ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 9 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §18 Свойства и применение серы.
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Упражнение 1 Объясните, в каких случаях сера может проявлять свойства окислителя, а в каких – восстановителя. Приведите примеры. Cера проявляет свойства окислителя с менее электроотрицательными элементами, то есть с металлами  и водородом.
Zn + S = ZnS
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Zn0 + S0 ⟶ Zn+2S-2
Восстановитель Zn0 -2ē ⟶ Zn+2           |2|2|1 ― процесс окисления 
Окислитель      S0 +2ē ⟶ S-2                 |2|  |1 ― процесс восстановления

Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы цинка и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов цинка и серы. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (Zn, S, ZnS).

2Al + 3S = Al2S3
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Al0 + S0 ⟶ Al2+3S-2
Восстановитель Al0 -3ē ⟶ Al+3             |3|6|2 ― процесс окисления 
Окислитель      S0 +2ē ⟶ S-2                 |2|  |3 ― процесс восстановления

Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы алюминия и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов алюминия и серы. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой алюминия Al, а коэффициент 3 ― формулой серы S. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.

H2 + S = H2S
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H20 + S0 ⟶ H2+1S-2
Восстановитель H20 -2ē ⟶ 2H+1           |2|2|1 ― процесс окисления 
Окислитель      S0 +2ē ⟶ S-2                 |2|  |1 ― процесс восстановления

Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы водорода и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов водорода и серы. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (H2, S, H2S).

Cера проявляет свойства восстановителя с более электроотрицательными элементами, то есть с галогенами и кислородом.
S + 3F2 = SF6
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S0 + F20 ⟶ S+6F6-1
Восстановитель S0 -6ē ⟶ S+6           |6|6|1 ― процесс окисления 
Окислитель      F20 +2ē ⟶ 2F-1          |2|  |3 ― процесс восстановления

Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили сера и фтор. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и фтора. Множители 1 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента серы в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами двух соединений серы (S, SF6), а разными являются индексы элемента фтора в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 3 ― формулой фтора F2.

S + O2 = SO2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S0 + O20 ⟶ S+4O2-2
Восстановитель S0 -4ē ⟶ S+4           |4|4|1 ― процесс окисления 
Окислитель      O20 +4ē ⟶ O-2           |4|  |1 ― процесс восстановления

Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (S, O2, SO2).

Упражнение 2 Составьте уравнения реакций, при которых из простых веществ образуются сложные вещества: Li2S, ZnS, SO2, SF6. Поясните, какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет сера в этих реакциях.
2Li + S = Li2S
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Li0 + S0 ⟶ Li2+1S-2
Восстановитель Li0 - 1ē ⟶ Li+1   |1|2|2 ― процесс окисления  
Окислитель S0 + 2ē ⟶ S-2          
 |2|  |1 ― процесс восстановления

Zn + S = ZnS
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Zn0 + S0 ⟶ Zn+2S-2
Восстановитель Zn0 -2ē ⟶ Zn+2           |2|2|1 ― процесс окисления 
Окислитель      S0 +2ē ⟶ S-2                 |2|  |1 ― процесс восстановления


S + O2 = SO2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S0 + O20 ⟶ S+4O2-2
Восстановитель S0 -4ē ⟶ S+4           |4|4|1 ― процесс окисления 
Окислитель      O20 +4ē ⟶ O-2            |4|  |1 ― процесс восстановления


S + 3F2 = SF6
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S0 + F20 ⟶ S+6F6-1
Восстановитель S0 -6ē ⟶ S+6           |6|6|1 ― процесс окисления 
Окислитель      F20 +2ē ⟶ 2F-1          |2|  |3 ― процесс восстановления


Упражнение 3 При образовании из простых веществ 1 моль оксида серы (IV) выделяется теплота в количестве 332,8 кДж. Сколько выделится теплоты при сгорании 1 г серы?
Рассчитаем количество вещества серы массой 1 г по формуле n=m/M, где М=Mr г/моль.
M(S)=Mr(S) г/моль=32 г/моль
n(S)=m(S)/M(S)=1 г : 32 г/моль=0,03125 моль
Составляем пропорцию и решаем её.
По термохимическому уравнению реакции с 1 моль S выделяется 332,2 кДж теплоты,
по условию задачи с 0,03125 моль S ― х кДж теплоты.

1 моль / 0,03125 моль = 332,2 кДж / х кДж, отсюда по свойству пропорции
х кДж ● 1 моль = 0,03125 моль ● 332,2 кДж, поэтому

х = 0,03125 моль ● 332,2 кДж : 1 моль=10,4 кДж
Ответ: 10,4 кДж


ТЕСТ 2 
Установите соответствие между приведённой схемой химической реакции и примером, иллюстрирующим её.
Схема химической реакцииПример химической реакции
1) S0 ⟶ S-2
2) S+4 ⟶ S+6
3) S0 ⟶ S+4
А. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Б. H2 + S0 = H2S-2 
В. 2S+4O2 + O2 = 2S+6O3
Г. S0 + O2 = S+4O2
Д. 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
Ответ: 1)Б; 2)В; 3)Г

ТЕСТ 2
Бинарные соединения серы с металлами называют
1) сульфатами
2) сульфитами
3) сульфидами
4) сернистыми металлами
Ответ: 3)
Бинарные соединения серы с металлами ― это соли сероводородной кислоты.
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?