Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 2 
Какие данные нужно обязательно указывать при составлении термохимических уравнений? Агрегатное состояние вещества (твёрдое, жидкое, газообразное).
Поясните на конкретных примерах.
BaCO₃ (тв.) = BaO (тв.) + CO₂↑ (г.) ― 267 кДж
2H₂O (ж.) ^{постоянный ток}⟶ 2H₂(г.)+ O₂ (г.) ― 484 кДж
2H₂ (г.) + O₂ (г.) = 2H₂O (г.) + 484 кДж
С (тв) + О₂ (г) = СО₂ (г) + 410 кДж

Задание 3
Какое количество теплоты выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях, в избытке кислорода? Термохимическое уравнение реакции: 2H₂ (г.) + O₂ (г.) = 2H₂O (г.) + 484 кДж Ответ
По термохимическому уравнению реакции с 44,8 л (2 моль) Н₂ выделяется 484 кДж теплоты,
по условию задачи с 100 л Н₂ ― х кДж теплоты.
х = 100 л ● 484 кДж : 44,8 л=1080 кДж
Ответ: 1080 кДж

Задание 4
Вычислите, сколько сгорело угля, если при этом выделилось 33520 кДж теплоты.
Термохимическое уравнение реакции С (тв) + О₂ (г) = СО₂ (г) + 402,24 кДж
По термохимическому уравнению реакции с 1 моль С выделяется 402,24 кДж теплоты,
по условию задачи с х моль С ― 33520 кДж теплоты.
х=n(C)=33520 кДж ● 1 моль : 402,24 кДж=83,3 моль
Рассчитаем массу углерода количеством вещества 83,3 моль.
m(C)=n(C)●V_M=83,3 моль ● 12 г/моль=999,6 г=1 кг
Ответ: 1 кг