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3Cl^- + 3Na⁺ + 3OH^- = 3Na⁺ + 3Cl^- + Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓
1. Реакция нейтрализации.
Fe(OH)₃↓ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl^- = Fe³⁺ + 3Cl^- + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O
2. Термическое разложение гидроксида железа (III):
2Fe(OH)₃↓ = Fe₂O₃ + 3H₂O  (при t⁰)

Задание 3 Проделайте реакции, характеризующие химические свойства оксида кальция. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ион ной формах, если это возможно.
1. Взаимодействие с водой с образованием гидроксида кальция.
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
2. Взаимодействие с кислотами с образованием растворимой соли и воды.
CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
CaO + 2H⁺ + 2Cl^- = Ca²⁺ + 2Cl^- + H₂O
CaO + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей.
CaO + CO₂ = CaCO₃

Задание 4 Проделайте реакции, характеризующие химические свойства: хлорида меди (II). Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием металла рассмотрите как окислительно-восстановительные.
1. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди:
Mg + СuCl₂ = MgCl₂ + Cu↓
Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
Mg⁰ + Cu⁺²Cl₂ ⟶ Mg⁺²Cl₂ + Cu⁰
Mg⁰ -2ē ⟶ Mg⁺²   |2|2|1 ―  процесс окисления
Cu⁺² +2ē ⟶ Cu⁰   |2|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и меди. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и меди. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (обычно на письме не пишем) перед формулами всех соединений магния (Mg, MgCl₂) и меди (CuCl₂, Cu). Получим уравнение: Mg + CuCl₂ = MgCl₂ +Cu
В приведённой реакции магний — восстановитель, а хлорид меди (II) (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель.
2. Взаимодействие со щелочами:
CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2Cl⁺ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓
3. Взаимодействие с растворами солей:
CuCl₂ + Na₂S = 2NaCl + CuS↓
Cu²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + S^2- = 2Na⁺ + 2Cl^- + CuS↓
Cu²⁺ + S^2- = CuS↓