ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 9 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §19 Сероводород. Сульфиды.
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Упражнение 1 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного сгорания сероводорода. Укажите окислитель и восстановитель.
Полное сгорание сероводорода:
2H2S + 3O(избыток) = 2SO2 + 2H2O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H2S-2 + O20 ⟶ S+4O2-2 + 2H2O
S-2 -6ē ⟶ S+4              |6|12|2 ― процесс окисления 
О20 +4ē ⟶ 2О-2           |4|   |3 ― процесс восстановления 
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент сера изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулами двух соединений серы (H2S, SO2). Поскольку элемент кислород восстановился не полностью (в правой части схемы имеется соединение Н2О), поэтому ставим коэффициент 3 только перед формулой кислорода О2:
2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а кислород — окислитель.

Неполное сгорание сероводорода:
2H2S + O(недостаток) = 2S↓ + 2H2O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H2S-2 + O20 ⟶ S0 + H2O-2
S-2 -2ē ⟶ S0               |2|4|2 ― процесс окисления 
О20 +4ē ⟶ 2О-2          |4|  |1 ― процесс восстановления 

Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 2 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент сера изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулами двух соединений серы (H2S, S). Поскольку элемент кислород восстановился не полностью (в правой части схемы имеется соединение Н2О), поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой кислорода О2:
2H2S + O2 2S + H2O.  Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а кислород — окислитель.


Упражнение 2 Запишите уравнение химической реакции сероводорода с раствором нитрата свинца (II) в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. Отметьте признаки этой реакции.
Признаком  взаимодействия сероводорода с раствором нитрата свинца (II) является черный осадок сульфида свинца PbS↓:
H2S + Pb(NO3)2 = 2HNO3 + PbS↓
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые соединения, а затем какие из них являются сильными электролитами.
Pb(NO3)2 и HNO3 это сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, заменяем их формулами ионов:

H2S + Pb2+ + 2NO3- = 2H+ + 2NO3- + PbS↓
С обеих частей полученного уравнения изымаем (подчеркнутые) одинаковые ионы в одинаковых количествах NO3-:
Pb2+ + H2S ⟶ 2H+ + PbS↓

Упражнение 3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CuS ⟶ H2S ⟶ SO2 ⟶ SO3
CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S↑
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
2SO2 + O2 = 2SO3  (t0, кат.)


Упражнение 4 Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди (II) (массовая доля CuSO4 равна 18%). Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.
Дано: m(раствора)=200 г, ω(CuSO4)=18%
Найти: m(CuS)-?
Решение
1-й способ
1.
Вычислим массу CuSO4 в растворе:
m(CuSO4)=ω(CuSO4)m(раствора):100%=18%•200 г:100%=36 г

2.Количество вещества  сульфата меди массой 36 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль.
M(СuSO4)=160 г/моль
n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)=36 г : 160г/моль=0,225 моль
3. Составим химическое уравнение:

CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4

По уравнению реакции n(CuSO4):n(CuS)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(СuS)=n(CuSO4)=0,225 моль
4. Массу сульфида меди количеством вещества 0,225 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M=Mr г/моль.
M(СuS)=96 г/моль
m(CuS)=n(CuS)M(CuS)=0,225 моль  96 г/моль=21,6 г

2-й способ
1.
Вычислим массу CuSO4 в растворе:
m(CuSO4)=ω(CuSO4)m(раствора):100%=18%•200 г:100%=36 г

2. Составим химическое уравнение:

 36 г                  х г
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4

 160 г                96 г
Над формулами соединений СuSO4 и CuS записываем вычисленную массу сульфата меди (36 г) и неизвестную массу сульфида меди (х г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mr г/моль) веществ и, соответственно, массу 1 моль.
M(CuSO4)=160 г/моль, масса 1 моль=160 г
M(CuS)=96 г/моль, масса 1 моль=96 г
3. Массу сульфида меди рассчитываем с помощью пропорции:
36 г / 160 г = х г / 96 г, отсюда по свойству пропорции имеем
х г • 160 г = 96 г • 36 г, поэтому

х=m(CuS)=96 г • 36 г : 160 г=21,6 г

Ответ: 21,6 г СuS

ТЕСТ 1
Летучие водородные соединения элементов VIА-группы имеют кристаллическую решётку
1) ионную
2) атомную
3) молекулярную
4) металлическую
Ответ: 3)

ТЕСТ 2
Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях
1) H2S + O2 ⟶ S + H2O
2) H2S + NaOH ⟶ Na2S + H2O   реакция обмена, не является окислительно- восстановительной реакцией.
3) H2S + SO2 ⟶ S + H2O
4) H2S + Pb(NO3)2 ⟶ PbS + HNO3    реакция обмена, не является окислительно- восстановительной реакцией.
5) H2S + O2 ⟶ SO2 + H2O
Ответ: 1), 3), 5)
1) H2S-2 + O2 ⟶ S0 + H2O
3) H2S-2 + SO2 ⟶ S0 + H2O
5) H2S-2 + O2 ⟶ S+2O2 + H2O

Во всех этих окислительно-восстановительных реакциях каждый атом серы повышает свою степень окисления, а значит, отдаёт электроны и выполняет роль восстановителя. 
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?