Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1 На основе представлений о строении атомов поясните:
а) в чём проявляется сходство элементов азота и фосфора;
Располагаются в VА группе; имеют по 5 электронов на внешнем энергетическом уровне; минимальная степень окисления -3; максимальная степень окисления +5; образуют высшие оксиды N₂O₅, P₂O₅; образуют летучие водородные соединения NH₃, PH₃
б) чем эти элементы отличаются один от другого.
Азот имеет 2 энергетических уровня, а фосфор – 3, соответственно радиус атома фосфора больше, чем у азота, поэтому у азота сильнее выражены неметаллические свойства, чему у фосфора. В молекуле азота N₂ атомы азота попарно связаны тремя ковалентными связями, а атомы фосфора попарно связаны всего одной ковалентной связью, поэтому азот более инертен, чем фосфор.

Упражнение 2 В одном цилиндре накопится азот, в другом – кислород, а в третьем – углекислый газ. Как различить эти газы?
В цилиндре с кислородом тлеющая лучинка ярко вспыхнет, поскольку кислород поддерживает горение, а в цилиндрах с азотом и углекислым газом погаснет, поскольку эти газы не поддерживают горение. 
Качественной реакцией на углекислый газ является помутнение известковой воды:
Ca(OH)₂ + CO₂ ⟶ CaCO₃↓ + H₂O.
В оставшемся цилиндре находится азот.

Упражнение 3 К 300 г раствора, содержащего 0,1 массовой доли гидроксида калия, прилили азотную кислоту. Сколько граммов сопи образовалось?
Дано: m(раствора)=300 г, ω(КOH)=0,1
Найти: m(KNO₃)-?
Решение:
1-й способ
1. Вычисляем массу гидроксида калия в растворе:
m(КОН)=ω(КОН)•m(раствора)=0,1 • 300 г=30 г
2. Количество вещества гидроксида калия массой 30 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M=M_r г/моль.
M_r(KOH)=A_r(K)+A_r(O)+A_r(H)=39+16+1=56, поэтому M(KOH)=56 г/моль
n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)=30 г : 56 г/моль=0,536 моль
3. Составляем химическое уравнение:
KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
По уравнению реакции n(KOH):n(KNO₃)=1:1, то есть количества вещества одинаковые, поэтому
n(KNO₃)=n(KOH)=0,536 моль
4. Массу соли количеством вещества 0,536 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M=M_r г/моль.
M_r(KNO₃)=A_r(K)+A_r(N)+3•A_r(O)=39+14+3•16=101, поэтому M(KNO₃)=101 г/моль
m(KNO₃)=n(KNO₃)•M(KNO₃)=0,536 моль•101 г/моль=54,1 г
2-й способ
1. Вычисляем массу гидроксида калия в растворе:
m(КОН)=ω(КОН)•m(раствора)=0,1 • 300 г=30 г
2. Составим химическое уравнение:
30 г                   х г
KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
56 г                  101 г
Над формулами соединений KOH и KNO₃ записываем вычисленную массу гидроксида калия (30 г) и неизвестную массу соли (х г), а под формулами соединений – массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=M_r г/моль) веществ и, соответственно, массу 1 моль, т.к. прореагировало 1 моль гидроксида калия КОН с образованием 1 моль соли KNO₃.
M_r(KOH)=A_r(K)+A_r(O)+A_r(H)=39+16+1=56, поэтому M(KOH)=56 г/моль, масса 1 моль=56 г
M_r(KNO₃)=A_r(K)+A_r(N)+3•A_r(O)=39+14+3•16=101, поэтому M(KNO₃)=101 г/моль, масса 1 моль=101 г
2. Массу соли вычисляем с помощью пропорции:
30 г / 56 г = х г / 101 г, отсюда по свойству пропорции имеем:
х г • 56 г = 101 г • 30 г
х=m(KNO₃)=101 г • 30 г : 56 г=54,1 г
Ответ: 54,1 г