В пробирку поместите немного (объёмом со спичечную головку) порошка оксида меди (II).
Отметьте его цвет. Черный цвет
Налейте в пробирку с оксидом меди (II) 1-2 мл раствора серной кислоты. Для ускорения реакции слегка нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете? Растворение порошка и образование синего раствора.
Напишите молекулярное и ионные уравнения реакций между оксидом меди (II) и серной кислотой.
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
Поместите на стеклянную или фарфоровую пластину 1-2 капли полученного раствора, используя стеклянную палочку или пипетку, и выпарьте его. Что образовалось на стеклянной пластине? Кристаллы синего цвета ― это кристаллогидрат сульфата меди (II).
Налейте в две пробирки по 2-3 мл дистиллированной воды. Добавьте в каждую пробирку по 2-3 капли раствора фенолфталеина. Поместите в 1-ю пробирку немного (не более половины спичечной головки) оксида кальция, а во 2-ю – оксида меди (II). Перемешайте содержимое пробирок. Что наблюдаете? В пробирке с оксидом кальция раствор фенолфталеина окрасился в малиновый цвет. В пробирке с оксидом меди (II) никаких изменений не наблюдаем.
Составьте молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
CaO + H₂O = Ca + 2OH^-
Сформулируйте вывод о взаимодействии основных оксидов с водой. Основные оксиды взаимодействуют с водой только в случае образования щелочей, об этом свидетельствует малиновая окраска фенолфталеина в пробирке с оксидом кальция.
Налейте в пробирку 2-3 мл известковой воды. Опишите раствор. Бесцветный прозрачный раствор гашеной извести.
Используя трубку с тонко оттянутым концом, продуйте через известковую воду в пробирке выдыхаемый вами воздух.
Что наблюдаете? Помутнение известковой воды.
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции.
Ca(OH)₂ + CO₂ ⟶ CaCO₃↓ + H₂O
Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ ⟶ CaCO₃↓ + H₂O
В чём сущность реакции щёлочи с кислотным оксидом? В результате реакции щёлочи с кислотным оксидом образуется соль и вода. Налейте в 1-ю пробирку 2-3 мл дистиллированной воды, а во 2-ю – газированную воду (раствор оксида углерода (IV) в воде). Поместите в 1-ю пробирку немного (на кончике шпателя) оксида кремния (IV). Добавьте в каждую пробирку по 2-3 капли раствора лакмуса. Перемешайте содержимое пробирок. Что наблюдаете? Изменение цвета индикатора на красный в пробирке с газированной водой. В пробирке с дистиллированной водой никаких изменений не наблюдаем.
Составьте молекулярные уравнения проведённых реакций.
CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃
Сформулируйте вывод о взаимодействии кислотных оксидов с водой. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой (за исключением SiO₂) с образованием кислоты, об этом свидетельствует красный цвет лакмуса в пробирке с газированной водой.