Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Из перечня формул выпишите отдельно формулы основных и кислотных оксидов и запишите соответствующие им формулы оснований и кислот: SiO₂, CrO₃, MgO, Mn₂O₇, Cu₂O, SO₂, FeO, N₂O₃, K₂O, NiO, Na₂O, NO, BaO. Назовите все вещества.
Основные оксиды: MgO ― оксид магния, Cu₂O ― оксид меди (I), FeO ― оксид железа (II), K₂O ― оксид калия, NiO ― оксид никеля (II), Na₂O ― оксид натрия, BaO ― оксид бария
Соответствующие основным оксидам основания: Mg(OH)₂ ― гидроксид магния, Cu(OH)₂ ― гидроксид меди (II), Fe(OH)₂ ― гидроксид железа (II), KOH ― гидроксид калия, Ni(OH)₂ ― гидроксид никеля (II), NaOH ― гидроксид натрия, Ba(OH)₂ ― гидроксид бария
Кислотные оксиды: SiO₂ ― оксид кремния (IV), CrO₃ ― оксид  хрома (VI), Mn₂O₇ ― оксид марганца (VII), SO₂ ― оксид серы (IV), N₂O₃ ― оксид азота (V).
Соответствующие кислотным оксидам кислоты: H₂SiO₃ ― кремниева кислота , H₂CrO₄ ― хромовая кислота, H₂MnO₇ ― марганцевая кислота, H₂SO₃ ― сернистая кислота, HNO₃ ― азотная кислота.

Задание 2 Дайте характеристику химических свойств оксида серы (IV). Запишите уравнения характерных реакций.
1) Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты:
SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃
2) С основными оксидами образует сульфиты:
SO₂ + CaO = CaSO₃
3) Со щелочами образует сульфиты:
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
4) 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃

Задание 3 Допишите уравнения возможных химических реакций, а если реакция не протекает, укажите причину:
а) Fe₂O₃ + H₂O ≠ реакция не протекает, т.к. Fe(OH)₃― нерастворимый гидроксид.
б) KOH (изб.) + P₂O₅ ⟶
6KOH (изб.) + P₂O₅ = 2K₃PO₄ + 3H₂O
в) BaO + HNO₃ ⟶
BaO + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + H₂O
г) CaO + SiO₂ ⟶
CaO + SiO₂ = CaSiO₃
д) Na₂O + N₂O₅ ⟶
Na₂O + N₂O₅ = 2NaNO₃
е) N₂O + NaOH ⟶
N₂O + NaOH ≠ реакция не протекает, т.к. N₂O ― несолеобразующий оксид.

Задание 4 В 420 мл воды растворили 40 г оксида серы (VI). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Ответ
Дано: V(H₂O)=420 мл =0,42 л, m(SO₃)=40 г
Найти: ω(H₂SO₄)-?
Решение
1. Вычисляем количество вещества оксида сеоы (VI) массой 40 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(SO₃)=80, поэтому M(SO₃)=80 г/моль
n(SO₃)=m(SO₃)/M(SO₃)=40 г : 80 г/моль=0,5 моль
2. Вычисляем массу воды по формуле: m=V•ρ
m(H₂O)=V(H₂O)•ρ(H₂O)=420 мл•1 г/мл=420 г
3. Вычисляем количество вещества воды массой 420 г по формуле: n=m/M.
M_r(Н₂О)=18, поэтому M(Н₂О)=18 г/моль
n(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)=420 г : 18 г/моль=23,3 моль
4. Составим химическое уравнение:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
По уравнению реакции 1 моль оксида серы (VI) реагирует с 1 моль воды, поэтому с 0,5 моль оксида серы (VI) прореагирует 0,5 моль воды. По условию задачи имеем 23,3 моль воды, следовательно вода взята в избытке, она реагирует не полностью, поэтому расчеты будем проводить по данным оксида серы (VI).
По уравнению реакции n(SO₃):n(H₂O):n(H₂SO₄)=1:1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(H₂SO₄)=n_{прореаг.}(H₂O)=n(SO₃)=0,5 моль
5. Массу серной кислоты и воды, которая прореагировала, рассчитываем по формуле: m=n•M
M(H₂SO₄)=98 г/моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)•M(H₂SO₄)=0,5 моль • 98 г/моль=49 г
m_{прореаг.}(Н₂О)=n_{прореаг.}(Н₂О)•M(Н₂О)=0,5 моль • 18 г/моль=9 г
6. Рассчитываем массу раствора.
m(раствора)=m(Н₂О)-m_{прореаг.}(Н₂О)+m(H₂SO₄)=420 г - 9 г + 49 г=460 г
7. Рассчитываем массовую долю серной кислоты в растворе.
ω(H₂SO₄)=(H₂SO₄):m(раствора))•100%=(49 г : 460 г)•100%=10,7%
Ответ: в результате растворения 40 г оксида серы (VI) в 420 мл воды, образуется 10,7% раствор серной кислоты.

Задание 5 Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который образуется при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.
Дано: m(CaCO₃ с прим.)=500 г, ω(примесей)=20%
Найти: V(CO₂)-?, n(CaO)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массовую долю чистого карбоната кальция:
ω(CaCO₃)=100%-ω(примесей)=100%-20%=80%
2. Рассчитываем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=ω(CaCO₃)•m(CaCO₃ с прим.):100%=80%•500 г:100%=400 г
3. Вычисляем количество вещества чистого карбоната кальция массой 400 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(CaCO₃)=100, поэтому M(CaCO₃)=100 г/моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=400 г : 100 г/моль=4 моль
4. Составим химическое уравнение:
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
По уравнению реакции n(CaCO₃):n(CaO):n(CO₂)=1:1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(CaO)=n(CO₂)=n(CaCO₃)=4 моль
5. Вычисляем объём углекислого газа количеством вещества 4 моль по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(CO₂)=n(CO₂)•V_M=4 моль • 22,4 л/моль=89,6 л
2-й способ
1. Рассчитываем массу примесей в известняке:
m(примесей)=ω(примесей)•m(CaCO₃ с прим.):100%=20%•500 г : 100%=100 г
2. Рассчитываем массу карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(CaCO₃ с прим.) – m(примесей)=500 г – 100 г=400 г
3. Составим химическое уравнение:
400 г      х моль    у л
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
100 г     1 моль     22,4 л
Над формулами соединений CaCO₃, CaO и CO₂ записываем вычисленную массу карбоната кальция (400 г), неизвестные количество вещества оксида кальция и объём углекислого газа (х моль и у л соответственно), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
M(CaCO₃)=100 г/моль, масса 1 моль=100 г
4. Количество вещества оксида кальция рассчитываем с помощью пропорции:
400 г / 100 г = х моль / 1 моль, отсюда
х=n(СаО)=400 г • 1 моль : 100 г=4 моль
5. Объём углекислого газа рассчитываем с помощью пропорции:
400 г / 100 г = у л / 22,4 л, отсюда
у=V(СО₂)=400 г • 22,4 л : 100 г=89,6 л
Ответ: при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей, образуется 4 моль оксида кальция и 89,6 л углекислого газа.