Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Выберите сильное основание: NH3•H2O, Cu(OH)2, KOH. KOH = K+ + OH- Ответ: KOH. Задание 2 Дайте характеристику гидроксида бария, используя различные признаки классификации оснований. Ответ: Ba(OH)2 ― сильное, растворимое, двукислотное основание. Задание 3 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, запишите соответствующие им ионные уравнения: а) P2O5 + NaOH3 (изб.) ⟶
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №19Взаимодействие кислот с основаниями Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Изменение окраски фенолфталеина на малиновый. Объясните, какие частицы в растворе гидроксида натрия вызвали изменение окраски индикатора. Изменение окраски фенолфталеина вызвали гидроксид-ионы (OH-), на которые диссоциирует гидроксид натрия в растворе. NaOH = Na+ + OH- К раствору щёлочи с
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Выберите формулу сильной кислоты: а) H2S; б) HNO3; в) H2SiO3. Ответ: б) Запишите уравнение диссоциации кислоты. HNO3 = H+ + NO3- Задание 2 Дайте характеристику азотистой кислоты (HNO2), используя различные признаки классификации кислот. Кислородосодержащая, одноосновная, слабая, нестабильная, летучая, растворимая кислота. Задание 3 Определите степени окисления элементов в
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Сравните по строению и свойствам: а) Ca0 и Ca2+; Атом Сa0  ) ) ) )      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2                 2 8 8 2          Ион (катион) Сa2+  ) ) )     Ca2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0                                2 8 8            Атом кальция на внешнем энергетическом уровне содержит 2 электрона. Простое вещество ― металл, имеет серебристо-белый цвет, взаимодействует с
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось в первой части параграфа, – между сульфатом калия и нитратом бария, между серной кислотой и хлоридом бария. В чём суть обеих реакций? В результате взаимодействия ионов Ba2+ и сульфат-ионов SO42- образуется осадок BaSO4↓ K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4↓ 2K+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- = 2K+ + 2NO3- + BaSO4↓ Ba2+
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №18Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотамиВ три пробирки налейте по 1 мл раствора хлорида или сульфата железа (III). Прилейте в каждую пробирку по 1 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Образование осадка бурого цвета гидроксида меди (III). Запишите молекулярные и ионные уравнения реакции. FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓ Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ или Fe2(SO4)3 + 6NaOH =
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №17Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра К 1 мл раствора хлорида натрия в пробирке добавьте с помощью пипетки несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl↓.  Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ Согласно сокращённому ионному уравнению предложите
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №16Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железомНалейте в две пробирки по 2 мл раствора сульфата меди (II). Опишите цвет раствора. Раствор сульфата меди (II) имеет голубой цвет. Осторожно погрузите в одну из пробирок железный гвоздь (скрепку), привязанный на нитке. Опишите условие проведения реакции. Для того чтобы реакция между металлом и раствором соли была практически осуществима, металл должен располагаться в ряду активности металлов
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №15Прокаливание меди в пламени спиртовкиРассмотрите выданную вам медную проволоку (пластину) и опишите её внешний вид. Медная проволока (пластина) имеет красновато-розовый цвет. Прокалите проволоку, удерживая её тигельными щипцами, в верхней части пламени спиртовки в течение 1 мин. Опишите условие проведения реакции. Опишите признак, подтверждающий, что произошла химическая реакция. При нагревании медной проволоки протекает химическая реакция
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №10Определение pH растворов кислоты, щёлочи и водыНанесите на полоску универсальной индикаторной бумаги с помощью пипетки или стеклянной палочки по капле выданных вам растворов кислот, щелочей, воды. Сравните изменение цвета со шкалой, определите среду растворов и значения их pH. В растворе кислоты универсальная индикаторная бумага становится красной, в растворе щелочи ― синей, а в воде ― желто зелёной. Изменение цвета полоски, помещённой в
В каком классе вы учитесь?