ГДЗ (ответы) Химия 8 класc Габриелян О.С. ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №23, №24, №25, №26 Взаимодействие щелочей с кислотами, с оксидами неметаллов, с солями. Получение и свойства нерастворимых оснований
Лабораторный опыт №23
Запишите два молекулярных уравнения реакций, сущность которых выражается следующим ионным уравнением: H+ + OH- = H2O. Проведите реакции, уравнения которых вы составили.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)22HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Вспомните, какие вещества (кроме кислоты и щёлочи) необходимы для наблюдения за этими химическими реакциями. Индикаторы, которые изменяют свой цвет в щелочной среде и после реакции приобретают цвет нейтральной среды, поскольку данные реакции являются реакциями нейтрализации.

Лабораторный опыт №24
Повторите опыт, который вы проделывали раньше. В пробирку налейте 2-3 мл прозрачного раствора известковой воды. Поместите в неё соломинку для сока, которая выполняет роль газоотводной трубки. Осторожно пропускайте через раствор выдыхаемый воздух.
Что наблюдаете? Помутнение раствора, поскольку образуется малорастворимый осадок CaCO3.
Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Лабораторный опыт №25
В трёх пробирках слейте попарно по 1-2 мл растворов веществ: 1-я пробирка ― гидроксида натрия и хлорида аммония; 2-я пробирка ― гидроксида калия и сульфата железа (III); 3-я пробирка ― гидроксида натрия и хлорида бария. Нагрейте содержимое 1-й пробирки и определите по запаху один из продуктов реакции.
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакции.
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O
Na+ + OH- + NH4+ + Cl- = Na+ + Cl- + NH3 + H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O

6KOH + Fe2(SO4)3 = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3
6K+ + 6OH- + 2Fe3+ + 3SO42- = 6K+ + 3SO42- + 2Fe(OH)3
2Fe3+ + 6OH- = 2Fe(OH)3↓   :2
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

NaOH + BaCl2
Сформулируйте вывод о возможности взаимодействия щелочей с солями. Щелочи взаимодействуют с солями, только в том случае, если в результате реакции образуется осадок или выделяется газ.

Лабораторный опыт №26
В две пробирки налейте по 1 мл раствора сульфата или хлорида меди (II). В каждую пробирку добавьте по 3-4 капли раствора гидроксида натрия. Опишите образовавшийся гидроксид меди (II). Осадок голубого цвета.
Примечание. Оставьте пробирки с полученным гидроксидом меди (II) для проведения следующих опытов. 
Составьте молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции.
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
или
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2
Cu2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2Cl- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

Укажите тип реакции по признаку "число и состав исходных веществ и продуктов реакции". Реакция ионного обмена.

Добавьте в одну из пробирок с полученным в предыдущем опыте гидроксидом меди (II) мл соляной кислоты.
Что наблюдаете? Растворение осадка. 
Используя пипетку, поместите 1-2 капли полученного раствора на стеклянную или фарфоровую пластину и, используя тигельные щипцы, осторожно выпарьте его. Рассмотрите образующиеся кристаллы. Отметьте их. Образующиеся кристаллы голубого цвета.
Составьте молекулярное и ионные уравнения проведенной реакции.
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
2H+ + 2Cl- + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O

Укажите тип реакции по признаку "число и состав исходных веществ и продуктов реакции", "участие катализатора" и "обратимость химической реакции". Реакция ионного обмена, необратимая, некаталитическая.

Нагрейте одну из пробирок с полученным ранее или выданным учителем гидроксидом меди (II).
Что наблюдаете? С голубого осадка гидроксида меди (II) образуется вещество черного цвета ― это оксид меди (II).
Составьте уравнение проведённой реакции и укажите условие её протекания.
Cu(OH)2 = CuO + H2O    (при t0C) 
Укажите тип реакции по признакам "число и состав исходных веществ и продуктов реакции", "выделение или поглощение теплоты" и "обратимость химической реакции". Реакция разложения, эндотермическая, необратимая.
Похожие новости
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?