Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, лежащие в основе приведенных генетических рядов металлов и неметаллов. Дайте названия веществ, уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме.
1. Ca ⟶ CaO ⟶ Ca(OH)₂ ⟶ Ca₃(PO₄)₂
2Ca _{кальций} + O_{2 кислород} = 2CaO _{оксид кальция}

CaO _{оксид кальция} + H₂O _вода = Ca(OH)_{2 гидроксид кальция}

3Ca(OH)_{2 гидроксид кальция} + 2H₃PO_{4 фосфорная кислота} = Ca₃(PO₄)₂↓ _{фосфат кальция} + 6H₂O _вода

2. Cu ⟶ CuO ⟶ CuCl₂ ⟶ Cu(OH)₂ ⟶ CuO ⟶ Cu
2Cu _медь + O_{2 кислород} = 2CuO _{оксид меди (II)}

CuO _{оксид меди (II)} + 2HCl _{хлороводородная кислота} = CuCl_{2 хлорид меди (II)} + H₂O
CuO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

CuCl_{2 хлорид меди (II)} + 2NaOH _{гидроксид натрия} = 2NaCl _{хлорид натрия} + Cu(OH)₂↓ _{гидроксид меди (II)}
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH⁻ ⟶ Cu(OH)₂↓

Cu(OH)_{2 гидроксид меди (II)} = CuO _{оксид меди (II)} + H₂O _вода   (термическое разложение).

CuO _{оксид меди (II)} + H_{2 водород} = Cu _медь+H₂O _вода

3. P ⟶ P₂O₅ ⟶ H₃PO₄ ⟶ Ca₃(PO₄)₂
4P _фосфор + 5O_{2 кислород} = 2P₂O_{5 оксид фосфора (V)}

P₂O_{5 оксид фосфора (V)} + 3H₂O _вода = 2H₃PO_{4 фосфорная кислота}

2H₃PO_{4 фосфорная кислота} + 3Ca(OH)_{2 гидроксид кальция} = 6H₂O _вода + Ca₃(PO₄)₂↓ _{фосфат кальция}

4. Si ⟶ SiO₂ ⟶ Na₂SiO₃ ⟶ H₂SiO₃ ⟶ SiO₂ ⟶ Si
Si _{кремний} + O_{2 кислород} = SiO_{2 оксид кремния (IV)}

SiO_{2 оксид кремния (IV)} + 2NaOH _{гидроксид натрия} = Na₂SiO_{3 силикат натрия} + H₂O _вода

Na₂SiO_{3 силикат натрия} + H₂SO_{4 серная кислота} = Na₂SO_{4 сульфат натрия} + H₂SiO₃↓ _{кремниевая кислота}
2Na⁺ + SiO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂SiO₃↓
2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃↓

H₂SiO_{3 кремневая кислота} = H₂O _вода + SiO_{2 оксид кремния (IV)}  (термическое разложение)

SiO_{2 оксид кремния (IV)} + 2Mg _магний = MgO _{оксид магния} + Si _{кремний}

Задание 2
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Li ⟶ Li₂O ⟶ LiOH ⟶ LiNO₃ Уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме.
4Li + O₂ = 2Li₂O

Li₂O + H₂O = 2LiOH

LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O
Li⁺ + OH^- + H⁺ + NO₃^- = Li⁺ + NO₃^- + H₂O
H⁺ + OH^- ⟶ H₂O

б) S ⟶ SO₂ ⟶ H₂SO₃ ⟶ Na₂SO₃ ⟶ SO₂ ⟶ CaSO₃. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме.
S + O₂ = SO₂

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

H₂SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₃ + 2H₂O
2H⁺ + SO₃^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₃^2- + 2H₂O
2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O     :2
H⁺ + OH^- = H₂O

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂↑
2Na⁺ + SO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- ⟶ 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + SO₂↑
2H⁺ + SO₃^2- = H₂O + SO₂↑

SO₂ + CaO = CaSO₃

Задание 3
Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с соляной кислотой: магний, оксид меди (II), гидроксид меди (II), медь, нитрат магния, гидроксид железа (III), оксид кремния (IV), нитрат серебра, сульфид железа (II)? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах. Если реакции не могут быть осуществлены, объясните почему.
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
Mg + 2H⁺ + 2Cl^- = Mg²⁺ + 2Cl^- + H₂↑
Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂↑

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
CuO + 2H⁺ + 2Cl^- = Cu²⁺ + 2Cl^- + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

Cu(OH)₂↓ + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^- = Cu²⁺ + 2Cl^- + H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

Cu + HCl ≠ реакция не происходит, т. к. медь в электрохимическом ряду напряжений металлов, стоит правее водорода. 

Mg(NO₃)₂ + HCl ≠ реакция не происходит, т. к. не образуются осадок или газ. 

Fe(OH)₃↓ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl^- ⟶ Fe³⁺ + 3Cl^- + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ ⟶ Fe³⁺ + 3H₂O

SiO₂ + HCl ≠ реакция не происходит, т.к. кислотные оксиды не взаимодействуют с кислотами

AgNO₃ + HCl = HNO₃ + AgCl↓
Ag⁺ + NO₃^- + H⁺ + Cl^- = H⁺ + NO₃^- + AgCl↓
Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
FeS + 2H⁺ + 2Cl^- = Fe²⁺ + 2Cl^- + H₂S↑
FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

Задание 4
Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с гидроксидом натрия: оксид углерода (IV), гидроксид кальция, оксид меди (II), нитрат меди (II), хлорид аммония, кремниевая кислота, сульфат калия? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах. Если реакции не протекают, объясните почему.
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
CO₂ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O
CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O

Ca(OH)₂ + NaOH ≠ реакция не происходит, т. к. щелочи не реагируют между собой.

CuO + NaOH ≠ реакция не происходит, т. к. щелочи не реагируют с основными оксидами

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = 2NaNO₃ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + 2NO₃^- + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O
NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + NH₃↑ + Н₂О
NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O

H₂SiO₃ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + 2H₂O
H₂SiO₃ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SiO₃^2- + 2H₂O
H₂SiO₃ + 2OH^- = SiO₃^2- + 2H₂O

K₂SO₄ + NaOH ≠ реакция не происходит, т. к. не образуется осадок или газ.

Задание 5
Дайте определения всех классов веществ, приведённых в схеме на с. 259.
Металлы ― простые вещества металлических элементов.
Неметаллы ― простые вещества неметаллических элементов.
Оксиды ― это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых ― кислород в степени окисления -2. Основания ― это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксид-ионов.
Кислоты ― это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
Соли ― это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.
На какие группы делится каждый класс веществ?
Класс оксидов делится на группы:
― солеобразующие, и несолеобразующие по способности образовывать соли;
― кислотные и основные по способности образовывать кислоты и гидроксиды.
Класс оснований делится на группы:
― одноосновные, двухосновные, трехосновные по кислотности;
― растворимые и нерастворимые по растворимости в воде;
― устойчивые и неустойчивые по устойчивости;
― сильные и слабые электролиты по степени электролитической диссоциации.
Класс кислот делится на группы:
― кислородсодержащие и бескислородные по наличию кислорода;
― одноосновные, двухосновные, трехосновные по основности;
― растворимые и нерастворимые по растворимости в воде;
― устойчивые и неустойчивые по устойчивости;
― сильные и слабые электролиты по степени электролитической диссоциации.
Класс солей делится на группы:
― средние, кислые, основные по типу катионов;
― растворимые, нерастворимые и малорастворимые по растворимости в воде.