Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1 Составьте схему применения сернистого газа. Обсудите её с соседом по парте.
Большая часть оксида серы (IV) используется для производства сернистой кислоты и оксида серы (VI), который идёт на производство серной кислоты. Также используется в качестве консерванта (пищевая добавка E220), и для отбеливания соломы, шёлка и шерсти.

Упражнение 2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S ⟶ H₂S ⟶ SO₂ ⟶ Na₂SO₃ ⟶ BaSO₃ ⟶ SO₂. Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и сокращённом ионном виде.
S + H₂ = H₂S
2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
SO₂ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₃^2- + H₂O
SO₂ + 2OH^- = SO₃^2- + H₂O

Na₂SO₃ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₃↓
2Na⁺ + SO₃^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + BaSO₃↓
Ba²⁺ + SO₃^2- = BaSO₃↓

BaSO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + SO₂↑
BaSO₃ + 2H⁺ + 2Cl^- = Ba²⁺ + 2Cl^- + H₂O + SO₂↑
BaSO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂O + SO₂↑

Упражнение 3 Определите объём сероводорода (н.у.), образовавшегося при реакции соляной кислоты с 2 кг сульфида железа (II), содержащего 10% примесей.
Дано: m(FeS с прим.)=2 кг=2000 г, ω(прим.)=10%
Найти: V(H₂S)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем массу примесей:
m(прим.)=m(FeS с прим.)•ω(прим.):100%=2000 г • 10%:100%=200 г
2. Рассчитываем массу чистого сульфида железа:
m(FeS)=m(FeS с прим.)-m(прим.)=2000 г - 200 г=1800 г
3. Вычисляем количество вещества  сульфида железа массой 1800 г по формуле: n=m/M, где M=M_r г/моль.
M(FeS)=88 г/моль
n(FeS)=m(FeS)/M(FeS)=1800 г : 88 г/моль=20,45 моль
4. Составим химическое уравнение:
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
По уравнению реакции n(FeS):n(H₂S)=1:1, количества веществ одинаковые, поэтому:
n(H₂S)=n(FeS)=20,45 моль
5. Вычисляем объём сероводорода количеством вещества 20,45 моль по формуле: V=n•V_M, где V_M=22,4 л/моль ― молярный объём.
V(Н₂S)=n(H₂S)•V_M=20,45 моль • 22,4 л/моль=458,1 л
2-й способ
1.Вычисляем массовую долю чистого сульфида железа:
ω(FeS)=100%-ω(прим.)=100%-10%=90%
2. Вычисляем массу чистого сульфида железа:
m(FeS)=m(FeS с прим.)•ω(FeS):100%=2000 г • 90%:100%=1800 г
3. Вычисляем количество вещества  сульфида железа массой 1800 г по формуле: n=m/M, где M=M_r г/моль.
M(FeS)=88 г/моль
n(FeS)=m(FeS)/M(FeS)=1800 г : 88 г/моль=20,45 моль
4. Составим химическое уравнение:
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
По уравнению реакции n(FeS):n(H₂S)=1:1, количества веществ одинаковые, поэтому:
n(H₂S)=n(FeS)=20,45 моль
5. Вычисляем объём сероводорода количеством вещества 20,45 моль по формуле: V=n•V_M, где V_M=22,4 л/моль ― молярный объём.
V(Н₂S)=n(H₂S)•V_M=20,45 моль • 22,4 л/моль=458,1 л
Ответ: 458,1 л сероводорода.

ТЕСТ 1
 Для получения оксида серы (IV) невозможно использовать химическую реакцию
1) S + O₂ ⟶
2) H₂S + O₂ ⟶
3) BaCO₃ ⟶
4) Na₂SO₃ + HCl ⟶
Ответ: 3)
1) S + O₂ = SO₂
2) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
4) Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂ 

ТЕСТ 2 
В техническом хлориде натрия содержится примесь сульфита натрия. Обнаружить эту примесь можно с помощью раствора
1) гидроксила калия
2) сульфида калия
3) серной кислоты
4) карбоната калия
Ответ: 3)
Обнаружить сульфит натрия можно с помощью раствора серной кислоты, в результате реакции выделяется специфический запах оксида серы (IV):
Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑