ГДЗ (ответы) Химия 8 класc Габриелян О.С. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №9 Решение экспериментальных задач
Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. |
Задание 1 Налейте в пробирку 1-2 мл концентрированного раствора серной кислоты и опустите в неё гранулу цинка.
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном видах, покажите переход электронов.
Что в этой реакции является окислителем? Cерная кислота (за счёт атомов серы в степени окисления +6)
Zn + 2H2SO4 (конц.) = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
Zn + 4H+ + 2SO42- = Zn2+ + SO42- + SO2↑ + 2H2O
Zn + 4H+ + SO42- = Zn2+ + SO2↑ + 2H2O
Zn0 + H2S+6O4 (конц.) ⟶ Zn+2SO4 + S+4O2 + H2O
Zn0 -2ē ⟶ Zn+2 |2|2|1 ― процесс окисления
S+6 +2ē ⟶ S+4 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы цинка и серы. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов цинка и серы. Множители 1 являются искомыми коэффициентами.
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы цинка и серы. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов цинка и серы. Множители 1 являются искомыми коэффициентами.
В приведённой реакции цинк — восстановитель, а серная кислота (за счёт атомов серы в степени окисления +6) — окислитель.
Задание 2 В шести пробирках находятся растворы хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы и составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и ионном видах:
а) гидроксид натрия;
MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2↓
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
б) сульфат калия;
MgCl2 + K2SO4 ≠ реакция не протекает до конца, поскольку не образуется осадок и не выделяется газ.
в) карбонат натрия;
MgCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + MgCO3↓
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2Cl- + MgCO3↓
Mg2+ + CO32- = MgCO3↓
г) нитрат цинка;
MgCl2 + Zn(NO3)2 ≠ реакция не протекает до конца, поскольку не образуется осадок и не выделяется газ.
д) фосфат калия;
3MgCl2 + 2K3PO4 = 6KCl + Mg3(PO4)2↓
3Mg2+ + 6Cl- + 6K+ + 2PO43- = 6K+ + 6Cl- + Mg3(PO4)2↓
3Mg2+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2↓
е) сульфид натрия. Этот случай будете изучать в девятом классе.
В водном растворе соль MgS полностью гидролизуется:
MgS + H2O = Mg(OH)2↓ + H2S↑
поэтому реакция обмена сопровождается гидролизом:
MgCl2 + Na2S + 2H2O = 2NaCl + Mg(OH)2↓ + H2S↑
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- + 2H2O = 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2↓ + H2S↑
Mg2+ + S2- + 2H2O = Mg(OH)2↓ + H2S↑
Задание 3 Даны растворы. Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте и осторожно определите по запаху, в каких случаях реакции протекают до конца и почему. Составьте уравнения со ответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
а) карбоната калия и соляной кислоты;
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
Реакция протекает до конца, т. к. выделяется газ без запаха и цвета, не поддерживает горения (тлеющая лучинка гаснет).
б) сульфида натрия и серной кислоты;
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑
2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2S↑
2H+ + S2- = H2S↑
Реакция протекает до конца, т. к. выделяется газ, имеющий запах тухлых яиц.
в) хлорида цинка и азотной кислоты;
ZnCl2 + HNO3 ≠ реакция не протекает до конца, поскольку не образуется осадок и не выделяется газ.
г) сульфита натрия и серной кислоты;
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
2Na+ + SO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O + SO2↑
2H+ + SO32- = H2O + SO2↑
Реакция идет до конца, т. к. выделяется газ, имеющий резкий запах загорающейся спички.
д) сульфата меди (II) и азотной кислоты.
CuSO4 + 2HNO3 ≠ реакция не протекает до конца, поскольку не образуется осадок и не выделяется газ.
Задание 4 Осуществите реакции, схемы которых:
а) Ba2+ + CO32- ⟶ BaCO3↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Ba2+ (BaOH, BaCl2, BaS, Ba(NO3)2) и CO32- (Li2CO3, Na2CO3, K2CO3).
1) Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaOH
1) Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaOH
2) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
3) BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl4) BaS + Na2CO3 = BaCO3↓ + Na2S
5) Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaNO3
6) Ba(NO3)2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KNO3б) 2H+ + CO32- ⟶ CO2↑ + H2O;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы H+ (HNO3, HCl, HBr, H2SO4) и CO32- (Li2CO3, Na2CO3, K2CO3).
1) 2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O
2) 2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O3) 2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2↑ + H2O
4) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O5) H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2↑ + H2O
6) H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2Oв) H+ + OH- ⟶ H2O;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы H+ (HNO3, HCl, HBr, H2SO4) и OH- (LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2).
1) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
2) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
3) 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O
4) HCl + KOH = KCl + H2O
5) HCl + NaOH = NaCl + H2O
4) HCl + KOH = KCl + H2O
5) HCl + NaOH = NaCl + H2O
6) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
7) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
8) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
7) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
8) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
г) Fe0 ⟶ Fe2+;
В правой части уравнения записаны формулы ионов железа, поэтому образованное вещество должно быть сильными и растворимыми электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Fe2+ (FeCl2, FeBr2, FeI2, FeSO4, Fe(NO3)2).
1) Fe + СuCl2 = FeCl2 + Cu↓
или Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2) Fe + СuSO4 = FeSO4 + Cu↓
или
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
д) CuO ⟶ Cu2+;
В правой части уравнения записаны формулы ионов меди, поэтому образованное вещество должно быть сильными и растворимыми электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Cu2+ (CuCl2, CuBr2, CuSO4, Cu(NO3)2)
1) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2) CuO + 2HBr = CuBr2 + H2O
3) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
е) Pb2+ + S2- ⟶ PbS↓.
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Pb2+ (Pb(NO3)2) и S2- (Li2S, Na2S, K2S, BaS)
1) Pb(NO3)2 + Na2S = 2NaNO3 + PbS↓
2) Pb(NO3)2 + K2S = 2KNO3 + PbS↓
3) Pb(NO3)2 + BaS = Ba(NO3)2 + PbS↓
Задание 5 Проделайте реакции между следующими веществами. Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов, назовите окислители и восстановители:
а) сероводородной и хлорной водой;
H2S + Cl2 = S + 2HCl
Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
H2S-2 + Cl20 ⟶ S0 + HCl-1S-2 -2ē ⟶ S0 |2|2|1 ― процесс окисления
Cl20 +2ē ⟶ 2Cl-1 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и хлора. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и хлора. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента серы в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (обычно на письме не пишем) перед формулой двух соединений серы (H2S, S), а разными являются индексы элемента хлора, поэтому ставим коэффициент 1, поскольку относится к двум атомам хлора, только перед формулой хлора Cl2. Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
H2S + Cl2 = S + 2HCl
В приведённой реакции сероводородная вода — восстановитель (за счёт атомов серы в степени окисления -2), а хлор — окислитель.
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и хлора. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и хлора. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента серы в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (обычно на письме не пишем) перед формулой двух соединений серы (H2S, S), а разными являются индексы элемента хлора, поэтому ставим коэффициент 1, поскольку относится к двум атомам хлора, только перед формулой хлора Cl2. Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
H2S + Cl2 = S + 2HCl
В приведённой реакции сероводородная вода — восстановитель (за счёт атомов серы в степени окисления -2), а хлор — окислитель.
б) раствором иодида калия и хлорной водой;
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
KI-1 + Cl20 ⟶ KCl-1 + I202I-1 -2ē ⟶ I20 |2|2|1 ― процесс окисления
Cl20 +2ē ⟶ 2Cl-1 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы иода и хлора. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов иода и хлора. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (обычно на письме не пишем), поскольку относится к двум атомам хлора и двум атомам иода, только перед формулой хлора Cl2 и формулой иода I2. Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение: 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
В приведённой реакции иодид калия — восстановитель (за счёт атомов иода в степени окисления -1), а хлор — окислитель.
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы иода и хлора. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов иода и хлора. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (обычно на письме не пишем), поскольку относится к двум атомам хлора и двум атомам иода, только перед формулой хлора Cl2 и формулой иода I2. Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение: 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
В приведённой реакции иодид калия — восстановитель (за счёт атомов иода в степени окисления -1), а хлор — окислитель.
в) соляной кислотой и алюминием;
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
Al0 + H+1Cl ⟶ Al+3Cl3 + H20Al0 -3ē ⟶ Al+3 |3|6|2 ― процесс окисления
2H+1 +2ē ⟶ H20 |2| |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы алюминия и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов алюминия и водорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента алюминия в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулами двух соединений алюминия (Al, AlCl3), а разными являются индексы элемента водорода, поэтому ставим коэффициент 3, поскольку относится к двум атомам водорода, только перед формулой водорода H2:
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы алюминия и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов алюминия и водорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента алюминия в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулами двух соединений алюминия (Al, AlCl3), а разными являются индексы элемента водорода, поэтому ставим коэффициент 3, поскольку относится к двум атомам водорода, только перед формулой водорода H2:
2Al + HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а соляная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а соляная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.
г) концентрированной серной кислотой и медью (при нагревании).
Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
Cu0 + H2S+6O4 (конц.) ⟶ Cu+2SO4 + S+4O2↑ + 2H2OCu0 -2ē ⟶ Cu+2|2|2|1 ― процесс окисления
S+6 +2ē ⟶ S+4 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы меди и серы. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и серы. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент медь изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (обычно на письме не пишем) перед формулой двух соединений меди (Cu, CuSO4). Поскольку элемент серы изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 1 (обычно на письме не пишем) только перед формулой оксида серы (IV) SO2. Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
В приведённой реакции медь — восстановитель, а концентрированная серная кислота (за счёт атомов серы в степени окисления +6) — окислитель.
S+6 +2ē ⟶ S+4 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы меди и серы. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и серы. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент медь изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (обычно на письме не пишем) перед формулой двух соединений меди (Cu, CuSO4). Поскольку элемент серы изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 1 (обычно на письме не пишем) только перед формулой оксида серы (IV) SO2. Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
В приведённой реакции медь — восстановитель, а концентрированная серная кислота (за счёт атомов серы в степени окисления +6) — окислитель.
Задание 6 Пользуясь растворами и веществами, находящимися на столе, получите:
а) гидроксид железа (III)
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
б) сульфид меди (II)
CuSO4 + Na2S = Na2SO4 + CuS↓
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + S2- = 2Na+ + SO42- + CuS↓
Cu2+ + S2- = CuS↓
в) оксид серы (IV)
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
2Na+ + SO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O + SO2↑
2H+ + SO32- = H2O + SO2↑
илиZn + 2H2SO4 (конц.) = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
Zn + 4H+ + SO42- = Zn+2 + SO4-2 + SO2↑ + 2H2O
Zn + 4H+ = Zn+2 + SO2↑ + 2H2O
г) карбонат магния
MgCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + MgCO3↓
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2Cl- + MgCO3↓
Mg2+ + CO32- = MgCO3↓
д) свинец
Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb↓
Zn0 + Pb2+ + 2NO3- = Zn2+ + 2NO3- + Pb↓
Zn0 + Pb2+ = Zn2+ + Pb↓
Похожие новости
Комментарии
Часто задаваемые вопросы
Для чего создан сайт?
Чтобы помочь ученикам.
У вас нет ГДЗ для моего учебника (
Это не проблема. Напиши нам чего нет и мы добавим.
Как с вами связатся?
Через почту: admin@gdz.cool или обратную связь.
Вам можно предложить учебник для ГДЗ?
Да. Отправь учебник на электронную почту, чтобы мы его решили.
В каком классе вы учитесь?
Социальные сети