Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций фосфорной кислоты:
а) с кальцием;
Под формулами запишите названия соответствующих веществ.
3Ca + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ +3H₂↑
Кальций + фосфорная кислота = фосфат кальция + водород

б) с оксидом кальция;
Под формулами запишите названия соответствующих веществ.
3CaO + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O
Oоксид кальция + фосфорная кислота = фосфат кальция + вода

в) с гидроксидом кальция, взятым в избытке; в недостатке.
Под формулами запишите названия соответствующих веществ.
3Ca(OH)₂ (изб.) + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
гидроксид кальция + фосфорная кислота = фосфат кальция + вода
3Ca²⁺ + 6OH⁻ + 6H⁺ + 2PO₄^3- = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O

Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca(H₂PO₄)₂ + 2H₂O
гидроксид кальция + фосфорная кислота = дигидрофосфат кальция + вода
Ca²⁺ + 2OH⁻ + 6H⁺ + 2PO₄^3- ⟶ Ca²⁺ + 2H₂PO₄⁻ + 2H₂O
6H⁺ + 2OH⁻ + 2PO₄^3- ⟶ 2H₂PO₄⁻ + 2H₂O

Упражнение 2 Составьте уравнения реакций согласно схеме 8. Обсудите выполнение задания с соседом по парте.
2P (фосфор) + 3H₂ = PH₃↑ (фосфин)
4P (фосфор) + 5O₂ = 2P₂O₅(оксид фосфора (V))
2P (фосфор) + 3Ca = Ca₃P₂(фосфид кальция)
P (фосфор)  + 5HNO₃(конц.) = 5NO₂↑ + H₂O + H₃PO₄ (фосфорная кислота)
Ca₃P₂(фосфид кальция) + 6HCl = 3CaCl₂ + 2PH₃↑ (фосфин)
P₂O₅ (оксид фосфора (V)) + 3H₂O = 2H₃PO₄(фосфорная кислота)
P₂O₅ (оксид фосфора (V)) + 6NaOH = 3H₂O + 2Na₃PO₄  (фосфат натрия)
H₃PO₄ (фосфорная кислота) + 3NaOH = 3H₂O + Na₃PO₄ (фосфат натрия)
2Na₃PO₄ (фосфат натрия) + 3H₂SO₄ = 3Na₂SO₄+2H₃PO₄ (фосфорная кислота)
2Na₃PO₄ (фосфат натрия) + 3H₂SO₄ = 3Na₂SO₄+2H₃PO₄ (фосфорная кислота)
3SiO₂+5C+Ca₃(PO₄)₂ (фосфат кальция) = 3CaSiO₃ + 5CO↑ + 2P (фосфор)

Упражнение 3 Раствор фосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H₃PO₄ 50% нейтрализовали гидроксидом кальция. Определите массу образовавшегося фосфата кальция.
Дано: m(раствора)=49 кг, ω(H₃PO₄)=50%
Найти: m(Ca₃(PO₄)₂)—?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массу фосфорной кислоты в растворе:
m(H₃PO₄)=ω(H₃PO₄)•m(раствора):100%=50%•49 кг:100%=24,5 кг
3. Количество вещества фосфорной кислоты массой 24,5 кг вычисляем по формуле: n=m/M, где M=M_r кг/кмоль.
M(H₃PO₄)=98 кг/кмоль
n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)/M(H₃PO₄)=24,5 кг : 98 кг/кмоль=0,25 кмоль
4. Составим химическое уравнение:
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
По уравнению реакции n(H₃PO₄):n(Ca₃(PO₄)₂)=2:1, то есть с 2 кмоль фосфорной кислоты образуется 1 кмоль фосфата кальция, следовательно, количество вещества фосфата кальция в 2 раза меньше количества вещества фосфорной кислоты, поэтому:
n(Ca₃(PO₄)₂)=n(H₃PO₄):2=0,25 кмоль:2=0,125 кмоль
5. Рассчытываем массу фосфата кальция в количестве вещества 0,125 кмоль по формуле: m=n•M, где M=M_r кг/кмоль.
M_r(Ca₃(PO₄)₂)=310, поэтому  M(Ca₃(PO₄)₂)=310 кг/кмоль
m(Ca₃(PO₄)₂)=n(Ca₃(PO₄)₂)•M(Ca₃(PO₄)₂)=0,125 кмоль • 310 кг/кмоль=38,75 кг
2-й способ
1. Рассчитываем массу фосфорной кислоты в растворе:
m(H₃PO₄)=ω(H₃PO₄)•m(раствора):100%=50%•49 кг:100%=24,5 кг
2. Составим химическое уравнение:
24,5 кг                            х кг 
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
196 кг                             310 кг
Над формулами соединений H₃PO₄ и Ca₃(PO₄)₂ записываем вычисленную массу фосфорной кислоты (24,5 кг) и неизвестную массу фосфата кальция (х кг), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=M_r кг/кмоль) веществ и, соответственно, массы 2 кмоль фософорной кислоты и 1 кмоль фосфата кальция, так как с 2 кмоль фосфорной кислоты H₃PO₄ образовалось 1 кмоль фосфата кальция Ca₃(PO₄)₂.
M(H₃PO₄)=98 кг/кмоль, масса 1 кмоль=98 кг, а масса 2 кмоль=196 кг
M(Ca₃(PO₄)₂)=310 кг/кмоль, масса 1 кмоль=310 кг
х=m(Ca₃(PO₄)₂)=310 кг • 24,5 кг : 196 кг=38,75 кг
Ответ: образовалося 38,75 кг фосфата кальция.

Упражнение 4 Сколько фосфорной кислоты можно получить из 31 т фосфата кальция, содержащего 20% примесей?
Дано: m(Ca₃(PO₄)₂ с прим.)=31 т=31000 кг, ω(примесей)=20%
Найти: m(H₃PO₄)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массовую долю чистого фосфата кальция:
ω(Ca₃(PO₄)₂)=100%-ω(примесей)=100%-20%=80%
2. Рассчитываем массу чистого фосфата кальция:
m(Ca₃(PO₄)₂)=ω(Ca₃(PO₄)₂)•m(Ca₃(PO₄)₂ с прим.):100%=80%•31000 кг:100%=24800 кг
3. Количество вещества фосфата кальция массой 24800 кг вычисляем по формуле: n=m/M, где M=M_r кг/кмоль.
M_r(Ca₃(PO₄)₂)=3•A_r(Сa)+2•A_r(P)+8•A_r(O)=3•40+2•31+8•16=310, поэтому M(Ca₃(PO₄)₂)=310 кг/кмоль
n(Ca₃(PO₄)₂)=m(Ca₃(PO₄)₂)/M(Ca₃(PO₄)₂)=24800 кг : 310 кг/кмоль=80 кмоль
4. Составим химическое уравнение:
Ca₃(PO₄)₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2H₃PO₄
По уравнению реакции n(Ca₃(PO₄)₂):n(H₃PO₄)=1:2, то есть с 1 кмоль фосфата кальция образуется 2 кмоль фосфорной кислоты, следовательно, количество вещества фосфорной кислоты в 2 раза больше количества вещества фосфата кальция, поэтому:
n(H₃PO₄)=2•n(Ca₃(PO₄)₂)=2•80 кмоль=160 кмоль
5. Рассчытываем массу фосфорной кислоты в количестве вещества 160 кмоль по формуле: m=n•M, где M=M_r кг/кмоль.
M_r(H₃PO₄)=3•A_r(H)+A_r(P)+4•A_r(O)=3•1+31+4•16=98, поэтому M(H₃PO₄)=98 кг/кмоль
m(H₃PO₄)=n(H₃PO₄)•M(H₃PO₄)=160 кмоль • 98 кг/кмоль=15688 кг=15,68 т
2-й способ
1. Рассчитываем массу примесей в фосфате кальция:
m(примесей)=ω(примесей)•m(Ca₃(PO₄)₂ с прим.):100%=20% •31000 кг : 100%=6200 кг
2. Рассчитываем массу чистого фосфата кальция:
m(Ca₃(PO₄)₂)=m(Ca₃(PO₄)₂ с прим.)-m(примесей)=31000 кг – 6200 кг=24800 кг
3. Составим химическое уравнение:
24800 кг                             х кг
Ca₃(PO₄)₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2H₃PO₄
310 кг                                196 кг
Над формулами соединений Ca₃(PO₄)₂ и H₃PO₄ записываем вычисленную массу фосфата кальция (24800 кг) и неизвестную массу фосфорной кислоты (х кг), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=M_r кг/кмоль) веществ и, соответственно, массу 1 кмоль фосфата кальция и 2 кмоль фосфорной кислоты, так как с 1 кмоль фосфата кальция Ca₃(PO₄)₂  образовалося 2 кмоль фосфорной кислоты H₃PO_4.
M(Ca₃(PO₄)₂)=310 кг/кмоль, масса 1 кмоль=310 кг
M(H₃PO₄)=98 кг/кмоль, масса 1 кмоль=98 кг, а масса 2 кмоль=196 кг
х=m(H₃PO₄)=24800 кг • 196 кг : 310 кг=15680 кг=15,68 т
Ответ: можно получить 15,68 т фосфорной кислоты.