Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Выберите сильное основание: NH₃•H₂O, Cu(OH)₂, KOH.
KOH = K⁺ + OH^-
Ответ: KOH.

Задание 2 Дайте характеристику гидроксида бария, используя различные признаки классификации оснований.
Ответ: Ba(OH)₂ ― сильное, растворимое, двукислотное основание.

Задание 3 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, запишите соответствующие им ионные уравнения:
а) P₂O₅ + NaOH₃ (изб.) ⟶
P₂O₅ + 6NaOH (изб.) = 2Na₃PO₄ + 3H₂O
P₂O₅ + 6Na⁺ + 6OH^- = 6Na⁺ + 2PO₄^3- + 3H₂O
P₂O₅ + 6OH^- = 2PO₄^3- + 3H₂O
б) Fe(OH)₂ + HNO₃ (изб.) ⟶
Fe(OH)₂ + 2HNO₃ (изб.) = Fe(NO₃)₂ + 2H₂O
Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃^- = Fe²⁺ + 2NO₃^- + 2H₂O
Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O
в) (NH₄)₂SO₄ + KOH ⟶
(NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O
2NH₄⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2OH^- = 2K⁺ + SO₄^2- + 2NH₃↑ + 2H₂O
2NH₄⁺ + 2OH^- = 2NH₃↑ + 2H₂O          :2
NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O
г) Ca(OH)₂(изб.) + CO₂ ⟶
Ca(OH)₂(изб.) + CO₂ = H₂O + CaCO₃↓
Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ = H₂O + CaCO₃↓
д) Ba(OH)₂ + Fe(NO₃)₃ ⟶
3Ba(OH)₂ + 2Fe(NO₃)₃ = 3Ba(NO₃)₂ + 2Fe(OH)₃↓
3Ba²⁺ + 6OH^- + 2Fe³⁺ + 6NO₃^- = 3Ba²⁺ + 6NO₃^- + 2Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH^- ⟶ Fe(OH)₃↓
е) KOH + NaNO3 ⟶
Реакция не идёт, т.к. не образуется ни осадка, ни газа, ни воды.
ж) Mg(OH)₂ + FeO ⟶
Реакция не идет, т.к. гидроксиды металлов не взаимодействуют с оксидами металлов.
з) CuOH t ⟶
CuOH = Cu₂O + H₂O  (при t⁰)  Термическое разложение.

Задание 4 Вычислите объём аммиака (н.у.), который выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20%-го раствора щёлочи потребуется для реакции?
Дано: m(NH₄NO₃ с прим.)=890 г, ω(примесей)=20%
Найти: V(NH₃)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массовую долю нитрата аммония:
ω(NH₄NO₃)=100%-ω(примесей)=100%-20%=80%
2. Рассчитываем массу нитрата аммония:
m(NH₄NO₃)=ω(NH₄NO₃)•m(NH₄NO₃ с прим.):100%=80%•890 г:100%=712 г
3. Вычисляем количество вещества нитрата аммония массой 712 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(NH₄NO₃)=80, поэтому M(NH₄NO₃)=80 г/моль
n(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)/M(NH₄NO₃)=712 г : 80 г/моль=8,9 моль
4. Составим химическое уравнение:
NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O + NH₃↑
По уравнению реакции n(NH₄NO₃):n(NaOH):n(NH₃)=1:1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(NH₃)=n(NaOH)=n(NH₄NO₃)=8,9 моль
5. Вычисляем объём аммиака количеством вещества 8,9 моль по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(NH₃)=n(NH₃)•V_M=8,9 моль • 22,4 л/моль=199,36  л
6. Вычисляем массу гидроксида натрия количеством вещества 8,9 моль по формуле: m=n•M.
M_r(NaOH)=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
m(NaOH)=n(NaOH)•M(NaOH)=8,9 моль • 40 г/моль=356 г
7. Рассчитываем массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%:
m(раствора)=(m(NaOH)/ω(NaOH))•100%=(356 г : 20%)•100%=1780 г=1,78 кг
2-й способ
1. Рассчитываем массу примесей в нитрате аммония:
m(примесей)=ω(примесей)•m(NH₄NO₃ с прим.):100%=20%•890 г : 100%=178 г
2. Рассчитываем массу нитрата аммония:
m(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃ с прим.) – m(примесей)=890 г – 178 г=712 г
3. Составим химическое уравнение:
712 г        х г                              у л
NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O + NH₃↑
80 г        40 г                            22,4 л
Над формулами соединений NH₄NO₃, NaOH и NH₃ записываем вычисленную массу нитрата аммония (712 г) и неизвестные массу гидроксида натрия и объём аммиака (х г и у л соответственно), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
M(NH₄NO₃)=80 г/моль, масса 1 моль=80 г
M(NaOH)=40 г/моль, масса 1 моль=40 г
4. Массу гидроксида натрия рассчитываем с помощью пропорции:
712 г / 80 г = х г / 40 г, отсюда
х=m(NaOH)=712 г • 40 г : 80 г=356 г
5. Объём аммиака рассчитываем с помощью пропорции:
712 г / 80 г = у л / 22,4 л, отсюда
у=V(NH₃)=712 г • 22,4 л : 80 г=199,36 л
6. Массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% рассчитываем с помощью пропорции:
20 г NaOH содержится в 100 г раствора, а
356 г NaOH ― в х г раствора.
20 г / 356 г = 100 г / х г,
х=m(раствора)=356 г • 100 г : 20 г=1780 г=1,78 кг
Ответ: для полного взаимодействия 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с гидроксидом натрия потребуется 1,78 кг 20% раствора натрий гидроксида, при этом выделится 199,36 л аммиака (н.у.).

Задание 5 Запишите формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам: Cu(OH)₂, CuOH, Fe(OH)₃, Fe(OH)₂, NaOH. Назовите все вещества.
Cu(OH)₂ гидроксиду меди (II) соответствует CuO оксид меди (II);
CuOH гидроксиду меди (I) соответствует Cu₂O оксид меди (I);
Fe(OH)₃ гидроксиду железа (III) соответствует Fe₂O₃ оксид железа (III);
Fe(OH)₂ гидроксиду железа (II) соответствует FeO оксид железа (II)
NaOH гидроксиду натрия соответствует Na₂O оксид натрия
В гидроксиде меди Cu(OH)₂ степень окисления меди равна +2, степень окисления кислорода -2. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: Cu⁺²O^-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно два и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (2:2=1 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем) СuO.
В гидроксиде меди CuOH степень окисления меди равна +1, степень окисления кислорода -2. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: Cu⁺¹O^-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно два и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (2:1=2 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем) Сu₂O.
В гидроксиде железа Fe(OH)₃ степень окисления железа равна +3, степень окисления кислорода -2. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: Fe⁺³O^-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно шесть и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (6:3=2 и 6:2=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента Fe₂O₃.
В гидроксиде железа Fe(OH)₂ степень окисления железа равна +2, степень окисления кислорода -2. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: Fe⁺²O^-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно два и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (2:2=1 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем) FeO.
В гидроксиде натрия NaOH степень окисления натрия равна +1, степень окисления кислорода -2. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: Na⁺¹O^-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно два и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (2:1=2 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем) Na₂O.

Задание 6 Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства:
а) гидроксида калия;
Гидроксида калия KOH ― сильное основание (щёлочь).
1) взаимодействует с кислотными оксидами.
2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O
2) взаимодействуе с кислотами.
KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
K⁺ + OH^- + H⁺ + NO₃^- = K⁺ + NO₃^- + H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O
3) взаимодействует с растворами солей.
2KOH + СuCl₂ = 2KCl + Cu(OH)₂↓
2K⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + 2Cl^- = 2K⁺ + 2Cl^- + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

б) гидроксида железа (II).
Гидроксида железа (II) Fe(OH)₂↓ ― слабое, нерастворимое основание.
1) взаимодействует с кислотами.
Fe(OH)₂↓ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O
Fe(OH)₂↓ + 2H⁺ + SO₄^2- = Fe²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
Fe(OH)₂↓ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O
2) разлагается при нагревании.
Fe(OH)2 = FeO + H2O   (термическое разложение)