Другие задания смотри здесь... Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 Перечислите общие физические и химические свойства неметаллов. Общие физические неметаллов: не обладают металлическим блеском, не проводят электрический ток, являются плохими проводниками тепла. Общие химические неметаллов: чаще выступают в роли окислителей, для них характерны реакции с металлами. Задание 2 Как объяснить, что среди неметаллов есть и газы, и тугоплавкие твёрдые тела?
Другие задания смотри здесь... Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 Подумайте, можно ли по вкусу раствора определить, что он проводит электрический ток. Приведите аргументы "за" и "против". Помните, что в лаборатории пробовать вещества на вкус строго запрещено. Соленые на вкус растворы, как правило, проводят электрический ток, например, раствор хлорида натрия и калия. Кислые, горькие и сладкие растворы не всегда проводят электрический ток. Например, кислый
Другие задания смотри здесь... Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 Что называют состоянием равновесия? Состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций одинаковы, а концентрации всех веществ не изменяются, называют состоянием равновесия. Задание 2 Предскажите, в какую сторону сместится равновесие реакции H2 (г) + S (г) ⇄ H2S (г) + Q: а) при нагревании; Влево (в сторону исходных веществ, в сторону обратной реакции), т.к. реакция
Другие задания смотри здесь... Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 Что называют скоростью реакции; катализатором; ингибитором? Скорость химической реакции ― масса или количество вещества, образовавшегося или израсходованного в единицу времени в единице объёма. Катализатор ― вещество, участвующее в реакции и изменяющее её скорость, но остающееся неизменным после того, как химическая реакция закончилась. Ингибитор ― вещество, замедляющее реакцию. Задание 2
Другие задания смотри здесь...Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.Задание 1 Приведите по два примера экзотермических и эндотермических реакций. Экзотермические реакции: N2 (г) + 3H2 (г) ⇄ 2NH3 (г) + 92 кДж С (тв) + О2 (г) = СО2 (г) + 410 кДж Эндотермические реакции: CaCO3 (тв) = CaO (тв) + CO2 (г) ― 170 кДж N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г) ― 180 кДж Задание 2 Даны термохимические уравнения нескольких реакций. Какие из них являются экзотермическими; эндотермическими? а)
Другие задания смотри здесь... Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 Через раствор хлорида меди (II) пропустили электрический ток. Какой процесс произошёл на катоде, а какой – на аноде? Напишите суммарное уравнение электролиза. Назовите окислитель и восстановитель. Катод (-): Cu2+ +2ē ⟶ Cu |1 ― восстановление, элемент-окислитель Анод (+): 2Cl- -2ē ⟶ Cl2 |1 ― окисление, элемент-восстановитель
Другие задания смотри здесь... Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 К 1 мл раствора нитрата калия прилейте фиолетовый раствор лакмуса. Изменяется ли окраска? Не изменяется. Испытайте раствор нитрата калия другими выданными вам индикаторами и запишите в тетради их окраску. Не изменяется окраска и других выданных нам индикаторов. Вывод: соли, образованы сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу, поэтому среда раствора нейтральная и
Другие задания смотри здесь... Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1В пробирку с раствором сульфата меди (II) опустите гранулу цинка. Что вы наблюдаете? Образование меди на поверхности гранулы цинка.Напишите уравнение реакции, назовите окислитель и восстановитель.Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Cu+2 +2ē ⟶ Cu0 Процесс восстановления, элемент-окислитель — медь. Zn0 -2ē ⟶ Zn+2 Процесс окисления, элемент-восстановитель — цинк. В приведённой реакции сульфат
Другие задания смотри здесь... Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 Укажите уравнения реакций, которые можно использовать в химических источниках тока: a) NaOH + HCl = NaCl + H2O; б) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑; относится к ОВР в) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl; г) CuCl2 + Zn = Cu + ZnCl2. Относится к ОВР Задание 2 В одном из простейших гальванических элементов протекает реакция: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu. Опишите устройство этого элемента и составьте
Другие задания смотри здесь... Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 Напишите уравнение горения кальция в кислороде. 2Ca + O2 = 2CaO Какое вещество теряет, а какое принимает электроны? Атомы кальция теряют электроны, а атомы кислорода принимают электроны. Ca0 + O20 ⟶ Ca+2O-2 Восстановитель Ca0 -2ē ⟶ Ca+2 Окислитель O20 +4ē ⟶ 2O-2 Назовите окислитель и восстановитель. Окислитель кислород, т.к. понижает свою степень окисления от 0 до -2. а восстановитель
Комментарии
Часто задаваемые вопросы
Для чего создан сайт?
Чтобы помочь ученикам.
У вас нет ГДЗ для моего учебника (
Это не проблема. Напиши нам чего нет и мы добавим.
Как с вами связатся?
Через почту: admin@gdz.cool или обратную связь.
Вам можно предложить учебник для ГДЗ?
Да. Отправь учебник на электронную почту, чтобы мы его решили.
В каком классе вы учитесь?
Социальные сети