Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1 Как в лабораторных условиях и в промышленности получают соляную кислоту? Составьте уравнения соответствующих реакций.
В лабораторных условиях соляную кислоту получают растворением в воде хлороводорода, который образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия:
2NaCl + H₂SO₄(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl
В промышленности соляную кислоту получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде:
H₂ + Cl₂ = 2HCl

Упражнение 2 Даны следующие вещества: Zn, Cu, Al, CaO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, CaCO₃, Fe(NO₃)₃. Какие из этих веществ реагируют с соляной кислотой? Составьте уравнения соответствующих реакций.
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Упражнение 3 Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.
Дано: m(NaCl)=58,5 г, m(H₂O)=146 г
Найти: ω(HCl)-?
Решение
1. Рассчитываем количество вещества хлорида натрия массой 58,5 г по формуле: ʋ=m/M, где M=M_r г/моль.
M_r(NaCl)=A_r(Na)+A_r(Cl)=23+35,5=58,5, поэтому M(NaCl)=58,5 г/моль
n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=58,5 г : 58,5 г/моль=1 моль
2. Составляем уравнение реакции:
2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl↑
По уравнению реакции n(NaCl):n(HCl)=2:2=1:1,  то есть количество веществ одинаковое, поэтому:
n(HCl)=n(NaCl)=1 моль
3. Вычисляем массу хлороводорода количеством вещества 1 моль по формуле: m=n•M, где M=M_r г/моль.
M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n(HCl)•M(HCl)=1 моль • 36,5 г/моль=36,5 г
4. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m(HCl)+m(H₂O)=36,5 г + 146 г=182,5 г
5. Вычисляем массовую долю хлороводорода в растворе:
ω(HCl)=(m(HCl):m(раствора))•100%=(36,5 г : 182,5 г)•100%=20%
Ответ: 20%

Упражнение 4 В одном объёме воды при комнатной температуре растворяется примерно 500 объемов хлороводорода. Вычислите массовую долю хлороводорода (в процентах) в полученном растворе.
Дано: V(H₂O):V(HCl)=1:500
Найти: ω(HCl)-?
Решение
1. Допустим, что объём воды равен 1 л и ,соответственно , масса составляет 1000 г.
По условию задачи V(HCl)=500•V(H₂O)=500•1 л=500 л
2. Вычисляем количество вещества хлороводорода объёмом 500 л по формуле: n=V/V_M, где V_M=22,4 л/моль ― молярный объём
n(HCl)=V(HCl):V_M=500 л : 22,4 л/моль=22,3 моль
3. Рассчитываем массу хлороводорода количеством вещества 22,3 моль по формуле: m=n•M, где M=M_r г/моль.
M_r(HСl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n(HCl)•M(HCl)=22,3 моль • 36,5 г/моль=814 г
4. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m(H₂O)+m(HCl)=1000 г + 814 г=1814 г
5. Вычисляем массовую долю хлороводорода в растворе:
ω(HCl)=(m(HCl):m(раствора))•100%=(814 г:1814 г)•100%=44,9%
Ответ: 44,9%

ТЕСТ 1
Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства соляной кислоты.

1) HCl + Zn ⟶ 2) HCl + MgO ⟶ 3) HCl + Ca(OH)2 ⟶ 4) HCl + AgNO3 ⟶

А. Mg(OH)2 + Cl2 Б. H2O + CaCl2 В. H2 + ZnCl2 Г. H2O + MgCl2 Д. AgCl + HNO3

Ответ: 1)-В; 2)-Г; 3)-Б; 4)-Д.

ТЕСТ 2
Различить галогеноводородные кислоты и их соли можно с помощью одного реактива. Этот реактив —
1) хлорная вода
2) нитрат серебра
3) крахмальный клейстер
4) медь
Ответ: 2