Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1 Начертите схемы распределения электронов по энергетическим уровням в атомах галогенов.

F +9 ) )        2 7

Cl +17 ) ) )          2 8 7

Br +35 ) ) ) )          2 8 8 7

I +53 ) )  )  )  )         2 8 8 18 7

Поясните, какой из галогенов и почему должен быть самым сильным окислителем.
Самым сильным окислителем среди галогенов является фтор, т.к. его электронная оболочка содержит наименьшее количество электронных слоёв, поэтому у него наименьший радиус атома, следовательно, ему легче присоединить электроны, чем отдать их, по сравнению с другими галогенами.

Упражнение 2 Изобразите строение молекул фтора и фтороводорода с помощью структурных и электронных формул. Укажите вид химической связи в молекулах этих веществ.

.. .. F―F,    :F:F:               .. ..	H―F,    Н:F
Ковалентная неполярная связь	Ковалентная полярная связь

Упражнение 3 Чем различаются вещества фтор, фтороводород, фторид натрия:
а) по виду химической связи;
Фтор F₂ имеет ковалентную неполярную связь, фтороводород HF ― ковалентную полярную связь, а фторид натрия NaF ― ионную связь.
б) по строению кристаллической решётки;
Фтор F₂ и фтороводород HF имеют металлическую кристаллическую решётку, а фторид натрия NaF ― ионную кристаллическую решётку.
в) по химическим свойствам?
Простое вещество фтор F₂ является сильным окислителем,  фтороводород HF ― газообразное вещество, а фторид натрия NaF ― соль.

Упражнение 4 Охарактеризуйте способы получения галогенов.
В промышленности галогены получают с помощью электролиза растворов или расплавов электролитов:
2NaCl + 2H₂O ⟶ H₂↑ + 2NaOH + Cl₂↑ (над стрелкой ⟶ напишите слово "электролиз")
2NaCl (расплав) ⟶ 2Na + Cl₂↑ (над стрелкой ⟶ напишите слово "электролиз")
В лабораториях для получения галогенов применяют различные окислители.
Так, для получения хлора можно использовать соединения марганца, в которых он находится в степени окисления +4 или +7:
4HCl (конц.) + Mn⁺⁴O₂ ⟶ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
16HCl (конц.) + 2KMn⁺⁷O₄ ⟶ 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 2KCl + 8H₂O
Какие из галогенов труднее, а какие легче выделить в свободном состоянии?
Галогены встречаются в природе в виде анионов, поэтому для получения их в свободном состоянии приходится использовать процесс окисления. Однако чем активнее галоген, тем сложнее отнять электрон у его аниона, т. е. окислить его, поскольку электроны сильнее удерживаются вследствие меньшего радиуса. Следовательно, труднее всего в свободном состоянии выделить фтор, а легче всего ― иод.  Так фторид-ионы можно окислить только в процессе электролиза.
Хлорид-ионы можно окислить не только в процессе электролиза, но и соединениями марганца, в которых он находится в степени окисления +4 или +7.
Бромид-ионы и иодид-ионы можно окислить не только упомянутыми выше соединениями марганца, но и свободным хлором, а иодид-ионы также и бромом:
2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂
2KI + Br₂ = 2KBr + I₂

Упражнение 5 К водному раствору иодида калия добавили раствор крахмального клейстера. Затем через этот раствор пропустили хлор. Как изменился цвет раствора и почему?
При добавлении раствора крахмального клейстера к раствору иодиду калия цвет раствора не изменился.
В результате пропускания хлора сквозь раствор иодида калия, хлор вытесняет иод из иодида калия:
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
Иод взаимодействует с крахмалом с образованием соединения синего цвета, поэтому раствор становится синим.

ТЕСТ 1
Наиболее сильным окислителем является галоген
1) фтор
2) хлор
3) бром
4) иод
Ответ 1)
В ряде галогенов F₂, Cl₂, Br₂, I₂ от фтора к иоду уменьшается электроотрицательность галогенов и, следовательно, их окислительная способность.

ТЕСТ 2
Нельзя практически осуществить химическую реакцию
1) KI + Br₂ ⟶
2) KI + Cl₂ ⟶
3) KCl + Br₂ ⟶
4) F₂ + H₂O ⟶
Ответ: 3)
В ряде галогенов F₂, Cl₂, Br₂, I₂ каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его растворов кислот и солей, поэтому бром не cможет вытеснить хлор с раствора его соли.