Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1 Нарисуйте схемы строения атомов химических элементов VIА-группы и объясните, как изменяются окислительные свойства в ряду O, S, Se, Te. 
Окислительные свойства в ряду O, S, Se, Te ослабевают, т. к. увеличивается количество электронных слоёв, соответственно элементам легче отдавать электроны, чем их принимать.

8O ) )     2 6

16S ) ) )     2 8 6

34Se ) )  )  )       2 8 18 6

52Te ) )  )   )  )       2 8 18 18 6

Упражнение 2 Сравните свойства кислорода и озона, кристаллической и пластической серы. На этих примерах поясните сущность явления аллотропии.
Сущность аллотропии заключается в способности химического элемента образовывать несколько простых веществ, которые различаются между собой физическими и химическими свойствами. Элемент кислород имеет две аллотропные модификации – кислород O₂ и озон O₃, элемент сера – кристаллическая cера S₈ и пластическая сера S_n.
Сравнение физических свойств кислорода и озона.
Кислород ― бесцветный газ, без вкуса и запаха, малорастворим в воде, плотность при н.у. 1,43 г/л.
Озон ― голубой газ с характерным запахом свежести, намного лучше растворяется в воде, чем кислород, плотность в 1,5 раза больше, чем у кислорода, то есть 2,1 г/л.
Сравнение химических свойств кислорода и озона. 
Кислород взаимодействует со многими веществами при нагревании с выделением тепла и света.
Озон значительно более активен, чем кислород. Это связано с тем, что молекула озона распадается на атом и молекулу кислорода
(O₃=O₂+O), а атомарный кислород намного активнее молекулярного. В атмосфере озона некоторые вещества (спирт, фосфор) воспламеняются, каучук становится хрупким, а красители обесцвечиваются.
Сравнение физических свойств кристаллической и пластической серы.
Кристаллическая сера S₈ т представляет собой твёрдые, хрупкие, блестящие кристаллы лимонно-жёлтого цвета, т.к. имеет молекулярное строение. 
Пластическая сера S_n представляет собой тягучую массу коричневого цвета, напоминающую по консистенции жевательную резинку, имеет аморфное строение.

Упражнение 3 Перечислите природные соединения серы, напишите их химические формулы и определите в них степени окисления серы.
Сульфиды: свинцовый блеск – PbS⁻², медный блеск – Cu₂S⁻², цинковая обманка – ZnS⁻², пирит – FeS₂^-1, сероводород – H₂S⁻².
Сульфаты: гипс – CaS⁺⁶O₄•2H₂O, горькая соль – MgS⁺⁶O₄•7H₂O, мирабилит (глауберова соль) – Na₂S⁺⁶O₄•10H₂O

Упражнение 4 Известно соединение, содержащее 0,27928 массовых долей, или 27,928%, фосфора и 0,72072 массовых долей, или 72,072%, серы. Найдите его простейшую формулу.
Дано: соединение P_xS_y, ω(P)=0,279228, или 27,928%, ω(S)=0,72072, или 72,072%
Найти: формулу P_xS_y-?
Решение
1-й способ
Находим соотношение атомов фосфора и серы в соединении как деление числовых значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного соединения, на их относительные атомные массы:
х:у=ω(P)/A_r(P) : ω(S)/A_r(S)=27,928/31: 72,072/32=0,9:2,25
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (0,9) равно единице и большее число делим на него:
х:у=0,9/0,9 : 2,25/0,9=1:2,5
Приведем к ближайшему целому числу соотношение, умножив на 2, получим:
х:у=(1•2):(2,5•2)=2:5, следовательно формула имеет вид Р₂S₅
2-й способ
В 100 г соединения масса атомов фосфора составляет 27,92 г, а атомов серы ― 72,072 г.  Рассчитываем соотношение индексов в формуле (соотношение количества веществ элементов):
х:у=ʋ(Р):ʋ(S)=m(Р)/M(Р) : m(S)/M(S)=27,928/31 : 72,072/32=0,9:2,25
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (0,9) равно единице и большее число делим на него:
х:у=0,9/0,9 : 2,25/0,9=1:2,5
Приведем к ближайшему целому числу соотношение, умножив его на 2, получим:
х:у=(1•2):(2,5•2)=2:5, следовательно формула имеет вид Р₂S₅
3-й способ
1. С формулы вычисления массовой доли элемента ω(Р)=xA_r(Р):M(Р_xS_у) выражаем молярную массу cоединения:
M(Р_xS_у)=xA_r(Р)/ω(Р)=31х/0,27928=111х
По определениюM(Р_xS_у)=xA_r(Р)+yA_r(S)=31x+32y
Приравняем левую и правую части выражений, получим уравнение:
111х=31х+32у
111х-31х=32у
80х=32у
у=80х:32
у=2,5х
Приведем к ближайшему целому числу соотношение, умножив его на 2, получим:
2у=5х, отсюда по свойству пропорции х:у=2:5, что соответствует формуле Р₂S₅
Ответ: Р₂S₅

ТЕСТ 1
Среди перечисленных химических элементов наибольшую электроотрицательность имеет
1) кислород 
2) селен
3) теллур
4) сера
Ответ: 1)
Все элементы расположены в одной группе Периодической системы, а в группе с уменьшением порядкового номера химического элемента электроотрицательность возрастает: Te №52, Se №34, S №16, O №8.

ТЕСТ 2
Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении
1) SO₃
2) CaO
3) OF₂
4) H₂O
Ответ: 3)
O⁺²F₂⁻¹, т.к. фтор наиболее электроотрицательный элемент.

ТЕСТ 3
Степень окисления кислорода равна -1 в соединении
1) Na₂O
2) Na₂O₂
3) NaOH
4) Na₂CO₃
Ответ: 2)
Na₂⁺¹O₂⁻¹
Степень окисления натрия равна +1. Обозначим степень окисления кислорода через х: Nа₂⁺¹О₂^х, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+2•х=0, отсюда 2х =-2, х=2:(-2)=-1 Степень окисления кислорода равна -1