Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1 Объясните, в каких случаях сера может проявлять свойства окислителя, а в каких – восстановителя. Приведите примеры. Cера проявляет свойства окислителя с менее электроотрицательными элементами, то есть с металлами  и водородом.
Zn + S = ZnS
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Zn⁰ + S⁰ ⟶ Zn⁺²S^-2
Восстановитель Zn⁰ -2ē ⟶ Zn⁺²           |2|2|1 ― процесс окисления 
Окислитель      S⁰ +2ē ⟶ S^-2                 |2|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы цинка и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов цинка и серы. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (Zn, S, ZnS).

2Al + 3S = Al₂S₃
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Al⁰ + S⁰ ⟶ Al₂⁺³S^-2
Восстановитель Al⁰ -3ē ⟶ Al⁺³             |3|6|2 ― процесс окисления 
Окислитель      S⁰ +2ē ⟶ S^-2                 |2|  |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы алюминия и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов алюминия и серы. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой алюминия Al, а коэффициент 3 ― формулой серы S. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.

H₂ + S = H₂S
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H₂⁰ + S⁰ ⟶ H₂⁺¹S^-2
Восстановитель H₂⁰ -2ē ⟶ 2H⁺¹           |2|2|1 ― процесс окисления 
Окислитель      S⁰ +2ē ⟶ S^-2                 |2|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы водорода и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов водорода и серы. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (H₂, S, H₂S).

Cера проявляет свойства восстановителя с более электроотрицательными элементами, то есть с галогенами и кислородом.
S + 3F₂ = SF₆
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S⁰ + F₂⁰ ⟶ S⁺⁶F₆^-1
Восстановитель S⁰ -6ē ⟶ S⁺⁶           |6|6|1 ― процесс окисления 
Окислитель      F₂⁰ +2ē ⟶ 2F^-1          |2|  |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили сера и фтор. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и фтора. Множители 1 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента серы в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами двух соединений серы (S, SF₆), а разными являются индексы элемента фтора в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 3 ― формулой фтора F₂.

S + O₂ = SO₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S⁰ + O₂⁰ ⟶ S⁺⁴O₂^-2
Восстановитель S⁰ -4ē ⟶ S⁺⁴           |4|4|1 ― процесс окисления 
Окислитель      O₂⁰ +4ē ⟶ O^-2           |4|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (S, O₂, SO₂).

Упражнение 2 Составьте уравнения реакций, при которых из простых веществ образуются сложные вещества: Li₂S, ZnS, SO₂, SF₆. Поясните, какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет сера в этих реакциях.
2Li + S = Li₂S
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Li⁰ + S⁰ ⟶ Li₂⁺¹S^-2
Восстановитель Li⁰ - 1ē ⟶ Li⁺¹   |1|2|2 ― процесс окисления  
Окислитель S⁰ + 2ē ⟶ S^-2           |2|  |1 ― процесс восстановления

Zn + S = ZnS
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Zn⁰ + S⁰ ⟶ Zn⁺²S^-2
Восстановитель Zn⁰ -2ē ⟶ Zn⁺²           |2|2|1 ― процесс окисления 
Окислитель      S⁰ +2ē ⟶ S^-2                 |2|  |1 ― процесс восстановления

S + O₂ = SO₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S⁰ + O₂⁰ ⟶ S⁺⁴O₂^-2
Восстановитель S⁰ -4ē ⟶ S⁺⁴           |4|4|1 ― процесс окисления 
Окислитель      O₂⁰ +4ē ⟶ O^-2            |4|  |1 ― процесс восстановления

S + 3F₂ = SF₆
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S⁰ + F₂⁰ ⟶ S⁺⁶F₆^-1
Восстановитель S⁰ -6ē ⟶ S⁺⁶           |6|6|1 ― процесс окисления 
Окислитель      F₂⁰ +2ē ⟶ 2F^-1          |2|  |3 ― процесс восстановления

Упражнение 3 При образовании из простых веществ 1 моль оксида серы (IV) выделяется теплота в количестве 332,8 кДж. Сколько выделится теплоты при сгорании 1 г серы?
Рассчитаем количество вещества серы массой 1 г по формуле n=m/M, где М=M_r г/моль.
M(S)=M_r(S) г/моль=32 г/моль
n(S)=m(S)/M(S)=1 г : 32 г/моль=0,03125 моль
Составляем пропорцию и решаем её.
По термохимическому уравнению реакции с 1 моль S выделяется 332,2 кДж теплоты,
по условию задачи с 0,03125 моль S ― х кДж теплоты.
х = 0,03125 моль ● 332,2 кДж : 1 моль=10,4 кДж
Ответ: 10,4 кДж

ТЕСТ 2 
Установите соответствие между приведённой схемой химической реакции и примером, иллюстрирующим её.

Схема химической реакции	Пример химической реакции
1) S0 ⟶ S-2 2) S+4 ⟶ S+6 3) S0 ⟶ S+4	А. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O Б. H2 + S0 = H2S-2  В. 2S+4O2 + O2 = 2S+6O3 Г. S0 + O2 = S+4O2 Д. 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

Ответ: 1)―Б; 2)―В; 3)―Г

ТЕСТ 2
Бинарные соединения серы с металлами называют
1) сульфатами
2) сульфитами
3) сульфидами
4) сернистыми металлами
Ответ: 3)
Бинарные соединения серы с металлами ― это соли сероводородной кислоты.