Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Укажите уравнения реакций, которые можно использовать в химических источниках тока:
a) NaOH + HCl = NaCl + H₂O;
б) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑;    относится к ОВР 
в) CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl;
г) CuCl₂ + Zn = Cu + ZnCl₂.    Относится к ОВР

Задание 2
В одном из простейших гальванических элементов протекает реакция: Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu. Опишите устройство этого элемента и составьте уравнения полуреакций, которые в нём происходят. Назовите катод и анод.
В одном стакане налит раствор сульфата цинка, с опущенным в него цинковым стержнем, в другом стакане налит раствор сульфата меди (II), с опущенным в него медным стержнем. Стержни соединены проводом, а растворы ― трубкой, заполненной раствором соли, чтобы замкнуть цепь. В результате электроны будут двигаться от цинка к меди, и в цепи появится электрический ток.
На цинковом стержне, опущенном в раствор сульфата цинка, происходит окисление цинка до ионов цинка:
Анод (+): Zn⁰ -2ē ⟶ Zn²⁺ 
На медном стержне, который находится в стакане с раствором сульфата меди (II), ионы меди восстанавливаются до металла:
Катод (-): Cu²⁺ + 2ē ⟶ Cu⁰
В нашем гальваническом элементе катодом является медный стержень, а анодом — цинковый.

Задание 3
Напишите два уравнения реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению: Zn + Fe²⁺ = Zn²⁺ + Fe.
В левой части уравнения записана формула ионов железа, поэтому взаимодействующее вещество должны быть сильными электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Fe²⁺ (FeCl₂, FeBr₂, FeI₂, FeSO₄, Fe(NO₃)₂).
Zn + FeCl₂ = ZnCl₂ + Fe
Zn + FeSO₄ = ZnSO₄ + Fe

Задание 4
Назовите два металла, которые можно использовать для вытеснения железа из раствора сульфата железа (II). Алюминий Al и цинк Zn, т.к. они находятся между манием (включая) и железом в электрохимическом ряду напряжений металлов. 

Задание 5
Напишите уравнения реакций соляной кислоты с магнием, алюминием, цинком и железом.
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

Задание 6
Некий металл вступает в реакцию с раствором нитрата серебра, но не реагирует с разбавленной серной кислотой. Какой это металл? Т.к. разбавленные кислоты взаимодействуют с металлами, которые располагаются в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода, следовательно, искомый металл располагается в ряду напряжений металлов между водородом и серебром, то есть это может быть медь:
Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Задание 7
В каком порядке будут выделяться металлы из раствора, содержащего нитраты меди, серебра и свинца, если в него опустить железную пластинку? В порядке увеличения активности металлов в эдектрохимическом ряду напряжений металлов: серебро Ag, медь Cu, свинец Pb.

Задание 8
Как можно доказать, что ионы Ag⁺ являются более сильными окислителями, чем ионы Na⁺?
Поскольку каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы, которые стоят в электрохимическом ряду напряжений правее него и Ag находится правее Na в этом ряду, следовательно ионы Ag⁺, в отличие от ионов Na⁺, могут окислить все металлы, находящиеся между натрием и серебром в электохимическом ряду напряжений металлов. Например, ионы Ag⁺ могут окислить, например, железо, а ионы Na⁺ – нет. Если в раствор нитрата серебра и раствор нитрата натрия опустить железный гвоздь, то в растворе нитрата серебра будем наблюдать восстановление серебра, а в растворе нитрата натрия не будем наблюдать никаких изменений.
Fe + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2Ag
Fe⁰ + 2Ag⁺ ⟶ Fe²⁺ + 2Ag⁰