ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 8 класc Габриелян О.С. §40 Основания, их классификация и свойства
Во всех заданиях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Задание 1 Выберите сильное основание: NH3•H2O, Cu(OH)2, KOH.
KOH = K+ + OH-
Ответ: KOH.

Задание 2 Дайте характеристику гидроксида бария, используя различные признаки классификации оснований.
Ответ: Ba(OH)2 ― сильное, растворимое, двукислотное основание.

Задание 3 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, запишите соответствующие им ионные уравнения:
а) P2O5 + NaOH3 (изб.) ⟶
P2O5 + 6NaOH (изб.) = 2Na3PO4 + 3H2O
P2O5 + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 2PO43- + 3H2O
P2O5 + 6OH- = 2PO43- + 3H2O

б) Fe(OH)2 + HNO3 (изб.) ⟶
Fe(OH)2 + 2HNO3 (изб.) = Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ + 2NO3- = Fe2+ + 2NO3- + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

в) (NH4)2SO4 + KOH ⟶
(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + 2OH- = 2NH3↑ + 2H2O          :2
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
г) Ca(OH)2(изб.) + CO2
Ca(OH)2(изб.) + CO2 = H2O + CaCO3
Ca2+ + 2OH- + CO2 = H2O + CaCO3

д) Ba(OH)2 + Fe(NO3)3
3Ba(OH)2 + 2Fe(NO3)3 = 3Ba(NO3)2 + 2Fe(OH)3
3Ba2+ + 6OH- + 2Fe3+ + 6NO3- = 3Ba2+ + 6NO3- + 2Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3

е) KOH + NaNO3 ⟶
Реакция не идёт, т.к. не образуется ни осадка, ни газа, ни воды.
ж) Mg(OH)2 + FeO ⟶
Реакция не идет, т.к. гидроксиды металлов не взаимодействуют с оксидами металлов.
з) CuOH t ⟶
CuOH = Cu2O + H2O  (при t0Термическое разложение.

Задание 4 Вычислите объём аммиака (н.у.), который выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20%-го раствора щёлочи потребуется для реакции?
Дано: m(NH4NO3 с прим.)=890 г, ω(примесей)=20%
Найти: V(NH3)-?
Решение

1-й способ
1. Рассчитываем массовую долю нитрата аммония:
ω(NH4NO3)=100%-ω(примесей)=100%-20%=80%
2. Рассчитываем массу нитрата аммония:
m(NH4NO3)=ω(NH4NO3)•m(NH4NO3 с прим.):100%=80%•890 г:100%=712 г

3. Вычисляем количество вещества нитрата аммония массой 712 г по формуле: n=m/M, где M молярная масса.
Mr(NH4NO3)=80, поэтому M(NH4NO3)=80 г/моль
n(NH4NO3)=m(NH4NO3)/M(NH4NO3)=712 г : 80 г/моль=8,9 моль
4. Составим химическое уравнение:
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH3

По уравнению реакции n(NH4NO3):n(NaOH):n(NH3)=1:1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(NH3)=n(NaOH)=n(NH4NO3)=8,9 моль

5. Вычисляем объём аммиака количеством вещества 8,9 моль по формуле: V=n•VM, где VM=22,4 л/моль ― молярный объём.
V(NH3)=n(NH3)•VM=8,9 моль • 22,4 л/моль=199,36  л

6. Вычисляем массу гидроксида натрия количеством вещества 8,9 моль по формуле: m=n•M, где M молярная масса.
Mr(NaOH)=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=8,9 моль  40 г/моль=356 г

7. Рассчитываем массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%:
m(раствора)=(m(NaOH)/ω(NaOH))•100%=(356 г : 20%)•100%=1780 г=1,78 кг

2-й способ
1. Рассчитываем массу примесей в нитрате аммония:
m(примесей)=ω(примесей)•m(NH4NO3 с прим.):100%=20%•890 г : 100%=178 г
2. Рассчитываем массу нитрата аммония:
m(NH4NO3)=m(NH4NO3 с прим.) m(примесей)=890 г – 178 г=712 г

3. Составим химическое уравнение:
712 г        х г                              у л
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH3
80 г        40 г                            22,4 л

Над формулами соединений NH4NO3, NaOH и NH3 записываем вычисленную массу нитрата аммония (712 г) и неизвестные массу гидроксида натрия и объём аммиака (х г и у л соответственно), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу веществ и, соответственно, массу 1 моль, так как с 1 моль нитрата аммония NH4NO3 и 1 моль гидроксида натрия NaOH образуется 1 моль аммиака NH3 (1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л).
M(NH4NO3)=80 г/моль, м
асса 1 моль=80 г
M(NaOH)=40 г/моль, масса 1 моль=40 г
4. Массу гидроксида натрия рассчитываем с помощью пропорции:
712 г / 80 г = х г / 40 г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 80 г = 712 г • 40 г
х=m(NaOH)=712 г • 40 г : 80 г=356 г

5. Объём аммиака рассчитываем с помощью пропорции:
712 г / 80 г = у л / 22,4 л, отсюда по свойству пропорции имеем: у л • 80 г = 712 г • 22,4 л
у=V(NH3)=712 г • 22,4 л : 80 г=199,36 л
6. Массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% рассчитываем с помощью пропорции:
20 г NaOH содержится в 100 г раствора, а
356 г NaOH - в х г раствора.
20 г / 356 г = 100 г / х г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 20 г = 356 г • 100 г
х=m(раствора)=356 г • 100 г : 20 г=1780 г=1,78 кг

Ответ:
для полного взаимодействия 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с гидроксидом натрия потребуется 1,78 кг 20% раствора натрий гидроксида, при этом выделится 199,36 л аммиака (н.у.).

Задание 5 Запишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам: Cu(OH)2, CuOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2, NaOH. Назовите все вещества.
Cu(OH)гидроксиду меди (II) соответствует CuO оксид меди (II);
CuOH гидроксиду меди (I) соответствует Cu2O оксид меди (I);
Fe(OH)гидроксиду железа (III) соответствует Fe2O3 оксид железа (III);
Fe(OH)гидроксиду железа (II) соответствует FeO оксид железа (II)
NaOH гидроксиду натрия соответствует Na2O оксид натрия
В гидроксиде меди Cu(OH)2 степень окисления меди равна +2, степень окисления кислорода -2. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: Cu+2O-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно два и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (2:2=1 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем) СuO.
В гидроксиде меди CuOH степень окисления меди равна +1, степень окисления кислорода -2. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: Cu+1O-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно два и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (2:1=2 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем) Сu2O.
В гидроксиде железа Fe(OH)3 степень окисления железа равна +3, степень окисления кислорода -2. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: Fe+3O-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно шесть и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (6:3=2 и 6:2=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента Fe2O3.

В гидроксиде железа Fe(OH)2 степень окисления железа равна +2, степень окисления кислорода -2. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: Fe+2O-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно два и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (2:2=1 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем) FeO.
В гидроксиде натрия NaOH степень окисления натрия равна +1, степень окисления кислорода -2. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: Na+1O-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно два и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (2:1=2 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем) Na2O.

Задание 6 Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства:
а) гидроксида калия;
Гидроксида калия KOH – сильное основание (щёлочь).
1) взаимодействует с кислотными оксидами.
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
2) взаимодействуе с кислотами.
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

K+ + OH- + H+ + NO3- = K+ + NO3- + H2O
H+ + OH- = H2O

3) взаимодействует с растворами солей.
2KOH + СuCl2 = 2KCl + Cu(OH)2
2K+ + 2OH- + Cu2+ + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

б) гидроксида железа (II).

Гидроксида железа (II) Fe(OH)2↓ – слабое, нерастворимое основание.
1) взаимодействует с кислотами.
Fe(OH)2↓ + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
2) разлагается при нагревании.

Fe(OH)2 = FeO + H2O   (термическое разложение)
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?