Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №27Взаимодействие основных оксидов с кислотамиВ пробирку поместите немного (объёмом со спичечную головку) порошка оксида меди (II). Отметьте его цвет. Черный цвет Налейте в пробирку с оксидом меди (II) 1-2 мл раствора серной кислоты. Для ускорения реакции слегка нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете? Растворение порошка и образование синего раствора. Напишите молекулярное и ионные уравнения реакций между оксидом меди (II) и серной кислотой.
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным? Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения. а) CaCO3t⟶ CaO + CO2; Реакция не относится к окислительно-восстановительным, так как происходит без изменения степени окисления.  б) CO2 +
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних, кислых и основных солей, дайте их названия и запишите уравнения их диссоциации: Ca(HSO4)2, (CaOH)2SO4, Ca(NO3)2, NaH2PO4, Na3PO4, MgOHNO3. Средние соли:ФормулаНазваниеУравнение диссоциацииCa(NO3)2 нитрат кальция Ca(NO3)2 ⟶ Ca2+ + 2NO3- Na3PO4 фосфат натрия Na3PO4 ⟶ 3Na+ + PO43- Кислые соли:ФормулаНазваниеУравнение
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Из перечня формул выпишите отдельно формулы основных и кислотных оксидов и запишите соответствующие им формулы оснований и кислот: SiO2, CrO3, MgO, Mn2O7, Cu2O, SO2, FeO, N2O3, K2O, NiO, Na2O, NO, BaO. Назовите все вещества. Основные оксиды: MgO ― оксид магния, Cu2O ― оксид меди (I), FeO ― оксид железа (II), K2O ― оксид калия, NiO ― оксид никеля (II), Na2O ― оксид натрия, BaO ―
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, лежащие в основе приведенных генетических рядов металлов и неметаллов. Дайте названия веществ, уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме. 1. Ca ⟶ CaO ⟶ Ca(OH)2 ⟶ Ca3(PO4)2 2Ca кальций + O2 кислород = 2CaO оксид кальция CaO оксид кальция + H2O вода = Ca(OH)2 гидроксид
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Выберите сильное основание: NH3•H2O, Cu(OH)2, KOH. KOH = K+ + OH- Ответ: KOH. Задание 2 Дайте характеристику гидроксида бария, используя различные признаки классификации оснований. Ответ: Ba(OH)2 ― сильное, растворимое, двукислотное основание. Задание 3 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, запишите соответствующие им ионные уравнения: а) P2O5 + NaOH3 (изб.) ⟶
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №19Взаимодействие кислот с основаниями Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Изменение окраски фенолфталеина на малиновый. Объясните, какие частицы в растворе гидроксида натрия вызвали изменение окраски индикатора. Изменение окраски фенолфталеина вызвали гидроксид-ионы (OH-), на которые диссоциирует гидроксид натрия в растворе. NaOH = Na+ + OH- К раствору щёлочи с
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Выберите формулу сильной кислоты: а) H2S; б) HNO3; в) H2SiO3. Ответ: б) Запишите уравнение диссоциации кислоты. HNO3 = H+ + NO3- Задание 2 Дайте характеристику азотистой кислоты (HNO2), используя различные признаки классификации кислот. Кислородосодержащая, одноосновная, слабая, нестабильная, летучая, растворимая кислота. Задание 3 Определите степени окисления элементов в
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Сравните по строению и свойствам: а) Ca0 и Ca2+; Атом Сa0  ) ) ) )      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2                 2 8 8 2          Ион (катион) Сa2+  ) ) )     Ca2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0                                2 8 8            Атом кальция на внешнем энергетическом уровне содержит 2 электрона. Простое вещество ― металл, имеет серебристо-белый цвет, взаимодействует с
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось в первой части параграфа, – между сульфатом калия и нитратом бария, между серной кислотой и хлоридом бария. В чём суть обеих реакций? В результате взаимодействия ионов Ba2+ и сульфат-ионов SO42- образуется осадок BaSO4↓ K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4↓ 2K+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- = 2K+ + 2NO3- + BaSO4↓ Ba2+
В каком классе вы учитесь?