ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2013, §41 Оксиды, их классификация и свойства.
Во всех заданиях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Задание 1 Из перечня формул выпишите отдельно формулы основных и кислотных оксидов и запишите соответствующие им формулы оснований и кислот: SiO2, CrO3, MgO, Mn2O7, Cu2O, SO2, FeO, N2O3, K2O, NiO, Na2O, NO, BaO. Назовите все вещества.
Основные оксиды: MgO ― оксид магния, Cu2O оксид меди (I), FeO оксид железа (II), K2O оксид калия, NiO оксид никеля (II), Na2O оксид натрия, BaO оксид бария
Соответствующие основным оксидам основания: Mg(OH)2 гидроксид магния, Cu(OH)2 гидроксид меди (II), Fe(OH)2 гидроксид железа (II), KOH гидроксид калия, Ni(OH)2 гидроксид никеля (II), NaOH гидроксид натрия, Ba(OH)2 гидроксид бария
Кислотные оксиды: SiO2 оксид кремния (IV), CrO3 оксид  хрома (VI), Mn2O7 оксид марганца (VII), SO2 оксид серы (IV), N2O3  оксид азота (V).
Соответствующие кислотным оксидам кислоты: H2SiO3 кремниева кислота , H2CrO4 хромовая кислота, H2MnO7 марганцевая кислота, H2SO3 сернистая кислота, HNO3 азотная кислота.

Задание 2 Дайте характеристику химических свойств оксида серы (IV). Запишите уравнения характерных реакций.
1) Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты:
SO2 + H2O ⇄ H2SO3

2) С основными оксидами образует сульфиты:
SO2 + CaO = CaSO3

3) Со щелочами образует сульфиты:
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
4) 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3

Задание 3 Допишите уравнения возможных химических реакций, а если реакция не протекает, укажите причину:
а) Fe2O3 + H2O ≠ реакция не протекает, т.к. Fe(OH)3 нерастворимый гидроксид.
б) KOH (изб.) + P2O5
6KOH (изб.) + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O
в) BaO + HNO3
BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
г) CaO + SiO2
CaO + SiO2 = CaSiO3
д) Na2O + N2O5
Na2O + N2O5 = 2NaNO3
е) N2O + NaOH ⟶
N2O + NaOH ≠ реакция не протекает, т.к. N2O  несолеобразующий оксид.

Задание 4 В 420 мл воды растворили 40 г оксида серы (VI). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Ответ
Дано: V(H2O)=420 мл =0,42 л, m(SO3)=40 г
Найти: ω(H2SO4)-?
Решение

1. Вычисляем количество вещества оксида сеоы (VI) массой 40 г по формуле: n=m/M, где M молярная масса.
Mr(SO3)=80, поэтому M(SO3)=80 г/моль
n(SO3)=m(SO3)/M(SO3)=40 г : 80 г/моль=0,5 моль

2. Вычисляем массу воды по формуле: m=Vρ
m(H2O)=V(H2O)ρ(H2O)=420 мл•1 г/мл=420 г

3. Вычисляем количество вещества воды массой 420 г по формуле: n=m/M, где M молярная масса.
Mr2О)=18, поэтому M(Н2О)=18 г/моль
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=420 г : 18 г/моль=23,3 моль

4. Составим химическое уравнение:

SO3 + H2O = H2SO4
По уравнению реакции 1 моль оксида серы (VI) реагирует с 1 моль воды, поэтому с 0,5 моль оксида серы (VI) прореагирует 0,5 моль воды. По условию задачи имеем 23,3 моль воды, следовательно вода взята в избытке, она реагирует не полностью, поэтому расчеты будем проводить по данным оксида серы (VI).
По уравнению реакции n(SO3):n(H2O):n(H2SO4)=1:1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(H2SO4)=nпрореаг.(H2O)=n(SO3)=0,5 моль
5. Массу серной кислоты и воды, которая прореагировала, рассчитываем по формуле: m=n•M
M(H2SO4)=98 г/моль

m(H2SO4)=n(H2SO4)•M(H2SO4)=0,5 моль • 98 г/моль=49 г
mпрореаг.2О)=nпрореаг.2О)•M(Н2О)=0,5 моль • 18 г/моль=9 г

6. Рассчитываем массу раствора.
m(раствора)=m(Н2О)-mпрореаг.2О)+m(H2SO4)=420 г - 9 г + 49 г=460 г

7. Рассчитываем массовую долю серной кислоты в растворе.
ω(H2SO4)=(H2SO4):m(раствора))•100%=(49 г : 460 г)•100%=10,7%

Ответ: в результате растворения 40 г оксида серы (VI) в 420 мл воды, образуется 10,7% раствор серной кислоты.

Задание 5 Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который образуется при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.
Дано: m(CaCO3 с прим.)=500 г, ω(примесей)=20%
Найти: V(CO2)-?, n(CaO)-?
Решение

1-й способ
1. Рассчитываем массовую долю чистого карбоната кальция:
ω(CaCO3)=100%-ω(примесей)=100%-20%=80%
2. Рассчитываем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO3)=ω(CaCO3)•m(CaCO3 с прим.):100%=80%•500 г:100%=400 г

3. Вычисляем количество вещества чистого карбоната кальция массой 400 г по формуле: n=m/M, где M молярная масса.
Mr(CaCO3)=100, поэтому M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=400 г : 100 г/моль=4 моль
4. Составим химическое уравнение:

CaCO3 = CaO + CO2
По уравнению реакции n(CaCO3):n(CaO):n(CO2)=1:1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(CaO)=n(CO2)=n(CaCO3)=4 моль
5. Вычисляем объём углекислого газа количеством вещества 4 моль по формуле: V=n•VM, где VM=22,4 л/моль ― молярный объём.
V(CO2)=n(CO2)•VM=4 моль • 22,4 л/моль=89,6 л
2-й способ
1. Рассчитываем массу примесей в известняке:
m(примесей)=ω(примесей)•m(CaCO3 с прим.):100%=20%•500 г : 100%=100 г
2. Рассчитываем массу карбоната кальция:
m(CaCO3)=m(CaCO3 с прим.) m(примесей)=500 г – 100 г=400 г

3. Составим химическое уравнение:
400 г      х моль    у л
CaCO3 = CaO + CO2
100 г     1 моль     22,4 л

Над формулами соединений CaCO3, CaO и CO2 записываем вычисленную массу карбоната кальция (400 г), неизвестные количество вещества оксида кальция и объём углекислого газа (х моль и у л соответственно), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу карбоната кальция и, соответственно, массу 1 моль, так как с 1 моль карбоната кальция СаСО3 образуется 1 моль оксида кальция СаО и 1 моль углекислого газа СО2 (1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л).
M(CaCO3)=100 г/моль, м
асса 1 моль=100 г
4. Количество вещества оксида кальция рассчитываем с помощью пропорции:
400 г / 100 г = х моль / 1 моль, отсюда по свойству пропорции имеем: х моль • 100 г = 400 г • 1 моль
х=n(СаО)=400 г • 1 моль : 100 г=4 моль

5. Объём углекислого газа рассчитываем с помощью пропорции:
400 г / 100 г = у л / 22,4 л, отсюда по свойству пропорции имеем: у л • 100 г = 400 г • 22,4 л
у=V(СО2)=400 г • 22,4 л : 100 г=89,6 л
Ответ: при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей, образуется 4 моль оксида кальция и 89,6 л углекислого газа.
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?