Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Что называют скоростью реакции; катализатором; ингибитором?
Скорость химической реакции ― масса или количество вещества, образовавшегося или израсходованного в единицу времени в единице объёма.
Катализатор ― вещество, участвующее в реакции и изменяющее её скорость, но остающееся неизменным после того, как химическая реакция закончилась.
Ингибитор ― вещество, замедляющее реакцию.

Задание 2
От каких факторов зависит скорость реакции? Продолжите заполнение таблицы 10. Постарайтесь привести примеры, отличные от описанных в тексте параграфа.

Факторы, влияющие на скорость реакции	Примеры	Объяснение
1. Природа реагирующих веществ	Металлы реагируют с соляной кислотой с различными скоростями.	Металлы обладают различной химической активностью, т. е. способностью отдавать электроны.
2. Температура	Выделение водорода во время реакции соляной кислоты с цинком или железом происходит быстрее при нагревании.	При увеличении температуры увеличивается скорость движений/колебаний молекул или атомов, за счёт этого увеличивается число соударений частиц реагирующих веществ.
3. Площадь поверхности	Хлор взаимодействует с порошком железа быстрее, чем с цельным куском железа.	Реакции с участием твердых веществ происходят на поверхности, а чем мельче вещество, тем больше площадь поверхности.
4. Катализатор (ингибитор)	Водород окисляется кислородом воздуха при комнатной температуре в присутствии платины.	Катализатор, связываясь с реагентом, понижает энергию активации химической реакции.

Задание 3
В вашем распоряжении находятся склянки с кусочками железа, порошком железа, порошком олова, 10%-й и 2%-й соляной кислотой. При взаимодействии веществ из каких склянок водород будет выделяться с наибольшей скоростью? Порошка железа с 10%-ным раствором соляной кислоты. Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ (железо более активное, чем олово), концентрации реагентов (10% раствор) и  площади поверхности твердого вещества (порошок).

Задание 4
В вашем распоряжении имеются 3%-й и 10%-й растворы серной и уксусной кислот. В каком из указанных растворов быстрее растворится кусочек магния? В 10%-ном растворе серной кислоты. Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ (серная кислота ― сильная, а уксусная ― слабая), концентрации реагентов (10% раствор).

Задание 5
От каких из перечисленных ниже факторов не зависит скорость растворения алюминия в растворе щёлочи: температуры, давления, степени измельчения алюминия, концентрации щёлочи, формы сосуда, в котором происходит реакция? От давления (применимо к газам) и формы сосуда.

Задание 6
Проведены два опыта по получению кислорода нагреванием перманганата калия. В первом опыте получено 0,3 моль кислорода за 3 минуты, а во втором — 0,75 моль за 5 минут. В каком случае скорость реакции выше, если сосуды, в которых проводили опыты, имеют одинаковые объёмы?
Дано: V₁=V₂=V=1 л, n₁(O₂)=0,3, t₁=3 мин, n₂(O₂)=0,75 моль, t₂=5 мин.
Найти: сравнить υ₁ и υ₂.
Решение
υ₁=n₁(O₂)/(t₁•V)=0,3 моль : (3 мин • 1 л)=0,1 моль/л•мин
υ₂=n₂(O₂)/(t₂•V)=0,75 моль : (5 мин • 1 л)=0,15 моль/л•мин
υ₁<υ₂
Ответ: во втором опыте скорость реакции выше.

Задание 7
За месяц до начала занятий лаборант приготовил водный раствор пероксида водорода, в 1 л которого содержалось 0,3 моль H₂O₂. Первого сентября учитель химии при проведении опыта обнаружил, что количество H₂O₂ в колбе уменьшилось вдвое. Рассчитайте скорость разложения пероксида водорода, считая, что в месяце 30 дней. Какой объём кислорода (н.у.) выделился из 5 мл раствора за это время?
Дано: t=30 сут., V₁(раствора)=1 л, n₁(H₂O₂)=0,3, n₂(H₂O₂)=0,3:2=0,15 моль, V₂(раствора)=5 мл=0,005 л
Найти: υ-?, V(O₂)-?
Решение
n(H₂O₂)=n₁(H₂O₂)−n₂(H₂O₂)=0,3−0,15=0,15 моль
υ=n(H₂O₂) : (t•V)=0,15 моль : (30 сут. • 1 л)=0,005 моль/л•сут
1 л раствора содержит 0,15 моль,
0,005 л раствора ― в х моль.
х=n₃(H₂O₂)=0,15 моль • 0,005 л : 1 л = 0,00075 моль=0,75 ммоль
Составляем уравнение реакции: 2H₂O₂ = 2H₂ + O₂
По уравнению реакции n₃(H₂O₂)/2=n(O₂)/1, откуда
n(O₂)=n₃(H₂O₂):2=0,75 моль : 2 = 0,36 моль
V(O₂)=n(O₂)•V_M=0,36 моль • 22,4 л/моль=8,064 л
Ответ: υ=0,005 моль/л•сут, V(O₂)=8,064 л.

Задание 8
Охарактеризуйте общие свойства любого катализатора. Участвует в реакции, увеличивает её скорость, не расходуется по окончании реакции.
Чем вызвано влияние катализатора на скорость реакции? Катализаторы изменяют условия протекания реакции, так как понижают энергию активации ― минимальную энергию, которой должны обладать молекулы (или другие частицы вещества), чтобы их столкновение привело к взаимодействию и образованию новых веществ (разрыв химических связей между частицами в исходных веществах).

Задание 9
Найдите информацию о нескольких конкретных процессах химической промышленности, которые требуют участия катализаторов. Реклама Тримеризация ацетилена в присутствии активированного угля для получения бензола.
Гидрогенизация растительных жиров в присутствии никеля для получения маргарина.
Изомеризация бензиновых фракций в присутствии платины для получения высокооктанового бензина.