Запишите два молекулярных уравнения реакций, сущность которых выражается следующим ионным уравнением: H⁺ + OH^- = H₂O. Проведите реакции, уравнения которых вы составили.

Вспомните, какие вещества (кроме кислоты и щёлочи) необходимы для наблюдения за этими химическими реакциями. Индикаторы, которые изменяют свой цвет в щелочной среде и после реакции приобретают цвет нейтральной среды, поскольку данные реакции являются реакциями нейтрализации.

Повторите опыт, который вы проделывали раньше. В пробирку налейте 2-3 мл прозрачного раствора известковой воды. Поместите в неё соломинку для сока, которая выполняет роль газоотводной трубки. Осторожно пропускайте через раствор выдыхаемый воздух.

Что наблюдаете? Помутнение раствора, поскольку образуется малорастворимый осадок CaCO₃↓.

Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции.

В трёх пробирках слейте попарно по 1-2 мл растворов веществ: 1-я пробирка ― гидроксида натрия и хлорида аммония; 2-я пробирка ― гидроксида калия и сульфата железа (III); 3-я пробирка ― гидроксида натрия и хлорида бария. Нагрейте содержимое 1-й пробирки и определите по запаху один из продуктов реакции.

Сформулируйте вывод о возможности взаимодействия щелочей с солями. Щелочи взаимодействуют с солями, только в том случае, если в результате реакции образуется осадок или выделяется газ.

В две пробирки налейте по 1 мл раствора сульфата или хлорида меди (II). В каждую пробирку добавьте по 3-4 капли раствора гидроксида натрия. Опишите образовавшийся гидроксид меди (II). Осадок голубого цвета.

Примечание. Оставьте пробирки с полученным гидроксидом меди (II) для проведения следующих опытов. 

Составьте молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции.

Укажите тип реакции по признаку "число и состав исходных веществ и продуктов реакции". Реакция ионного обмена.

Добавьте в одну из пробирок с полученным в предыдущем опыте гидроксидом меди (II) мл соляной кислоты.

Что наблюдаете? Растворение осадка. 

Используя пипетку, поместите 1-2 капли полученного раствора на стеклянную или фарфоровую пластину и, используя тигельные щипцы, осторожно выпарьте его. Рассмотрите образующиеся кристаллы. Отметьте их. Образующиеся кристаллы голубого цвета.

Составьте молекулярное и ионные уравнения проведенной реакции.

Укажите тип реакции по признаку "число и состав исходных веществ и продуктов реакции", "участие катализатора" и "обратимость химической реакции". Реакция ионного обмена, необратимая, некаталитическая.

Нагрейте одну из пробирок с полученным ранее или выданным учителем гидроксидом меди (II).

Что наблюдаете? С голубого осадка гидроксида меди (II) образуется вещество черного цвета ― это оксид меди (II).

Составьте уравнение проведённой реакции и укажите условие её протекания.

Cu(OH)₂↓ = CuO + H₂O    (при t⁰C) 

Укажите тип реакции по признакам "число и состав исходных веществ и продуктов реакции", "выделение или поглощение теплоты" и "обратимость химической реакции". Реакция разложения, эндотермическая, необратимая.