Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.ВАРИАНТ 1Задание 1 Осуществите реакции, характеризующие химические свойства соляной кислоты. Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах. Реакцию с металлом рассмотрите как окислительно-восстановительную.1. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2↑ Zn + 2H+ ⟶
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Налейте в пробирку 1-2 мл концентрированного раствора серной кислоты и опустите в неё гранулу цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном видах, покажите переход электронов. Что в этой реакции является окислителем? Cерная кислота (за счёт атомов серы в степени окисления +6)Zn + 2H2SO4 (конц.) = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2OZn + 4H+ + 2SO42- = Zn2+ + SO42- + SO2↑ + 2H2OZn +
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №23Запишите два молекулярных уравнения реакций, сущность которых выражается следующим ионным уравнением: H+ + OH- = H2O. Проведите реакции, уравнения которых вы составили.NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2OВспомните, какие вещества (кроме кислоты и щёлочи) необходимы для наблюдения за этими химическими реакциями. Индикаторы, которые изменяют свой цвет в щелочной среде и после реакции приобретают цвет нейтральной
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №27Взаимодействие основных оксидов с кислотамиВ пробирку поместите немного (объёмом со спичечную головку) порошка оксида меди (II). Отметьте его цвет. Черный цвет Налейте в пробирку с оксидом меди (II) 1-2 мл раствора серной кислоты. Для ускорения реакции слегка нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете? Растворение порошка и образование синего раствора. Напишите молекулярное и ионные уравнения реакций между оксидом меди (II) и серной кислотой.
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным? Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения. а) CaCO3t⟶ CaO + CO2; Реакция не относится к окислительно-восстановительным, так как происходит без изменения степени окисления.  б) CO2 +
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних, кислых и основных солей, дайте их названия и запишите уравнения их диссоциации: Ca(HSO4)2, (CaOH)2SO4, Ca(NO3)2, NaH2PO4, Na3PO4, MgOHNO3. Средние соли:ФормулаНазваниеУравнение диссоциацииCa(NO3)2 нитрат кальция Ca(NO3)2 ⟶ Ca2+ + 2NO3- Na3PO4 фосфат натрия Na3PO4 ⟶ 3Na+ + PO43- Кислые соли:ФормулаНазваниеУравнение
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Из перечня формул выпишите отдельно формулы основных и кислотных оксидов и запишите соответствующие им формулы оснований и кислот: SiO2, CrO3, MgO, Mn2O7, Cu2O, SO2, FeO, N2O3, K2O, NiO, Na2O, NO, BaO. Назовите все вещества. Основные оксиды: MgO ― оксид магния, Cu2O ― оксид меди (I), FeO ― оксид железа (II), K2O ― оксид калия, NiO ― оксид никеля (II), Na2O ― оксид натрия, BaO ―
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, лежащие в основе приведенных генетических рядов металлов и неметаллов. Дайте названия веществ, уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме. 1. Ca ⟶ CaO ⟶ Ca(OH)2 ⟶ Ca3(PO4)2 2Ca кальций + O2 кислород = 2CaO оксид кальция CaO оксид кальция + H2O вода = Ca(OH)2 гидроксид
Другие задания смотри здесь...Во всех заданияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Выберите сильное основание: NH3•H2O, Cu(OH)2, KOH. KOH = K+ + OH- Ответ: KOH. Задание 2 Дайте характеристику гидроксида бария, используя различные признаки классификации оснований. Ответ: Ba(OH)2 ― сильное, растворимое, двукислотное основание. Задание 3 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, запишите соответствующие им ионные уравнения: а) P2O5 + NaOH3 (изб.) ⟶
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №19Взаимодействие кислот с основаниями Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Изменение окраски фенолфталеина на малиновый. Объясните, какие частицы в растворе гидроксида натрия вызвали изменение окраски индикатора. Изменение окраски фенолфталеина вызвали гидроксид-ионы (OH-), на которые диссоциирует гидроксид натрия в растворе. NaOH = Na+ + OH- К раствору щёлочи с
В каком классе вы учитесь?