Другие задания смотри здесь... Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 Какие реакции называют окислительно-восстановительными? Реакции, в которых изменяются степени окисления некоторых элементов, называют окислительно-восстановительными. Дайте определения понятий "окислитель", "восстановитель", "окисление", "восстановление" с позиций электронной теории. Окислитель ― элемент, который принимает электроны. Восстановитель ― элемент, который теряет электроны.
Другие задания смотри здесь... Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 Что называют гидролизом солей? Взаимодействие солей с водой называют гидролизом солей. Задание 2 Приведите по два примера солей, растворы которых имеют среду: а) нейтральную; Соли хлорид натрия и нитрат калия, образованы сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу, поэтому среда раствора нейтральная и лакмус не изменяет свой цвет. б) кислотную; Соли сульфат меди и
Другие задания смотри здесь... Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 Определите массу воды, которая образуется при взрыве смеси, состоящей из 2,8 л водорода и 1,5 л кислорода (н.у.). Дано: V(H2)=2,8 л, V(O2)=1,5 л Найти: m(H2O)-? Решение 1. Количество вещества водорода и кислорода рассчитываем по формуле: n=V/Vm, где Vm― молярный объём. n(H2)=V(H2)/Vm=2,8 л : 22,4 л/моль=0,125 моль n(О2)=V(O2)/Vm=1,5 л : 22,4 л/моль=0,066 моль 2. Составим химическое
Другие задания смотри здесь... Задание 1 Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида кальция и 1 мл раствора карбоната натрия. Что наблюдаете? Образование белого осадка. Составьте уравнение реакции, напишите полное и сокращённое ионные уравнения. CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2Cl- + CaCO3↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Задание 2 Налейте в пробирку 1 мл раствора карбоната натрия и аккуратно прилейте к нему несколько капель соляной кислоты. Что происходит?
Другие задания смотри здесь... Задание 1 В три пробирки налейте примерно по 1 мл раствора лакмуса. В первую пробирку добавьте каплю соляной кислоты, вторую оставьте для сравнения, а в третью добавьте каплю раствора гидроксида натрия. Отметьте изменение окраски раствора. Аналогичный опыт проделайте с метилоранжем и фенолфталеином. Результаты наблюдений занесите в таблицу 7. Индикатор СредакислотнаянейтральнаящелочнаяЛакмус красный фиолетовый синий Метилоранж красный оранжевый желтый
Другие задания смотри здесь... Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 При каких условиях протекают реакции ионного обмена в растворе? Один из продуктов реакции ― вода, осадок или газ. Приведите по одному примеру для каждого случая. NaOH + HCl = NaCl + H2O FeCl2 + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)2↓ K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2↑ Задание 2 Допишите уравнения возможных реакций. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения этих реакций. В каждом случае назовите
Другие задания смотри здесь... Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 Водный раствор имеет щелочную среду. О присутствии каких ионов это свидетельствует? Гидроксид-ионов OH-. Задание 2 Из приведённого списка NaCl, HCl, NaOH, HNO3, H3PO4, H2SO4, Ba(OH)2, H2S, KNO3 выпишите формулы веществ, растворы которых имеют среду: а) кислотную; HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4, H2S б) щелочную. NaOH, Ba(OH)2. Задание 3 Дождевая вода имеет pH=5,6. Что это значит? Среда раствора
Другие задания смотри здесь... Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 Какие электролиты называют сильными; слабыми? Приведите примеры. Вещества, которые практически полностью распадаются в водном растворе на ионы, называют сильными электролитами. К ним относят все хорошо растворимые соли (например, хлорид натрия NaCl, нитрат калия KNO3), сильные кислоты (например, азотная HNO3, соляная HCl, серная H2SO4) и все растворимые в воде основания (гидроксиды щелочных и
Другие задания смотри здесь... Задание 1 В гнезда выданной вам керамической пластинки поместите по одной ложечке хлорида натрия, нитрата калия и сахара. Прибор для испытания электропроводности включите в сеть и прикоснитесь на несколько секунд электродами поочерёдно к каждому веществу. Что вы наблюдаете? Лампочка не светит, следовательно, отсутствует электрический ток в цепи. Вывод. Ионы, содержащиеся в твердых хлориде натрия и нитрате калия, расположенные в узлах кристаллической решетки и
Другие задания смотри здесь... Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 Дайте определения кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации. Кислота ― это электролит, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка. Основание — это электролит, диссоциирующий на катионы металла и гидроксид-анионы. Соль — это электролит, диссоциирующий на катионы металла и анионы кислотного остатка. Задание 2 Вспомните
Комментарии
Часто задаваемые вопросы
Для чего создан сайт?
Чтобы помочь ученикам.
У вас нет ГДЗ для моего учебника (
Это не проблема. Напиши нам чего нет и мы добавим.
Как с вами связатся?
Через почту: admin@gdz.cool или обратную связь.
Вам можно предложить учебник для ГДЗ?
Да. Отправь учебник на электронную почту, чтобы мы его решили.
В каком классе вы учитесь?
Социальные сети