Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного сгорания сероводорода. Укажите окислитель и восстановитель.
Полное сгорание сероводорода:
2H₂S + 3O₂ (избыток) = 2SO₂ + 2H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H₂S^-2 + O₂⁰ ⟶ S⁺⁴O₂^-2 + 2H₂O
S^-2 -6ē ⟶ S⁺⁴              |6|12|2 ― процесс окисления 
О₂⁰ +4ē ⟶ 2О^-2           |4|   |3 ― процесс восстановления 
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент сера изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулами двух соединений серы (H₂S, SO₂). Поскольку элемент кислород восстановился не полностью (в правой части схемы имеется соединение Н₂О), поэтому ставим коэффициент 3 только перед формулой кислорода О₂:
2H₂S + 3O₂⟶ 2SO₂ + 2H₂O. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а кислород — окислитель.

Неполное сгорание сероводорода:
2H₂S + O₂ (недостаток) = 2S↓ + 2H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H₂S^-2 + O₂⁰ ⟶ S⁰ + H₂O^-2
S^-2 -2ē ⟶ S⁰               |2|4|2 ― процесс окисления 
О₂⁰ +4ē ⟶ 2О^-2          |4|  |1 ― процесс восстановления 
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 2 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент сера изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулами двух соединений серы (H₂S, S). Поскольку элемент кислород восстановился не полностью (в правой части схемы имеется соединение Н₂О), поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой кислорода О₂:
2H₂S + O₂⟶ 2S + H₂O.  Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а кислород — окислитель.

Упражнение 2 Запишите уравнение химической реакции сероводорода с раствором нитрата свинца (II) в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. Отметьте признаки этой реакции.
Признаком  взаимодействия сероводорода с раствором нитрата свинца (II) является черный осадок сульфида свинца PbS↓:
H₂S + Pb(NO₃)₂ = 2HNO₃ + PbS↓
Сначала по таблице растворимости определяем растворимые соединения, а затем — какие из них являются сильными электролитами.
Pb(NO₃)₂ и HNO₃— это сильные электролиты, которые в водном растворе содержатся исключительно в виде ионов, заменяем их формулами ионов:
H₂S + Pb²⁺ + 2NO₃^- = 2H⁺ + 2NO₃^- + PbS↓
С обеих частей полученного уравнения изымаем (подчеркнутые) одинаковые ионы в одинаковых количествах NO₃^-:
Pb²⁺ + H₂S ⟶ 2H⁺ + PbS↓

Упражнение 3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CuS ⟶ H₂S ⟶ SO₂ ⟶ SO₃
CuS + 2HCl = CuCl₂ + H₂S↑
2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂↑
2SO₂ + O₂ = 2SO₃  (t⁰, кат.)

Упражнение 4 Сероводород пропустили через 200 г раствора сульфата меди (II) (массовая доля CuSO₄ равна 18%). Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.
Дано: m(раствора)=200 г, ω(CuSO₄)=18%
Найти: m(CuS)-?
Решение
1-й способ
1. Вычислим массу CuSO₄ в растворе:
m(CuSO₄)=ω(CuSO₄)•m(раствора):100%=18%•200 г:100%=36 г
2.Количество вещества  сульфата меди массой 36 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M=M_r г/моль.
M(СuSO₄)=160 г/моль
n(CuSO₄)=m(CuSO₄)/M(CuSO₄)=36 г : 160г/моль=0,225 моль
3. Составим химическое уравнение:
CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄
По уравнению реакции n(CuSO₄):n(CuS)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(СuS)=n(CuSO₄)=0,225 моль
4. Массу сульфида меди количеством вещества 0,225 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M=M_r г/моль.
M(СuS)=96 г/моль
m(CuS)=n(CuS)•M(CuS)=0,225 моль • 96 г/моль=21,6 г
2-й способ
1. Вычислим массу CuSO₄ в растворе:
m(CuSO₄)=ω(CuSO₄)•m(раствора):100%=18%•200 г:100%=36 г
2. Составим химическое уравнение:
 36 г                  х г
CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄
 160 г                96 г
Над формулами соединений СuSO₄ и CuS записываем вычисленную массу сульфата меди (36 г) и неизвестную массу сульфида меди (х г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=M_r г/моль) веществ и, соответственно, массу 1 моль.
M(CuSO₄)=160 г/моль, масса 1 моль=160 г
M(CuS)=96 г/моль, масса 1 моль=96 г
х=m(CuS)=96 г • 36 г : 160 г=21,6 г
Ответ: 21,6 г СuS

ТЕСТ 1
Летучие водородные соединения элементов VIА-группы имеют кристаллическую решётку
1) ионную
2) атомную
3) молекулярную
4) металлическую
Ответ: 3)

ТЕСТ 2
Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях
1) H₂S + O₂ ⟶ S + H₂O
2) H₂S + NaOH ⟶ Na₂S + H₂O   реакция обмена, не является окислительно- восстановительной реакцией.
3) H₂S + SO₂ ⟶ S + H₂O
4) H₂S + Pb(NO₃)₂ ⟶ PbS + HNO₃    реакция обмена, не является окислительно- восстановительной реакцией.
5) H₂S + O₂ ⟶ SO₂ + H₂O
Ответ: 1), 3), 5)
1) H₂S^-2 + O₂ ⟶ S⁰ + H₂O
3) H₂S^-2 + SO₂ ⟶ S⁰ + H₂O
5) H₂S^-2 + O₂ ⟶ S⁺²O₂ + H₂O
Во всех этих окислительно-восстановительных реакциях каждый атом серы повышает свою степень окисления, а значит, отдаёт электроны и выполняет роль восстановителя.