ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 8 класc Габриелян О.С. §43 Генетическая связь между классами веществ
Во всех заданиях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Задание 1
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, лежащие в основе приведенных генетических рядов металлов и неметаллов. Дайте названия веществ, уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме.
1. Ca ⟶ CaO ⟶ Ca(OH)2 ⟶ Ca3(PO4)2
2Ca кальций + O2 кислород = 2CaO оксид кальция

CaO оксид кальция + H2вода = Ca(OH)гидроксид кальция

3Ca(OH)гидроксид кальция + 2H3POфосфорная кислота = Ca3(PO4)2фосфат кальция + 6H2O вода

2. Cu ⟶ CuO ⟶ CuCl2 ⟶ Cu(OH)2 ⟶ CuO ⟶ Cu
2Cu медь + Oкислород = 2CuO оксид меди (II)

CuO оксид меди (II) + 2HCl хлороводородная кислота = CuClхлорид меди (II) + H2O
CuO + 2H+ + 2Cl = Cu2+ + 2Cl + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

CuClхлорид меди (II) + 2NaOH гидроксид натрия = 2NaCl хлорид натрия + Cu(OH)2гидроксид меди (II)
Cu2+ + 2Cl + 2Na+ + 2OH = 2Na+ + 2Cl + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH ⟶ Cu(OH)2

Cu(OH)гидроксид меди (II) = CuO оксид меди (II) + H2O вода   (термическое разложение).

CuO оксид меди (II) + Hводород = Cu медь+H2O вода

3. P ⟶ P2O5 ⟶ H3PO4 ⟶ Ca3(PO4)2
4P фосфор + 5Oкислород = 2P2Oоксид фосфора (V)

P2Oоксид фосфора (V) + 3H2O вода = 2H3POфосфорная кислота

2H3POфосфорная кислота + 3Ca(OH)гидроксид кальция = 6H2O вода + Ca3(PO4)2фосфат кальция

4. Si ⟶ SiO2 ⟶ Na2SiO3 ⟶ H2SiO3 ⟶ SiO2 ⟶ Si
Si кремний + Oкислород = SiOоксид кремния (IV)

SiOоксид кремния (IV) + 2NaOH гидроксид натрия = Na2SiOсиликат натрия + H2O вода

Na2SiOсиликат натрия + H2SOсерная кислота = Na2SOсульфат натрия + H2SiO3кремниевая кислота
2Na+ + SiO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2SiO3
2H+ + SiO32- = H2SiO3

H2SiOкремневая кислота = H2O вода + SiOоксид кремния (IV)  (термическое разложение)

SiOоксид кремния (IV) + 2Mg магний = MgO оксид магния + Si кремний

Задание 2
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Li ⟶ Li2O ⟶ LiOH ⟶ LiNO3 Уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме.
4Li + O2 = 2Li2O

Li2O + H2O = 2LiOH

LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O
Li+ + OH- + H+ + NO3- = Li+ + NO3- + H2O
H+ + OH- ⟶ H2O

б) S ⟶ SO2 ⟶ H2SO3 ⟶ Na2SO3 ⟶ SO2 ⟶ CaSO3. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме.
S + O2 = SO2

SO2 + H2O = H2SO3

H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O
2H+ + SO32- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO32- + 2H2O

2H+ + 2OH- = 2H2O     :2
H+ + OH- = H2O


Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2
2Na+ + SO32- + 2H+ + 2Cl-2Na+ + 2Cl- + H2O + SO2
2H+ + SO32- = H2O + SO2

SO2 + CaO = CaSO3

Задание 3
Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с соляной кислотой: магний, оксид меди (II), гидроксид меди (II), медь, нитрат магния, гидроксид железа (III), оксид кремния (IV), нитрат серебра, сульфид железа (II)? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах. Если реакции не могут быть осуществлены, объясните почему.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg + 2H+ + 2Cl- = Mg2+ + 2Cl- + H2
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Cu(OH)2↓ + 2HCl = CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + H2O

Cu + HCl ≠ реакция не происходит, т. к. медь в электрохимическом ряду напряжений металлов, стоит правее водорода. 

Mg(NO3)2 + HCl реакция не происходит, т. к. не образуются осадок или газ. 

Fe(OH)3↓ + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- ⟶ Fe3+ + 3Cl- + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ ⟶ Fe3+ + 3H2O

SiO2 + HCl  реакция не происходит, т.к. кислотные оксиды не взаимодействуют с кислотами

AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- = H+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeS + 2H+ + 2Cl- = Fe2+ + 2Cl- + H2S↑
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

Задание 4
Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с гидроксидом натрия: оксид углерода (IV), гидроксид кальция, оксид меди (II), нитрат меди (II), хлорид аммония, кремниевая кислота, сульфат калия? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах. Если реакции не протекают, объясните почему.
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + CO32- + H2O
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O

Ca(OH)2 + NaOH  реакция не происходит, т. к. щелочи не реагируют между собой.

CuO + NaOH  реакция не происходит, т. к. щелочи не реагируют с основными оксидами

Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2
Cu2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH3↑ + Н2О
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
H2SiO3 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SiO32- + 2H2O
H2SiO3 + 2OH- = SiO32- + 2H2O

K2SO4 + NaOH  реакция не происходит, т. к. не образуется осадок или газ.


Задание 5
Дайте определения всех классов веществ, приведённых в схеме на с. 259.
Металлы ― простые вещества металлических элементов.
Неметаллы простые вещества неметаллических элементов.
Оксиды это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Основания это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксид-ионов.
Кислоты это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
Соли это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков
.
На какие группы делится каждый класс веществ?
Класс оксидов делится на группы:
― солеобразующие, и несолеобразующие по способности образовывать соли;
― кислотные и основные по способности образовывать кислоты и гидроксиды.

Класс оснований делится на группы:
― одноосновные, двухосновные, трехосновные по кислотности;
растворимые и нерастворимые по растворимости в воде;
 устойчивые и неустойчивые по устойчивости;
сильные и слабые электролиты по степени электролитической диссоциации.

Класс кислот делится на группы:
кислородсодержащие и бескислородные по наличию кислорода;
одноосновные, двухосновные, трехосновные по основности;
растворимые и нерастворимые по растворимости в воде;
устойчивые и неустойчивые по устойчивости;
сильные и слабые электролиты по степени электролитической диссоциации.

Класс солей делится на группы:
средние, кислые, основные по типу катионов;
растворимые, нерастворимые и малорастворимые по растворимости в воде.

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?