Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Что называют состоянием равновесия? Состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций одинаковы, а концентрации всех веществ не изменяются, называют состоянием равновесия.

Задание 2
Предскажите, в какую сторону сместится равновесие реакции H₂ (г) + S (г) ⇄ H₂S (г) + Q:
а) при нагревании;
Влево (в сторону исходных веществ, в сторону обратной реакции), т.к. реакция экзотермическая.
б) при уменьшении давления;
Влево (в сторону исходных веществ, в сторону обратной реакции), т.к. уменьшение давления будет смещать равновесие в сторону увеличения числа молекул газов (2 объёма ⇄ 1 объём).
в) при увеличении концентрации водорода.
Вправо (в сторону продуктов реакции, в сторону прямой реакции).

Задание 3
Приведите пример необратимой экзотермической окислительно-восстановительной реакции соединения.
C + O₂ ⟶ CO₂ + Q

Задание 4
Воспользовавшись схемой 5, охарактеризуйте по всем признакам сравнения реакции:
а) разложения карбоната кальция;
CaCO₃ (т) ⇄ CaO (т) + CO₂ (г) - Q
По числу и составу исходных и образующих веществ: реакция разложения
По тепловому эффекту: эндотермическая
По признаку обратимости: обратимая
По изменению степени окисления: не ОВР

б) взаимодействия натрия с водой;
2Na (т) + 2H₂O (ж) = 2NaOH (р) + H₂ (г) + Q
По числу и составу исходных и образующих веществ: реакция замещения
По тепловому эффекту: экзотермическая
По признаку обратимости: необратимая
По изменению степени окисления: ОВР

в) нейтрализации гидроксида натрия соляной кислотой.
NaOH (р) + HCl (р) = NaCl (р) + H₂O (ж) + Q
По числу и составу исходных и образующих веществ: реакция обмена
По тепловому эффекту: экзотермическая
По признаку обратимости: необратимая
По изменению степени окисления: не ОВР

Задание 5
Приведите по одному примеру обратимых реакций с участием: а) водорода; б) кислорода; в) воды; г) азота; д) метана; е) спирта. Как можно сместить равновесие каждой из реакций в сторону образования продуктов?
а) 2H₂ (г) + O₂ (г) ⇄ 2H₂O (пара) + Q
Сместить равновесие в сторону образования продуктов можно:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ (например, водорода) или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— уменьшить температуру, т.к. прямая реакция экзотермическая, которая протекает с выделением энергии и ослабляется внешним воздействием ― охлаждением.
— увеличить давление, т.к. в прямой реакции число молекул газообразных веществ уменьшается (с 3 до 2), то есть снижается давление в системе, следовательно, увеличение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения числа молекул газов.

б) 2NO (г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂ (г) + Q
Cместить равновесие в сторону образования продуктов можно:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ (например, оксида азота (II)) или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— уменьшить температуру, т.к. прямая реакция экзотермическая, которая протекает с выделением энергии и ослабляется внешним воздействием ― охлаждением;
— увеличить давление, т.к. в прямой реакции число молекул газообразных веществ уменьшается (с 3 до 2), то есть снижается давление в системе, следовательно, увеличение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения числа молекул газов.

в) 3Fe (т) + 4H₂O (г) ⇄ Fe₃O₄ (т) + 4H₂ (г) + Q
Cместить равновесие в сторону образования продуктов можно:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ (например, воляного пара) или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— уменьшить температуру, т.к. прямая реакция экзотермическая, которая протекает с выделением энергии и ослабляется внешним воздействием ― охлаждением;

г) N₂ (г) + 3H₂ (г) ⇄ 2NH₃ (г) + Q
Cместить равновесие в сторону образования продуктов можно:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ (например, водорода) или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— уменьшить температуру, т.к. прямая реакция экзотермическая, которая протекает с выделением энергии и ослабляется внешним воздействием ― охлаждением;
— увеличить давление, т.к. в прямой реакции число молекул газообразных веществ уменьшается (с 4 до 2), то есть снижается давление в системе, следовательно, увеличение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения числа молекул газов.

д) CH₄ (г) + H₂O (г) ⇄ CO (г) + 3H₂ (г) - Q
Cместить равновесие в сторону образования продуктов можно:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ (например, водяного пара) или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— увеличить температуру, т.к. прямая реакция эндотермическая, которая протекает с поглощением энергии и ослабляется внешним воздействием ― нагреванием;
— уменьшить давление, т.к. в прямой реакции число молекул газообразных веществ увеличивается (с 1 до 4), то есть увеличивается давление в системе, следовательно, уменьшение давления будет смещать равновесие в сторону увеличения числа молекул газов.

е) CO (г) + 2H₂ (г) ⇄ CH₃OH (г) - Q
Cместить равновесие в сторону образования продуктов можно:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ (например, водорода) или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— увеличить температуру, т.к. прямая реакция эндотермическая, которая протекает с поглощением энергии и ослабляется внешним воздействием ― нагреванием;
— увеличить давление, т.к. в прямой реакции число молекул газообразных веществ уменьшается (с 3 до 1), то есть снижается давление в системе, следовательно, увеличение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения числа молекул газов.

Задание 6
Приведите по одному примеру обратимых реакций:
а) разложения; б) соединения; в) замещения. Какие условия способствуют протеканию прямой реакции в каждом случае?
а) CaCO₃ (т) ⇄ CaO (т) + CO₂ (г) - Q
Протеканию прямой реакции способствуют увеличение температуры и уменьшение давления.
б) 2SO₂ (г) + O₂ (г) ⇄ 2SO₃ (г) + Q
Протеканию прямой реакции способствуют уменьшение температуры, увеличение давления и увеличение концентрации оксида серы (IV) .
в) 3Fe (т) + 4H₂O (г) ⇄ Fe₃O₄ (т) + 4H₂ (г) + Q
Протеканию прямой реакции способствует уменьшение температуры, увеличение концентации водяного пара.

Задание 7
Приведите пример обратимой реакции между газами, в которой давление не влияет на положение равновесия.
H₂(г) + Cl₂ (г) ⇄ 2HCl (г)

Задание 8
Какие факторы способствуют увеличению выхода продукта в следующих промышленно важных реакциях:
а) CH₄ (г) + H₂O (г) ⇄ CO (г) + 3H₂ (г) - Q
Факторы увеличения выхода продукта:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ (например, метана) или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— увеличить температуру, т.к. прямая реакция эндотермическая, которая протекает с поглощением энергии и ослабляется внешним воздействием ― нагреванием;
— уменьшить давление, т.к. в прямой реакции число молекул газообразных веществ увеличивается (с 2 до 4), то есть увеличивается давление в системе, следовательно, уменьшение давления будет смещать равновесие в сторону увеличения числа молекул газов.

б) N₂ (г) + 3H₂ (г) ⇄ 2NH₃ (г) + Q
Факторы увеличения выхода продукта:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ (например, водорода) или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— уменьшить температуру, т.к. прямая реакция экзотермическая, которая протекает с выделением энергии и ослабляется внешним воздействием ― охлаждением;
— увеличить давление, т.к. в прямой реакции число молекул газообразных веществ уменьшается (с 4 до 2), то есть снижается давление в системе, следовательно, увеличение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения числа молекул газов.

в) 2SO₂ (г) + O₂ (г) ⇄ 2SO₃ (г) + Q
Факторы увеличения выхода продукта:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ (например, оксида серы (IV)) или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— уменьшить температуру, т.к. прямая реакция экзотермическая, которая протекает с выделением энергии и ослабляется внешним воздействием ― охлаждением;
— увеличить давление, т.к. в прямой реакции число молекул газообразных веществ уменьшается (с 3 до 2), то есть снижается давление в системе, следовательно, увеличение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения числа молекул газов.