Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Через раствор хлорида меди (II) пропустили электрический ток. Какой процесс произошёл на катоде, а какой – на аноде? Напишите суммарное уравнение электролиза. Назовите окислитель и восстановитель.
Катод (-): Cu²⁺ +2ē ⟶ Cu       |1  ―  восстановление, элемент-окислитель 
Анод (+): 2Cl^- -2ē ⟶ Cl₂         |1  ―  окисление, элемент-восстановитель
_______________________________________________________________
Cu²⁺ + 2Cl^- ⟶ Cu + Cl₂
CuCl₂ ^{эл. ток}⟶ Cu + Cl₂↑
В приведённой реакции хлорид меди (II) — окислитель (за счёт атомов меди в степени окисления +2) и восстановитель (за счёт атомов хлора в степени окисления -1).

Задание 2
Натрий впервые был получен электролизом расплава гидроксида натрия. Составьте молекулярное уравнение электролиза, если известно, что гидроксид-ион окисляется на аноде по уравнению: 4OH^- –4ē ⟶ O₂↑ + 2H₂O. Определите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
Катод (-): Na⁺ +1ē ⟶ Na                    |4  ―  восстановление, элемент-окислитель
Анод (+): 4OH^- –4ē ⟶ O₂↑ + 2H₂O    |1  ―  окисление, элемент-восстановитель
_____________________________________________________________________
4Na⁺ + 4OH^- ⟶ 4Na + O₂↑ + 2H₂O
4NaOH ^{эл. ток}⟶ 4Na + O₂↑ + 2H₂O

Задание 3
Составьте уравнения электролиз и укажите общие черты и найдите различия в этих процессах.
а) расплава хлорида калия
Катод (-): K⁺ +1ē ⟶ K             |2  ―  восстановление
Анод (+): 2Cl^- -2ē ⟶ Cl₂          |1  ―  окисление
________________________________________________
2K⁺ + 2Cl^- ⟶ 2K + Cl₂
2KCl ^{эл. ток}⟶ 2K + Cl₂↑
б) раствора хлорида золота AuCl₃
Катод (-): Au³⁺ +3ē ⟶ Au            |2  ―  восстановление
Анод (+): 2Cl^- -2ē ⟶ Cl₂              |3  ―  окисление
__________________________________________________
2Au³⁺ + 6Cl^- ⟶ 2Au + 3Cl₂
2AuCl₃ ^{эл. ток}⟶ 2Au + 3Cl₂↑
Различие: электролиз хлорида калия протекает в виде расплава, в электролиз хлорида золота в виде раствора;на восстановления ионов металлов требуется разное количество электронов.
Сходство: в результате гидролиза на катоде восстанавливается металл, а на аноде протекает окисление до свободного хлора Cl₂.

Задание 4
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах электролиза расплавов:
a) Al₂O₃ ⟶ Al + O₂↑
Al³⁺ +3ē ⟶ Al                |4  ―  восстановление
2O^2- -4ē ⟶ O₂               |3  ―  окисление
___________________________________________
4Al³⁺ + 6O^2- ⟶ 4Al + 3O₂↑
2Al₂O₃ ⟶ 4Al + 3O₂↑

б) KBr ⟶ K + Br₂
K⁺ +1ē ⟶ K              |2  ― восстановление
2Br^- -2ē ⟶ Br₂           |1  ― окисление
_______________________________________
2K⁺ + 2Br^- ⟶ 2K + Br₂
2KBr ⟶ 2K + Br₂

в) KOH ⟶ K + H₂O↑ + O₂↑
K⁺ +1ē ⟶ K                  |4  ― восстановление
2O^2- -4ē ⟶ O₂              |1  ― окисление
_________________________________________
4KOH ⟶ 4K + 2H₂O↑ + O₂↑

г) NaI ⟶ Na + I₂
Na⁺ +1ē ⟶ Na      |2  ― восстановление
2I^- -2ē ⟶ I₂           |1  ― окисление
___________________________________
2Na⁺ + 2I^- ⟶ 2Na + I₂
2NaI ⟶ 2Na + I₂

Задание 5
Используя источники информации, установите, какие металлы и какие неметаллы получают в промышленности с помощью электролиза. Щелочные и щелочноземельные металлы получают с помощью электролиза расплавов, а алюминий, медь ― электролиза растворов.
Электролизом расплавов получают фосфор, кремний, а электролизом растворов ― фтор, хлор, водород.