Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №19Взаимодействие кислот с основаниями Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Изменение окраски фенолфталеина на малиновый. Объясните, какие частицы в растворе гидроксида натрия вызвали изменение окраски индикатора. Изменение окраски фенолфталеина вызвали гидроксид-ионы (OH-), на которые диссоциирует гидроксид натрия в растворе. NaOH = Na+ + OH- К раствору щёлочи с
Другие задания смотри здесь...Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 Выберите формулу сильной кислоты: а) H2S; б) HNO3; в) H2SiO3. Ответ: б) Запишите уравнение диссоциации кислоты. HNO3 = H+ + NO3- Задание 2 Дайте характеристику азотистой кислоты (HNO2), используя различные признаки классификации кислот. Кислородосодержащая, одноосновная, слабая, нестабильная, летучая, растворимая кислота. Задание 3 Определите степени окисления элементов в следующих
Другие задания смотри здесь...Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Сравните по строению и свойствам: а) Ca0 и Ca2+; Атом Сa0 ) ) ) ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2 8 8 2 Ион (катион) Сa2+ ) ) ) Ca2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 2 8 8 Атом кальция на внешнем энергетическом уровне содержит 2 электрона. Простое вещество ― металл, имеет серебристо-белый цвет, взаимодействует с водой, в результате
Другие задания смотри здесь...Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось в первой части параграфа, – между сульфатом калия и нитратом бария, между серной кислотой и хлоридом бария. В чём суть обеих реакций? В результате взаимодействия ионов Ba2+ и сульфат-ионов SO42- образуется осадок BaSO4↓ K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4↓ 2K+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- = 2K+ + 2NO3- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- =
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №18Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотамиВ три пробирки налейте по 1 мл раствора хлорида или сульфата железа (III). Прилейте в каждую пробирку по 1 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Образование осадка бурого цвета гидроксида меди (III). Запишите молекулярные и ионные уравнения реакции. FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓ Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ или Fe2(SO4)3 + 6NaOH =
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №17Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра К 1 мл раствора хлорида натрия в пробирке добавьте с помощью пипетки несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl↓. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ Согласно сокращённому ионному уравнению предложите
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №16Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железомНалейте в две пробирки по 2 мл раствора сульфата меди (II). Опишите цвет раствора. Раствор сульфата меди (II) имеет голубой цвет. Осторожно погрузите в одну из пробирок железный гвоздь (скрепку), привязанный на нитке. Опишите условие проведения реакции. Для того чтобы реакция между металлом и раствором соли была практически осуществима, металл должен располагаться в ряду активности металлов
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №15Прокаливание меди в пламени спиртовкиРассмотрите выданную вам медную проволоку (пластину) и опишите её внешний вид. Медная проволока (пластина) имеет красновато-розовый цвет. Прокалите проволоку, удерживая её тигельными щипцами, в верхней части пламени спиртовки в течение 1 мин. Опишите условие проведения реакции. Опишите признак, подтверждающий, что произошла химическая реакция. При нагревании медной проволоки протекает химическая реакция
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №10Определение pH растворов кислоты, щёлочи и водыНанесите на полоску универсальной индикаторной бумаги с помощью пипетки или стеклянной палочки по капле выданных вам растворов кислот, щелочей, воды. Сравните изменение цвета со шкалой, определите среду растворов и значения их pH. В растворе кислоты универсальная индикаторная бумага становится красной, в растворе щелочи ― синей, а в воде ― желто зелёной. Изменение цвета полоски, помещённой в
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №9Качественная реакция на углекислый газ. Повторите опыт, приведённый на рисунке 61. Используйте в качестве трубки соломку для соков. Углекислый газ через прозрачную известковую воду продувайте осторожно и не торопясь. Что наблюдаете? Наблюдаем помутнение раствора при продувании углекислого газа через прозрачную известковую воду. Напишите уравнение реакции. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Другие задания смотри здесь...
Комментарии
Часто задаваемые вопросы
Для чего создан сайт?
Чтобы помочь ученикам.
У вас нет ГДЗ для моего учебника (
Это не проблема. Напиши нам чего нет и мы добавим.
Как с вами связатся?
Через почту: admin@gdz.cool или обратную связь.
Вам можно предложить учебник для ГДЗ?
Да. Отправь учебник на электронную почту, чтобы мы его решили.
В каком классе вы учитесь?
Социальные сети