Рудзитис Химия 9 класc 2019 » Страница 2 » Крутые решение для вас от GDZ.cool

ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 9 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §51 Органическая химия.

Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Что изучает органическая химия? Органическая химия изучает соединения углерода и их превращения. Упражнение 2 Какие вещества относят к органическим? Вещества, в состав которых входит углерод (кроме оксид углерода (IV), оксид углерода (II), угольная кислота, карбонаты, карбиды и некоторые другие соединения углерода), относят к органическим. Примеры органических веществ:

ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 9 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §30 Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и её соли.

Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций фосфорной кислоты: а) с кальцием; Под формулами запишите названия соответствующих веществ. 3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 +3H2↑ Кальций + фосфорная кислота = фосфат кальция + водород б) с оксидом кальция; Под формулами запишите названия соответствующих веществ. 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O Oоксид кальция + фосфорная кислота =

ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 9 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §20 Оксид серы (IV). Сернистая кислота.

Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Составьте схему применения сернистого газа. Обсудите её с соседом по парте. Большая часть оксида серы (IV) используется для производства сернистой кислоты и оксида серы (VI), который идёт на производство серной кислоты. Также используется в качестве консерванта (пищевая добавка E220), и для отбеливания соломы, шёлка и шерсти. Упражнение 2 Напишите уравнения реакций, с

ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 9 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §24 Аммиак.

Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Напишите уравнения четырёх химических реакций, в результате которых образуется аммиак. 3H2 + N2 ⇄ 2NH3 (при t0, кат.) 2NH4Cl + Ca(OH)2 t = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (при t0) Mg3N2 + H2O = MgO + NH3↑ NH4Cl = HCl + NH3↑ (при t0) Упражнение 2 При пропускании аммиака через трубку с накалённым оксидом меди (II) образуется медь. Напишите уравнение этой реакции, укажите окислитель

ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 9 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §19 Сероводород. Сульфиды.

Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного сгорания сероводорода. Укажите окислитель и восстановитель. Полное сгорание сероводорода: 2H2S + 3O2 (избыток) = 2SO2 + 2H2O Схема окислительно-восстановительной реакции. H2S-2 + O20 ⟶ S+4O2-2 + 2H2O S-2 -6ē ⟶ S+4 |6|12|2 ― процесс окисления О20 +4ē ⟶ 2О-2 |4| |3

ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 9 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §18 Свойства и применение серы.

Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Объясните, в каких случаях сера может проявлять свойства окислителя, а в каких – восстановителя. Приведите примеры. Cера проявляет свойства окислителя с менее электроотрицательными элементами, то есть с металлами и водородом. Zn + S = ZnS Схема окислительно-восстановительной реакции. Zn0 + S0 ⟶ Zn+2S-2 Восстановитель Zn0 -2ē ⟶ Zn+2 |2|2|1 ― процесс окисления

ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 9 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §17 Характеристика кислорода и серы

Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Нарисуйте схемы строения атомов химических элементов VIА-группы и объясните, как изменяются окислительные свойства в ряду O, S, Se, Te. Окислительные свойства в ряду O, S, Se, Te ослабевают, т. к. увеличивается количество электронных слоёв, соответственно элементам легче отдавать электроны, чем их принимать. 8O ) ) 2 6 16S ) ) ) 2 8 6 34Se ) ) ) ) 2 8 18 6

ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 9 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §15 Соляная кислота и её соли

Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Как в лабораторных условиях и в промышленности получают соляную кислоту? Составьте уравнения соответствующих реакций. В лабораторных условиях соляную кислоту получают растворением в воде хлороводорода, который образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия: 2NaCl + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl В промышленности соляную кислоту получают

ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 9 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §12 Характеристика галогенов

Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Начертите схемы распределения электронов по энергетическим уровням в атомах галогенов. F +9 ) ) 2 7Cl +17 ) ) ) 2 8 7Br +35 ) ) ) ) 2 8 8 7I +53 ) ) ) ) ) 2 8 8 18 7Поясните, какой из галогенов и почему должен быть самым сильным окислителем. Самым сильным окислителем среди галогенов является фтор, т.к. его электронная оболочка содержит

ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 9 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §23 Характеристика азота и фосфора. Физические и химические свойства азота

Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 На основе представлений о строении атомов поясните: а) в чём проявляется сходство элементов азота и фосфора; Располагаются в VА группе; имеют по 5 электронов на внешнем энергетическом уровне; минимальная степень окисления -3; максимальная степень окисления +5; образуют высшие оксиды N2O5, P2O5; образуют летучие водородные соединения NH3, PH3 б) чем эти элементы отличаются