ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 8 класc Габриелян О.С. §42 Соли, их классификация и свойства
Во всех заданиях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Задание 1 Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних, кислых и основных солей, дайте их названия и запишите уравнения их диссоциации: Ca(HSO4)2, (CaOH)2SO4, Ca(NO3)2, NaH2PO4, Na3PO4, MgOHNO3.
Средние соли:
Формула
Название
Уравнение диссоциации
Ca(NO3)2
нитрат кальция
Ca(NO3)2 ⟶ Ca2+ + 2NO3-
Na3PO4
фосфат натрия
Na3PO4 ⟶ 3Na+ + PO43-
Кислые соли:
Формула
Название
Уравнение диссоциации
Ca(HSO4)2
гидросульфат кальция
Ca(HSO4)2 ⟶ Ca2+ + 2HSO4-
NaH2PO4
дигидрофосфат натрия
NaH2PO4 ⟶ Na+ + H2PO4-
Основные соли:
Формула
Название
Уравнение диссоциации
(CaOH)2SO4
гидроксосульфат кальция
(CaOH)2SO4 ⟶ 2CaOH+ + SO42-
MgOHNO3
гидроксонитрат магния
MgOHNO3 ⟶ MgOH+ + NO3-
Задание 2 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения:
а) HCl + Na2SO4 ≠ Реакция не происходит, т. к. не выделяется газ, не образуется осадок или вода.

б) H3PO4 + CaCl2
2H3PO4 + 3CaCl2 = 6HCl + Ca3(PO4)2
6H+ + 2PO43- + 3Ca2+ + 6Cl- = 6H+ + 6Cl- + Ca3(PO4)2
3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2


в) FeCl3 + AgNO3
FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓

3Ag+ + 3Cl- = 3AgCl↓   : 3
Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓


г) KNO3 + NaCl ≠ Реакция не происходит, т. к. не выделяется газ, не образуется осадок или вода.

д) NaOH + FeS↓ ≠ Реакция не происходит, т. к. сульфид железа (II) ― нерастворимая в воде соль.

е) KOH + Al2(SO4)3
6KOH + Al2(SO4)3 = 3K2SO4 + 2Al(OH)3
6K+ + 6OH- + 2Al3+ + 3SO42- = 6K+ + 3SO42- + 2Al(OH)3
2Al3+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓    :2
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

ж) Ca + CuCl2
Ca + CuCl2 = CaCl2 + Cu↓

з) Cu + AgNO3
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) + 2Ag↓

и) Mg + ZnS ≠ Реакция не происходит, т. к. сульфид цинка (II) ― нерастворимая в воде соль.

к) Cu + Fe(NO3)2 ≠ Реакция не происходит, т. к. медь не может вытеснить железо (в электрохимическом ряду напряжений медь Сu стоит правее железа Fe).

Задание 3 К 980 г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка. Ответ
Дано: m(раствора)=980 г, ω(H2SO4)=5%
Найти: m(BaSO4)-?
Решение

1-й способ
1. Вычисляем массу серной кислоты в растворе:
m(H2SO4)=(m(аствора)ω(H2SO4)):100%=980 г  5% : 100%=49 г

2. Количество вещества серной кислоты массой 49 г вычисляем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
Mr(H2SO4)=2Ar(H)+Ar(S)+4Ar(O)=2•1+32+416=98, поэтому M(H2SO4)=98 г/моль
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=49 г : 98 г/моль=0,5 моль

3. Составим химическое уравнение:
H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4

По уравнению реакции n(H2SO4):n(BaSO4)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,5 моль

4. Массу осадка сульфата бария количеством вещества 0,5 моль вычисляем по формуле: m=nM, где M ― молярная масса.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4Ar(O)=137+32+416=233, поэтому M(BaSO4)=233 г/моль
m(BaSO4)=n(BaSO4)M(BaSO4)=0,5 моль  233 г/моль=116,5 г

2-й способ
1. Вычисляем массу серной кислоты в растворе:
m(H2SO4)=(m(аствора)ω(H2SO4)):100%=980 г  5% : 100%=49 г

2. Составим химическое уравнение:
 49 г                                           х г
H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4
98 г                                            233 г

Над формулами соединений H2SO4 и BaSO4 записываем вычисленную массу серной кислоты (49 г) и неизвестную массу сульфата бария (х г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу веществ и, соответственно, массу 1 моль, так как с 1 моль серной кислоты Н2SO4  образуется  1 моль сульфата бария BaSO4.
Mr(H2SO4)=2Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(H2SO4)=98 г/моль, масса 1 маль=98 г

Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233, поэтому M(BaSO4)=233 г/моль, масса 1 моль=233 г
3. Массу сульфата бария рассчитываем с помощью пропорции:
49 г / 98 г = х г / 233 г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 98 г=233 г • 49 г
х=m(BaSO4)=233 г • 49 г : 98 г=116,5 г

Ответ: образуется 116,5 г осадка сульфата бария.

Задание 4 Запишите уравнения реакций всех возможных способов получения сульфата железа (II).
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
FeCl2 + Ag2SO4 = FeSO4 + 2AgCl↓

FeS2 + 3O2 = FeSO4 + SO2

Задание 5 Определите степени окисления элементов в солях, формулы которых: Na2SO4, K2SO3, Fe(NO3)3, Fe(NO2)2, Mg(HCO3)2, Ca3(PO4)2, NaHSO4, CuOHNO3. Дайте названия солей.
Na2+1S+6O4−2  − сульфат натрия
В сульфате натрия Na2SO4 степень окисления натрия равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления серы через х: Na+12SxO4-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+x+4•(-2)=0, отсюда х=8-2=6. Cтепень окисления серы равна +6.
K2+1S+4O3−2 − сульфит калия
В сульфите калия К2SO3 степень окисления калия равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления серы через х: К+12SxO3-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+x+3•(-2)=0, отсюда х=6-2=4. Cтепень окисления серы равна +4.
Fe+3(N+5O3-2)− нитрат железа (III)
В нитрате железа (III) Fe(NO3)3 степень окисления железа равна +3, а кислорода -2. Обозначим степень окисления азота через х: Fe+3(NxO3-2)3, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+3)+3•x+9•(-2)=0, отсюда х=(18-3):3=5. Cтепень окисления азота равна +5.
Fe+2(N+3O2-2)− нитрит железа (II)
В нитрите железа (II) Fe(NO2)2 степень окисления железа равна +2, а кислорода -2. Обозначим степень окисления азота через х: Fe+2(NxO2-2)2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+2)+2x+4•(-2)=0, отсюда х=(8-2):2=3. Cтепень окисления азота равна +3.
Mg+2(H+1C+4O3-2)2− гидрокарбонат магния
В гидрокарбонате магния Mg(HCO3)2 степень окисления магния равна +2, водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления углерода через х: Mg+2(H+1CxO3-2)2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+2)+2•(+1)+2x+6•(-2)=0, отсюда х=(12-2-2):2=4. Cтепень окисления углерода равна +4.
Ca3+2(P+5O4-2)2− фосфат кальция
В фосфате кальция Ca3(PO4)2 степень окисления кальция равна +2, а кислорода -2. Обозначим степень окисления фосфора через х: Ca3+2(PxO4-2)2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 3•(+2)+2x+8•(-2)=0, отсюда х=(16-6):2=5. Cтепень окисления фосфора равна +5.
Na+1H+1S+6O4−2 − гидросульфат натрия
В гидросульфате натрия NaHSO4 степень окисления натрия равна +1, водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления серы через х: Na+1H+1SxO4-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+1•(+1)+1x+4•(-2)=0, отсюда х=8-1-1=6. Cтепень окисления серы равна +6.
Cu+2O−2H+1N+5O3−2− гидроксонитрат меди (II)
В гидроксонитрате меди (II) CuOHNO3 степень окисления меди равна +2, водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления азота через х: Cu+2O-2H+1NxO3-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+2)+1•(-2)+1•(+1)+1x+3•(-2)=0, отсюда х=6-2+2-1=5. Cтепень окисления азота равна +5.
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?