Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Напишите уравнение горения кальция в кислороде. 
2Ca + O₂ = 2CaO
Какое вещество теряет, а какое принимает электроны? Атомы кальция теряют электроны, а атомы кислорода принимают электроны.
Ca⁰ + O₂⁰ ⟶ Ca⁺²O^-2
Восстановитель Ca⁰ -2ē ⟶ Ca⁺² 
Окислитель O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2
Назовите окислитель и восстановитель. Окислитель кислород, т.к. понижает свою степень окисления от 0 до -2. а восстановитель кальций, т.к. повышает свою степень окисления от 0 до +2 

Задание 2
Напишите уравнения реакций восстановления водородом оксида свинца (II), оксида меди (I), оксида азота (IV) до простых веществ. Расставьте в них коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Назовите окислители и восстановители.
PbO + H₂ ⟶ Pb + H₂O
Pb⁺²O + H₂⁰ ⟶ Pb⁰ + H₂⁺¹O
Pb⁺² +2ē ⟶ Pb⁰         |2|х 1  ―  процесс восстановления
H₂⁰ -2ē ⟶ 2H⁺           |2|х 1 ―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы свинца и водорода. Находим наименьшее общее кратное для числа 2 ― это число 2 и, поделив его поочередно на 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов свинца и водорода. Множители 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1:
Pb⁺² +  2ē + H₂⁰ - 2ē ⟶ Pb⁰ + 2H⁺
Pb⁺² + H₂⁰ ⟶ Pb⁰ + 2H⁺
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле H₂O уже указаны два атома водорода).
PbO + H₂ = Pb + H₂O
В приведённой реакции оксид свинца (за счёт атомов свинца в степени окисления +2) — окислитель, водород — восстановитель. 

Cu₂O + H₂ ⟶ Cu + H₂O
Cu₂⁺¹O + H₂⁰ ⟶ Cu⁰ + H₂⁺¹O
Cu⁺¹ +1ē ⟶ Cu⁰     |1|х 2  ―  процесс восстановления
H₂⁰ -2ē ⟶ 2H⁺¹      |2|х 1 ―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы меди и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2 ― это число 2 и, поделив его поочередно на 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов меди и водорода. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2Сu⁺¹ + H₂⁰ ⟶ 2Cu⁰ + 2H⁺¹
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле Cu₂O уже указаны два атома меди и в формуле H₂O — два атома водорода).
Cu₂O + H₂ ⟶ 2Cu + H₂O
В приведённой реакции оксид меди (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель, а водород — восстановитель. 

NO₂ + H₂ ⟶ N₂ + H₂O
N⁺⁴O₂ + H₂⁰ ⟶ N₂⁰ + H₂⁺¹O
2N⁺⁴ +8ē ⟶ N₂⁰     |8|х 1  ―  процесс восстановления
H₂⁰ -2ē ⟶ 2H⁺¹      |2|х 4―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы азота и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 8 и 2 ― это число 8 и, поделив его поочередно на 8 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов азота и водорода. Множители 1 и 4 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1 и 4:
2N⁺⁴ + 4H₂⁰ ⟶ N₂⁰ + 8H⁺¹
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле H₂O уже указаны два атома водорода).
2NO₂ + 4H₂ = N₂ + 4H₂O
В приведённой реакции оксид азота (IV) (за счёт атомов азота в степени окисления +4) — окислитель, а водород  — восстановитель. 

Задание 3
В бромиде алюминия алюминий находится в высшей степени окисления, а бром – в низшей. Могут ли выступать в роли окислителя входящие в состав этого соединения атомы: а) алюминия; б) брома? А в роли восстановителя? Ответ поясните, используя уравнения реакций: AlBr₃ + 3Na = 3NaBr + Al; 2AlBr₃ + 3Cl₂ = 2AlCl₃ + 3Br₂.
а) алюминия;
Могут. Окислитель алюминий, т.к. понижает свою степень окисления от +3 до 0 в окислительно-восстановительной реакции:
AlBr₃ + 3Na = 3NaBr + Al
Al⁺³Br₃ + 3Na⁰ = 3Na⁺¹Br + Al⁰
Al⁺³ +3ē ⟶ Al⁰    окислитель

б) брома? 
Не могут. Атомы брома в бромиде алюминия находится в низшей степени окисления, поэтому бром больше не в состоянии принимать электроны в окислительно-восстановительной реакции:
2AlBr₃ + 3Cl₂ = 2AlCl₃ + 3Br₂
2AlBr₃^-1 + 3Cl₂ = 2AlCl₃ + 3Br₂⁰
2Br^-1 -2ē ⟶ Br₂⁰     восстановитель

А в роли восстановителя?
Могут. Атомы брома в бромиде алюминия находится в низшей степени окисления, поэтому бром может только отдавать электроны, поэтому может выступать только в роли восстановителя, т.к. повышает свою степень окисления от -1 до 0 в окислительно-восстановительной реакции:
2AlBr₃ + 3Cl₂ = 2AlCl₃ + 3Br₂
AlBr₃^-1 + Cl₂ = AlCl₃ + Br₂⁰
2Br^-1 -2ē ⟶ Br₂⁰     восстановитель

Задание 4
Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления, назовите атом-окислитель и атом-восстановитель. Используя метод электронного баланса, найдите коэффициенты в схемах следующих реакций:
a) Na + Cl₂ ⟶ NaCl
Na⁰ + Cl₂⁰ ⟶ Na⁺¹Cl^-1
Окислитель     Cl₂^O +2ē ⟶ 2Cl^-1       |2|х 1  ―  процесс восстановления
Восстановитель Na⁰ -1ē ⟶ Na⁺¹      |1|х 2 ―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы хлора и натрия. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2 ― это число 2 и, поделив его поочередно на 1 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов хлора и натрия. Множители 1 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1 и 2:
Cl₂⁰ + 2Na⁰ ⟶ 2Cl^-1 + 2Na⁺¹
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
2Na + Cl₂ = 2NaCl
В приведённой реакции хлор — окислитель, а натрий — восстановитель. 

P + O₂ ⟶ P₂O₅
P⁰ + O₂⁰ ⟶ P₂⁺⁵O₅^-2
Окислитель      O₂^O +4ē ⟶ 2O^-1      |4|х 5  ―  процесс восстановления
Восстановитель P⁰ -5ē ⟶ P⁺⁵         |5|х 4―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы кислорода и фосфора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 5 ― это число 20 и, поделив его поочередно на 4 и 5, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов кислорода и фосфора. Множители 5 и 4 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 5 и 4:
5O₂⁰ + 4P⁰ ⟶ 10O^-1 + 4P⁺⁵ 
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле P₂O₅ уже указаны два атома фосфора и пять атомов кислорода).
2P + 5O₂ = 2P₂O₅
В приведённой реакции кислород — окислитель, а фосфор — восстановитель. 

HgO ⟶ Hg + O₂
Hg⁺²O^-2 ⟶ Hg⁰ + O₂⁰
Окислитель     Hg⁺² +2ē ⟶ Hg⁰       |2|х 2  ―  процесс восстановления
Восстановитель 2O^-2 -4ē ⟶ O₂⁰      |4|х 1―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы ртути и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4 ― это число 4 и, поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов ртути и кислорода. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2Hg⁺² + 2O^-2 ⟶  2Hg⁰ + O₂⁰ 
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
2HgO = 2Hg + O₂
В приведённой реакции оксид ртути (II) (за счёт атомов ртути в степени окисления +2) — окислитель и восстановитель (за счёт атомов кислорода в степени окисления -2). 

H₂S + O₂ ⟶ SO₂ + H₂O
H₂S^-2 + O₂⁰ ⟶ S⁺⁴O₂^-2 + H₂O
Окислитель     O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2             |4|х 3  ―  процесс восстановления
Восстановитель S^-2 -6ē ⟶ S⁺⁴             |6|х 2―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы кислорода и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 6 ― это число 12 и, поделив его поочередно на 4 и 6, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов кислорода и серы. Множители 3 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 3 и 2:
3O₂⁰ + 2S^-2 ⟶ 6O^-2 + 2S⁺⁴
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции .
2H₂S + 3O₂⁰ = 2SO₂ + 2H₂O
В приведённой реакции кислород — окислитель, а сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель . 

NH₃ + O₂ ⟶ N₂ + H₂O
N^-3H₃ + O₂⁰ ⟶ N₂⁰ + H₂O^-2
Окислитель      O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2        |4|х 3  ―  процесс восстановления
Восстановитель 2N^-3 -6ē ⟶ N₂⁰       |6|х 2―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы кислорода и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 6 ― это число 12 и, поделив его поочередно на 4 и 6, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов кислорода и азота. Множители 3 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 3 и 2:
3O₂⁰ + 4N^-3 ⟶ 6O^-2 + 2N₂⁰
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
В приведённой реакции кислород — окислитель, а аммиак (за счёт атомов азота в степени окисления -3) — восстановитель. 

б) NO + O₂ ⟶ NO₂
N⁺²O + O₂⁰ ⟶ N⁺⁴O₂^-2
Окислитель      O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2    |4|х 1  ―  процесс восстановления
Восстановитель N⁺² -2ē ⟶ N⁺⁴     |2|х 2―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы кислорода и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 2 ― это число 4 и, поделив его поочередно на 4 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов кислорода и азота. Множители 1 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1 и 2:
O₂⁰ + 2N⁺² ⟶ 2O^-2 + 2N⁺⁴ 
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
2NO + O₂ = 2NO₂
В приведённой реакции кислород — окислитель, а оксид азота (II) (за счёт атомов азота в степени окисления +2) — восстановитель. 

Cu(NO₃)₂ ⟶ CuO + NO₂ + O₂
Cu(N⁺⁵O₃^-2)₂ ⟶ CuO + N⁺⁴O₂ + O₂⁰
Окислитель      N⁺⁵ +1ē ⟶ N⁺⁴        |1|х 4  ―  процесс восстановления
Восстановитель 2O^-2 -4ē ⟶ O₂⁰      |4|х 1―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы азота и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 4 ― это число 4 и, поделив его поочередно на 1 и 4, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов азота и кислорода. Множители 4 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 4 и 1:
4N⁺⁵ + 2O^-2 ⟶ 4N⁺⁴ + O₂⁰ 
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
2Cu(NO₃)₂ ⟶ CuO + 4NO₂ + O₂. Уравниваем число атомов элементов, которых не было в полуреакциях. Число атомов меди в обеих частях разное, уравниваем его, потому перед CuO пишем коэффициент 2:
2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
В приведённой реакции нитрат меди (II) —окислитель (за счёт атомов азота в степени окисления +5) и восстановитель (за счёт атомов кислорода в степени окисления -2). 

H₂O₂ + HI ⟶ I₂ + H₂O
H₂O₂^-1 + 2HI^-1 ⟶ I₂⁰ + 2H₂O^-2
Окислитель      O^-1 +1ē ⟶ O^-2      |1|х 2  ―  процесс восстановления
Восстановитель 2I^-1 -2ē ⟶ I₂⁰     |2|х 1―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы кислорода и иода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2 ― это число 2 и, поделив его поочередно на 1 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов кислорода и иода. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2O^-1 + 2I^-1 ⟶2O^-2 + I₂⁰ 
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле H₂O₂ уже указаны два атома кислорода).
H₂O₂ + 2HI = I₂ + 2H₂O
В приведённой реакции перекись водорода (за счёт атомов кислорола в степени окисления -1) — окислитель, а иодоводород (за счёт атомов иода в степени окисления -1) — восстановитель.

S + H₂SO₄ (конц.) ⟶ SO₂ + H₂O
S⁰ + H₂S⁺⁶O₄ (конц.) ⟶ S⁺⁴O₂ + H₂O
Окислитель      S⁺⁶ +2ē ⟶ S⁺⁴    |2|х 2  ―  процесс восстановления
Восстановитель S⁰ -4ē ⟶ S⁺⁴     |4|х 1―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4 ― это число 4 и, поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов серы. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2S⁺⁶ + S⁰ ⟶ 2S⁺⁴ + S⁺⁴
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
S + 2H₂SO₄ (конц.) ⟶ 3SO₂ + H₂O. Уравниваем число атомов элементов, которых не было в полуреакциях. Число атомов водорода в обеих частях разное, уравниваем его, потому перед H₂O пишем коэффициент 2:
S + 2H₂SO₄ (конц.) = 5SO₂ + 2H₂O
В приведённой реакции серная кислота (за счёт атомов серы в степени окисления +6) — окислитель, а сера — восстановитель. 

Задание 5
На хлорирование алюминия было затрачено 11,2 л хлора (в пересчёте на н.у.). Рассчитайте массу алюминия, вступившего в реакцию.
Дано: V(Cl₂)=11,2 л
Найти: m(Al)-?
Решение
1-й способ
n(Cl₂)=V(Cl₂)/V_m=11,2 л : 22,4 л/моль=0,5 моль
Составляем химическое уравнение:
2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
По уравнению реакции n(Al)/2=n(Cl₂)/3, поэтому
n(Al)=2•n(Cl₂):3=2 • 0,5 моль:3=0,333 моль
m(Al)=n(Al)•M(Al)=0,333 моль • 27 г/моль=9 г
2-й способ
Составим химическое уравнение:
х г       11,2 л     
2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
54 г      67,2 л
Над формулами соединений Al и Cl₂ записываем неизвестную массу алюминия (х г) и приведенный в условии задачи объём хлора (11,2 л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л, а 3 моль газа ― 67,2 л.
M(Al)=27 г/моль, масса 1 моль=27 г, а масса 2 моль=54 г
х=m(Al)=11,2 л • 54 г : 67,2 л =9 г
Ответ: m(Al)=9 г

Задание 6
Иногда элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в состав одного и того же соединения. В этом случае окислительно-восстановительную реакцию называют внутримолекулярной. Примером может служить разложение воды на простые вещества под действием электрического тока. Составьте уравнение реакции, назовите окислитель и восстановитель.
H₂⁺¹O^-2 ⟶ H₂⁰ + O₂⁰
Окислитель      2H⁺¹ +2ē ⟶ H₂⁰       |2|х 2  ―  процесс восстановления
Восстановитель 2O^-2 -4ē ⟶ O₂⁰       |4|х 1―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы водорода и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4 ― это число 4 и, поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов водорода и кислорода. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2H⁺¹ + 2O^-2 ⟶ 2H₂⁰ + O₂⁰
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
2H₂O ⟶ 2H₂ + O₂
В приведённой реакции вода — окислитель (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) и восстановитель (за счёт атомов кислорода в степени окисления -2).

Задание 7
Напишите уравнения реакций горения в кислороде следующих веществ: железа, водорода, фосфора, аммиака NH₃, оксида углерода (II), метана CH₄. В каждой реакции определите элемент-восстановитель.
4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃
Fe⁰ + O₂⁰ ⟶ Fe₂⁺³O₃^-2
Восстановитель железо, т.к. повышает свою степень окисления от 0 до +3.

2H₂ + O₂ = 2H₂O
H₂⁰ + O₂⁰ ⟶ H₂⁺¹O^-2
Восстановитель водород, т.к. повышает свою степень окисления от 0 до +1.

4P + 5O₂ = 2P₂O₅
P⁰ + O₂⁰ ⟶ P₂⁺⁵O₅^-2
Восстановитель фосфор, т.к. повышает свою степень окисления от 0 до +5.

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
N^-3H₃ + O₂⁰ ⟶ N₂⁰ + H₂O^-2
Восстановитель азот, т.к. повышает свою степень окисления от -3 до +0.

2CO + O₂ = 2CO₂
C⁺²O + O₂⁰ ⟶ 2C⁺⁴O₂^-2
Элемент-всстановитель углерод (вещество-восстановитель оксид углерода (II), за счет атома углерода в степени окисления +2), т.к. повышает свою степень окисления от +2 до +4.

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
C^-4H₄ + O₂⁰ ⟶ C⁺⁴O₂^-2 + H₂O
Элемент-восстановитель углерод (вещество-восстановитель метан, за счет атома углерода в степени окисления -4), т.к. повышает свою степень окисления от -4 до +4. 

Задание 8
Напишите уравнения реакций восстановления водородом следующих веществ: оксида вольфрама (VI), оксида хрома (III), оксида титана (IV). В каждой реакции определите элемент-окислитель.
WO₃ + 3H₂ = W + 3H₂O
W⁺⁶O₃ + H₂⁰ ⟶ W⁰ + H₂⁺¹O
Элемент-окислитель вольфрам (вещество-окислитель оксид вольфрама (VI), за счет атома вольфрама в степени окисления +6), т.к. понижает свою степень окисления от +6 до 0. 

Cr₂O₃ + 3H₂ = 2Cr + 3H₂O
Cr₂⁺³O₃ + H₂⁰ ⟶ Cr⁰ + H₂⁺¹O
Элемнт-окислитель хром (вещество-окислитель оксид хрома (III), за счет атома хрома в степени окисления +3), т.к. понижает свою степень окисления от +3 до 0. 

TiO₂ + 2H₂= Ti + 2H₂O
Ti⁺⁴O₂ + H₂⁰ ⟶ Ti⁰ + H₂⁺¹O
Элемнт-окислитель титан (вещество-окислитель оксид титана (IV), за счет атома титана в степени окисления +4), т.к. понижает свою степень окисления от +4 до 0. 

Задание 9
Железо может быть получено восстановлением оксида железа (III) углеродом, водородом, алюминием. Напишите уравнения реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Назовите окислитель и восстановитель в каждой реакции.
Fe₂⁺³O₃ + C⁰ ⟶ Fe⁰ + C⁺²O
Окислитель      Fe⁺³ +3ē ⟶ Fe⁰     |3|х 2  ―  процесс восстановления
Восстановитель C⁰ -2ē ⟶ C⁺²        |2|х 3―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы железа и углерода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2 ― это число 6 и, поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов железа и углерода. Множители 2 и 3 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 3:
3С⁰ + 2Fe⁺³ ⟶ 3С⁺² + 2Fe⁰
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле Fe₂O₃ уже указаны два атома железа).
Fe₂O₃ + 3C = 2Fe + 3CO
В приведённой реакции углерод — окислитель, а оксид железа (III) (за счёт атомов железа в степени окисления +3) — восстановитель.

Fe₂⁺³O₃ + H₂⁰ ⟶ Fe⁰ + H₂⁺¹O
Окислитель Fe⁺³ +3ē ⟶ Fe⁰           |3|х 2  ―  процесс восстановления
Восстановитель H₂⁰ -2ē ⟶ 2H⁺¹    |2|х 3―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы железа и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2 ― это число 6 и, поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов железа и водорода. Множители 3 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 3 и 2:
2Fe⁺³ + 3H₂⁰⟶ 2Fe⁰ + 6H⁺¹
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле Fe₂O₃ уже указаны два атома железа, а в формуле H₂— два атома водорода).
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
В приведённой реакции оксид железа (III) (за счёт атомов железа в степени окисления +3) — окислитель, а водород — восстановитель.

Fe₂⁺³O₃ + Al⁰ ⟶ Fe⁰ + Al₂⁺³O₃
Окислитель     Fe⁺³ +3ē ⟶ Fe⁰         |3|х 2  ―  процесс восстановления
Восстановитель 2Al⁰ -6ē ⟶ Al₂⁺³     |6|х 1―  процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы железа и алюминия. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 6 ― это число 6 и, поделив его поочередно на 3 и 6, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов железа и алюминия. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2Fe⁺³ + 2Al⁰⟶ 2Fe⁰ + Al₂⁺³
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле Fe₂O₃ уже указаны два атома железа).
Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃
В приведённой реакции оксид железа (III) (за счёт атомов железа в степени окисления +3) — окислитель, а алюминий — восстановитель.

Задание 10
При освещении фтор реагирует с инертным газом ксеноном с образованием фторида ксенона (II) XeF₂.
Напишите уравнение реакции. Xe + F₂ = XeF₂
Сколько граммов фторида ксенона (II) можно получить из 11,2 л (н. у.) ксенона Xe, если выход продукта реакции составляет 20% от теоретически возможного?
Дано: V(Xe)=11,2 л, η(XeF₂)=20%
Найти: m_практ.(XeF₂)-?
Решение
1-й способ
n(Xe)=V(Xe)/V_m=11,2 л : 22,4 л/моль=0,5 моль
Составим химическое уравнение: Xe + F₂ = XeF₂
По уравнению реакции n_теор.(Xe)/1=n(XeF₂)/1, поэтому
n_теор.(XeF₂)=n(Xe)=0,5 моль
m_теор.(XeF₂)=n_теор.(XeF₂)•M(XeF₂)=0,5 моль • 169 г/моль =84,5 г
m_практ.(XeF₂)=η(XeF₂)•m_теор.(XeF₂):100%=20%•84,5 г : 100%=16,9 г
2-й способ
Составим химическое уравнение:
11,2 л         х г   
Xe + F₂ = XeF₂
22,4 л         169 г
Над формулами соединений Xe и XeF₂ записываем приведенный в условии задачи объём ксенона (11,2 л) и неизвестную массу оксида ксенона (II) (х г), а под формулами соединений ― объём и массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
M(XeF₂)=169 г/моль, масса 1 моль=169 г
х=m_теор.(XeF₂)=11,2 л • 169 г : 22,4 л =84,5 г
m_практ.(XeF₂)=η(XeF₂)•m_теор.(XeF₂):100%=20%•84,5 г : 100%=16,9 г
Ответ: m_практ.(XeF₂)=16,9 г

Задание 11
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:
a) BaSO₄ + C ⟶ BaS + CO;
BaS⁺⁶O₄ + C0⁰ ⟶ BaS^-2 + C⁺²O
S⁺⁶ +8ē ⟶ S-2        |8|х 1 
C⁰ -2ē ⟶ C+2         |2|х 4
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы серы и углерода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 8 и 2 ― это число 8 и, поделив его поочередно на 8 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов серы и углерода. Множители 1 и 4 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1 и 4:
S⁺⁶ + 4C⁰ ⟶ S^-2 + 2C⁺²
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции:
BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO

Al + H₂SO₄ ⟶ Al₂₍SO₄)₃ + H₂
Al⁰ + H₂⁺¹SO₄ ⟶ Al₂⁺³(SO₄)₃ + H₂⁰
2H⁺¹ +2ē ⟶ H₂⁰                |2|х 3
Al⁰ -3ē ⟶ Al⁺³                   |3|х 2
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы водорода и алюминия. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 3 ― это число 6 и, поделив его поочередно на 2 и 3, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов водорода и алюминия. Множители 3 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 3 и 2:
6H⁺¹ + 2Al⁰ ⟶ 3H₂⁰ + 2Al⁺³
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле H₂SO₄ уже указаны два атома водорода, а в формуле Al₂(SO₄)₃ — два атома алюминия):
2Al + 3H₂SO₄ ⟶ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

KClO₃ + P ⟶ KCl + P₂O₅
KCl⁺⁵O₃ + P0 ⟶ KC^l-1 + P₂⁺⁵O₅
Cl⁺⁵ +6ē ⟶ Cl^-1                     |6|х 5
P⁰ -5ē ⟶ P⁺⁵                        |5|х 6
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы хлора и фосфора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 5 ― это число 30 и, поделив его поочередно на 6 и 5, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов хлора и фосфора. Множители 5 и 6 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 5 и 6:
5Cl⁺⁵ + 6P⁰ ⟶ 5Cl^-1 + 6P⁺⁵
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле P₂O₅ уже указаны два атома фосфора):
5KClO₃ + 6P = 5KCl + 3P₂O₅

S + KOH ⟶ K₂SO₃ + K₂S + H₂O
S⁰ + KOH ⟶ K₂S⁺⁴O₃ + K₂S^-2 + H₂O
S⁰ +2ē ⟶ S^-2         |2|х 2
S⁰ -4ē ⟶ S⁺⁴          |4|х 1
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4 ― это число 4 и, поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов серы. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2S⁰ + S⁰ ⟶ 2S^-2 + S⁺⁴
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле P₂O₅ уже указаны два атома фосфора):
3S + KOH ⟶ K₂SO₃ + 2K₂S + H₂O
Уравниваем число атомов элементов, которых не было в полуреакциях. Число атомов калия в обеих частях разное, уравниваем его, потому перед KOH пишем коэффициент 6:
3S + 6KOH ⟶ K₂SO₃ + 2K₂S + H₂O
Число атомов водорода в обеих частях разное, уравниваем его, потому перед H2O пишем коэффициент 3:
3S + 6KOH ⟶ K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O
Число атомов кислорода в обеих частях одинаковое.

б) KClO₃ ⟶ KClO₄ + KCl
KCl⁺⁵O₃ ⟶ KCl⁺⁷O₄ + KCl^-1
Cl⁺⁵ +6ē ⟶ Cl^-1         |6|х 1
Cl⁺⁵ -2ē ⟶ Cl⁺⁷         |2|х 3
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 2 ― это число 6 и, поделив его поочередно на 6 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов хлора. Множители 1 и 3 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1 и 3:
Cl⁺⁵ + 3Cl⁺⁵ ⟶ Cl^-1 + 3Cl⁺⁷
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формуле P₂O₅ уже указаны два атома фосфора):
4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl

Na₂CO₃ + C ⟶ Na + CO
Na₂⁺¹C⁺⁴O₃ + C⁰ ⟶ Na⁰ + C⁺²O
Na₂⁺¹ +2ē ⟶ 2Na⁰       
C⁺⁴ +2ē ⟶ C⁺²       
------------------------------------------------
Na₂⁺¹ + C⁺⁴ +4ē ⟶ 2Na⁰ + C⁺²           |4|х 1
C⁰ -2ē ⟶ C⁺²                                      |2|х 2
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы натрия и углерода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 2 ― это число 4 и, поделив его поочередно на 4 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов натрия и углерода. Множители 1 и 2 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 1 и 2:
Na₂⁺¹ + С⁺⁴ + 2C⁰ ⟶ 2Na⁰ + 3C⁺²
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2C = 2Na + 3CO