Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Этилен начинает гомологический ряд алкенов. Приведите формулы (молекулярные и структурные) двух гомологов этилена. Пропилен C3H6 (H2C=CH―CH3), бутен-1 C4H8 (H2C=CH―CH2―CH3), пентен-1 C5H10 (H2C=CH―CH2―CH2―CH3). Упражнение 2 Охарактеризуйте свойства этилена и его применение. Этилен ― это газ, почти без запаха, плохо растворимый в воде. На воздухе горит светящимся пламенем:
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Какие углеводороды называют алканами? Приведите примеры алканов. Углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью, а все остальные валентности насыщены атомами водорода, называют алканами. Примеры алканов: метан CH4, этан C2H6, пропан C3H8, бутан C4H10, пентан C5H12, гексан C6H14, гептан C7H16, октан C8H18, нонан C9H20, декан
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Что изучает органическая химия? Органическая химия изучает соединения углерода и их превращения. Упражнение 2 Какие вещества относят к органическим? Вещества, в состав которых входит углерод (кроме оксид углерода (IV), оксид углерода (II), угольная кислота, карбонаты, карбиды и некоторые другие соединения углерода), относят к органическим. Примеры органических веществ:
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций фосфорной кислоты: а) с кальцием; Под формулами запишите названия соответствующих веществ. 3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 +3H2↑ Кальций + фосфорная кислота = фосфат кальция + водород б) с оксидом кальция; Под формулами запишите названия соответствующих веществ. 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O Oоксид кальция + фосфорная кислота =
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Составьте схему применения сернистого газа. Обсудите её с соседом по парте. Большая часть оксида серы (IV) используется для производства сернистой кислоты и оксида серы (VI), который идёт на производство серной кислоты. Также используется в качестве консерванта (пищевая добавка E220), и для отбеливания соломы, шёлка и шерсти. Упражнение 2 Напишите уравнения реакций, с
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Напишите уравнения четырёх химических реакций, в результате которых образуется аммиак. 3H2 + N2 ⇄ 2NH3 (при t0, кат.) 2NH4Cl + Ca(OH)2 t = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O  (при t0) Mg3N2 + H2O = MgO + NH3↑ NH4Cl = HCl + NH3↑  (при t0) Упражнение 2 При пропускании аммиака через трубку с накалённым оксидом меди (II) образуется медь. Напишите уравнение этой реакции, укажите окислитель
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного сгорания сероводорода. Укажите окислитель и восстановитель. Полное сгорание сероводорода: 2H2S + 3O2 (избыток) = 2SO2 + 2H2O Схема окислительно-восстановительной реакции. H2S-2 + O20 ⟶ S+4O2-2 + 2H2O S-2 -6ē ⟶ S+4              |6|12|2 ― процесс окисления  О20 +4ē ⟶ 2О-2           |4|   |3
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Объясните, в каких случаях сера может проявлять свойства окислителя, а в каких – восстановителя. Приведите примеры. Cера проявляет свойства окислителя с менее электроотрицательными элементами, то есть с металлами  и водородом. Zn + S = ZnS Схема окислительно-восстановительной реакции. Zn0 + S0 ⟶ Zn+2S-2 Восстановитель Zn0 -2ē ⟶ Zn+2           |2|2|1 ― процесс окисления 
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Нарисуйте схемы строения атомов химических элементов VIА-группы и объясните, как изменяются окислительные свойства в ряду O, S, Se, Te.  Окислительные свойства в ряду O, S, Se, Te ослабевают, т. к. увеличивается количество электронных слоёв, соответственно элементам легче отдавать электроны, чем их принимать. 8O ) )     2 6 16S ) ) )     2 8 6 34Se ) )  )  )       2 8 18 6
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.Упражнение 1 Как в лабораторных условиях и в промышленности получают соляную кислоту? Составьте уравнения соответствующих реакций. В лабораторных условиях соляную кислоту получают растворением в воде хлороводорода, который образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия: 2NaCl + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl В промышленности соляную кислоту получают
В каком классе вы учитесь?