Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Перечислите общие физические и химические свойства неметаллов.
Общие физические неметаллов: не обладают металлическим блеском, не проводят электрический ток, являются плохими проводниками тепла.
Общие химические неметаллов: чаще выступают в роли окислителей, для них характерны реакции с металлами.

Задание 2
Как объяснить, что среди неметаллов есть и газы, и тугоплавкие твёрдые тела? Химическая связь в простых веществах неметаллов ― ковалентная неполярная, они имеют молекулярную и атомную кристаллическую решётку, поэтому среди неметаллов есть и газы, и тугоплавкие твёрдые тела.

Задание 3
Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция с серой, фосфором, водородом и углеродом, зная, что в соединениях с металлами эти элементы проявляют низшие степени окисления.
Ca + S = CaS
3Ca + 2P = Ca₃P₂
Ca + H₂ = CaH₂
Ca + C = Ca₂C

Задание 4
Вспомните, как изменяются неметаллические свойства элементов при движении по периоду, по группе (главной подгруппе).  Неметаллические свойства элементов при движении по периоду слева направо усиливаются, а при движении по группе (главной подгруппе) сверху вниз ослабевают.

Задание 5
В 100 г какого из веществ ― сероводорода H₂S или аммиака NH₃― содержится большее число молекул и во сколько раз?
Дано: m(H₂S)=m(NH₃)=100 г
Решение
M(H₂S)=34 г/моль, M(NH₃)=17 г/моль
n(H₂S)=m(H₂S)/M(H₂S)=100 г : 34 г/моль=2,94 моль
n(NH₃)=m(NH₃)/M(NH₃)=100 г : 17 г/моль=5,88 моль
N(H₂S) : N(NH₃)=(n(H₂S)•N_A) :  (n(NH₃)•N_A)=n(H₂S): n(NH₃)=2,94 : 5,88=1:2
Ответ: в 100 г аммиака содержится в 2 раза больше молекул.

Задание 6
Выведите формулу соединения меди с серой, в котором массовая доля меди составляет 0,8.
Дано: ω(Cu)=0,8
Найти: формулу Cu_xS_y−?
Решение
1 способ
ω(S)=1−ω(Cu)=1−0,8=0,2
Находим соотношение атомов мышьяка и серы в соединении как деление числовых значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного соединения, на их относительные атомные массы:
x : y=ω(Cu)/A_r(Cu) : ω(S)/A_r(S)=0,8/64 : 0,2/32=0,0125 : 0,00625
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (0,00625) равно единице и большее число делим на него:
x : y=(0,0125/0,00625) :(0,00625/0,00625)=2:1, следовательно, формула имеет вид Cu₂S
2 способ
ω(S)=1−ω(Cu)=1−0,8=0,2
В 100 г соединения масса атомов меди составляет 80 г, а атомов серы ― 20 г.  Рассчитываем соотношение индексов в формуле (соотношение количества веществ элементов):
х:у=n(Cu):m(S)=m(Cu)/M(Cu) : m(S)/M(S)=80/64 : 20/32=1,25:0,625
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (0,625) равно единице и большее число делим на него:
х:у=1,25/0,625 : 0,625/0,625=2:1, следовательно, формула имеет вид Cu₂S
Ответ: Cu₂S

Задание 7
В атоме элемента-неметалла на внешнем уровне находится столько же электронов, сколько не хватает до завершения этого уровня. Назовите два таких элемента. Углерод и кремний (4e)

Задание 8
Используя информационные источники, сравните между собой строение твёрдых веществ – неметаллов: серы, белого фосфора, красного фосфора, алмаза, кремния, бора. Что общего в их строении и в чём различия?

	сера	белый фосфор	красный фосфор	алмаз	кремний	бор
Вид химической связи	Ковалентная неполярная
Кристаллическая решетка	молекулярная	молекулярная	атомная
В узлах решетки	молекулы S8	молекулы Р4	атомы
Элементарная ячейка решётки	орторомбическая	кубическая или гексагональная	сложная (из пирамидально связанных атомов)	тетраэдрическая (в центре и четырех вершинах которого расположены атомы)		ромбоэдрическая (в вершинах которого расположены атомы)