ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 9 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §15 Соляная кислота и её соли
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Упражнение 1 Как в лабораторных условиях и в промышленности получают соляную кислоту? Составьте уравнения соответствующих реакций.
В лабораторных условиях соляную кислоту получают растворением в воде хлороводорода, который образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия:
2NaCl + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl
В промышленности соляную кислоту получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде:
H2 + Cl2 = 2HCl


Упражнение 2 Даны следующие вещества: Zn, Cu, Al, CaO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3. Какие из этих веществ реагируют с соляной кислотой? Составьте уравнения соответствующих реакций.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2


Упражнение 3 Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.
Дано: m(NaCl)=58,5 г, m(H2O)=146 г
Найти: ω(HCl)-?
Решение

1. Рассчитываем количество вещества хлорида натрия массой 58,5 г по формуле: ʋ=m/M, где M=Mr г/моль.
Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5, поэтому M(NaCl)=58,5 г/моль
n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=58,5 г : 58,5 г/моль=1 моль

2. Составляем уравнение реакции:
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑
По уравнению реакции n(NaCl):n(HCl)=2:2=1:1,  то есть количество веществ одинаковое, поэтому:
n(HCl)=n(NaCl)=1 моль
3. Вычисляем массу хлороводорода количеством вещества 1 моль по формуле: m=nM, где M=Mr г/моль.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n(HCl)M(HCl)=1 моль  36,5 г/моль=36,5 г

4. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m(HCl)+m(H2O)=36,5 г + 146 г=182,5 г

5. Вычисляем массовую долю хлороводорода в растворе:
ω(HCl)=(m(HCl):m(раствора))100%=(36,5 г : 182,5 г)100%=20%
Ответ: 20%

Упражнение 4 В одном объёме воды при комнатной температуре растворяется примерно 500 объемов хлороводорода. Вычислите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.
Дано: V(H2O):V(HCl)=1:500
Найти: ω(HCl)-?
Решение
1. Допустим, что объём воды равен 1 л и ,соответственно , масса составляет 1000 г.
По условию задачи V(HCl)=500V(H2O)=500•1 л=500 л

2. Вычисляем количество вещества хлороводорода объёмом 500 л по формуле: n=V/VM, где VM=22,4 л/моль ― молярный объём
n(HCl)=V(HCl):VM=500 л : 22,4 л/моль=22,3 моль

3. Рассчитываем массу хлороводорода количеством вещества 22,3 моль по формуле: m=nM, где M=Mr г/моль.
Mr(HСl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n(HCl)M(HCl)=22,3 моль 36,5 г/моль=814 г

4. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m(H2O)+m(HCl)=1000 г + 814 г=1814 г

5. Вычисляем массовую долю хлороводорода в растворе:
ω(HCl)=(m(HCl):m(раствора))100%=(814 г:1814 г)•100%=44,9%
Ответ: 44,9%

ТЕСТ 1
Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства соляной кислоты.
1) HCl + Zn ⟶
2) HCl + MgO ⟶
3) HCl + Ca(OH)2
4) HCl + AgNO3
А. Mg(OH)2 + Cl2
Б. H2O + CaCl2
В. H2 + ZnCl2
Г. H2O + MgCl2
Д. AgCl + HNO3
Ответ: 1)-В; 2)-Г; 3)-Б; 4)-Д.

ТЕСТ 2
Различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с помощью одного реактива. Этот реактив —
1) хлорная вода
2) нитрат серебра
3) крахмальный клейстер
4) медь
Ответ: 2
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?