Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 
Какие реакции называют качественными? Реакции, с помощью которой определяют наличие того или иного иона.

Задание 2
Даны растворы, содержащие ионы Ag⁺, SO₄^2-, H⁺, I^-. Используя Приложение 1 (с. 202-203), определите, с помощью каких реактивов можно определить эти растворы. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Ион Ag⁺ можно определить с помощью хлорида натрия, образуется белый творожистый осадок:
Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓
Ион SO₄^2- можно определить с помощью хлорида бария, образуется белый осадок:
Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
Ион H⁺ можно определить с помощью индикатора, например, лакмуса, который окрасит раствор в красный цвет.
Ион I^- можно определить с помощью нитрата серебра, образуется желтый осадок:
Ag⁺ + I^- = AgI↓

Задание 3
Даны растворы. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде:
а) сульфата цинка и нитрата бария;
Реакция идёт до конца, т.к. образуется осадок:
ZnSO₄ + Ba(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + BaSO₄↓
Zn²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2NO₃^- = Zn²⁺ + 2NO₃^- + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

б) сульфата меди (II) и гидроксида калия;
Реакция идёт до конца, т.к. образуется осадок:
CuSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2OH^- = 2K⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

в) сульфата цинка, хлорида магния и фосфата натрия;
Реакция идёт до конца, т. к. образуется осадок:
3ZnSO₄ + 2Na₃PO₄ = 3Na₂SO₄ + Zn₃(PO₄)₂↓
3Zn²⁺ + 3SO₄^2- + 6Na⁺ + 2PO₄^3- = 6Na⁺ + 3SO₄^2- + Zn₃(PO₄)₂↓
3Zn²⁺ + 2PO₄^3- = Zn₃(PO₄)₂↓
Реакция идёт до конца, т. к. образуется осадок:
3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ = 6NaCl + Mg₃(PO₄)₂↓
3Mg²⁺ + 6Cl^- + 6Na⁺ + 2PO₄^3- = 6Na⁺ + 6Cl^- + Mg₃(PO₄)₂↓
3Mg²⁺ + 2PO₄^3- = Mg₃(PO₄)₂↓

г) хлорида железа (III) и сульфата магния.
Реакция не идёт до конца и является обратимой, т.к. не образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество:
2FeCl₃ + 3MgSO₄ ⇄ 3MgCl₂ + Fe₂(SO₄)₃
2Fe³⁺ + 6Cl^- + 3Mg²⁺ + 3SO₄^2- ⇄ 3Mg²⁺ + 6Cl^- + 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

Задание 4
Даны схемы реакций. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном виде.
а) 2H⁺ + CO₃^2- ⟶
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H⁺ (HCl, HNO₃, H₂SO₄) и CO₃^2- (Li₂CO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃).
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑
2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + H₂O + CO₂↑

б) 2H⁺ + S^2- ⟶
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H⁺ (HCl, HNO₃, H₂SO₄) и S^2- (Li₂S, Na₂S, K₂S, BaS).
2HCl + Na₂S = 2NaCl + H₂S↑
2HCl + K₂S = 2KCl + H₂S↑
2HNO₃ + Na₂S = 2NaNO₃ + H₂S↑

в) 2H⁺ + SO₃^2- ⟶ .
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H⁺ (HCl, HNO₃, H₂SO₄) и SO₃^2- (Li₂SO₃, Na₂SO₃, K₂SO₃).
2HCl + Na₂SO₃ = 2NaCl + H₂O + SO₂↑
2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + SO₂↑
2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + H₂O + SO₂↑

Задание 5
В раствор, содержащий 40 г сульфата меди (II), поместили железные опилки. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?
Дано: m(CuSO₄)=40 г
Найти: m(FeSO₄)-?, m(Cu)-?
Решение
1-й способ
M_r(СuSO₄)=160, поэтому M(СuSO₄)=160 г/моль
n(СuSO₄)=m(СuSO₄)/M(СuSO₄)=40 г : 160 г/моль=0,25 моль
Составляем химическое уравнение:
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
По уравнению реакции n(CuSO₄)/1=n(FeSO₄)/1=n(Cu)/1, поэтому
n(FeSO₄)=n(CuSO₄)=n(Cu)=0,25 моль
M(FeSO₄)=152 г/моль, M(Cu)=64 г/моль
m(FeSO₄)=n(FeSO₄)•M(FeSO₄)=0,25 моль • 152 г/моль=38 г
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=0,25 моль • 64 г/моль=16 г
2-й способ
Составляем химическое уравнение:
40 г                       х г        у г
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
160 г                   152 г      64 г   
Над формулами соединений CuSO₄, FeSO₄ и Cu записываем заданную в условии задачи массу сульфата меди (40 г) и неизвестные массы сульфата железа и меди (х г и у г соответственно), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(СuSO₄)=160, поэтому M(СuSO₄)=160 г/моль, масса 1 моль = 160 г
M_r(FeSO₄)=152, поэтому M(FeSO₄)=152 г/моль, масса 1 моль = 152 г
M_r(Сu)=64, поэтому M(Сu)=64 г/моль, масса 1 моль = 64 г
Массу сульфата железа рассчитываем с помощью пропорции:
40 г / 160 г = х г / 152 г, отсюда
х=m(FeSO₄)=152 г • 40 г : 160 г=38 г
Массу меди рассчитываем с помощью пропорции:
40 г / 160 г = у г / 64 г, отсюда
у=m(Cu)=64 г • 40 г : 160 г=16 г
Ответ: 38 г сульфата железа и 16 г меди.

Задание 6
К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Дано: m(раствора)=20 г, ω(CuSO₄)=5%
Найти: m(Cu(OH)₂)-?
Решение
1-й способ
m(CuSO₄)=(ω(CuSO₄)•m(раствора)):100%=5%•20 г : 100%=1 г
M_r(CuSO₄)=160, поэтому M(CuSO₄)=160 г/моль
n(CuSO₄)=m(CuSO₄)/M(CuSO₄)=1 г : 160 г/моль=0,00625 моль
Составляем химическое уравнение:
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
По уравнению реакции n(CuSO₄)/1=n(Cu(OH)₂)/1, поэтому
n(Cu(OH)₂))=n(CuSO₄)=0,00625 моль
M_r(Cu(OH)₂)=98, поэтому M(Cu(OH)₂)=98 г/моль
m(Cu(OH)₂)=n(Cu(OH)₂)•M(Cu(OH)₂)=0,00625 моль • 98 г/моль=0,6125 г
2-й способ
m(CuSO₄)=(ω(CuSO₄)•m(раствора)):100%=5%•20 г : 100%=1 г
Составляем химическое уравнение:
1 г                                              х г
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
160 г                                          98 г
Над формулами соединений CuSO₄ и Cu(OH)₂ записываем вычисленную массу сульфата меди (1 г) и неизвестную массу гидроксида меди (II) (х г), а под формулами соединений ― массы соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(CuSO₄)=160, поэтому M(CuSO₄)=160 г/моль, масса 1 моль = 160 г
M_r(Cu(OH)₂)=98, поэтому M(Cu(OH)₂)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
Массу гидроксида меди рассчитываем с помощью пропорции:
1 г / 160 г = х г / 98 г, отсюда
х=m(Cu(OH)₂)=98 г • 1 г : 160 г = 0,6125 г
Ответ: m(Cu(OH)₂)=0,6125 г

Тест 1
Реакция ионного обмена возможна между растворами веществ
1) Na₂CO₃ и HNO₃     Выделяется газ. Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑
2) CuCl₂ и NaNO₃
3) KCl и NaNO₃
4) Ca(OH)₂ и KNO₃

Тест 2
При добавлении раствора хлорида калия к раствору нитрата серебра
1) выпадает осадок                KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓
2) выделяется газ
3) выпадает осадок и выделяется газ
4) видимых изменений не происходит

Тест 3
Реакции, схема которой K₂CO₃ + HNO₃ ⟶ KNO₃ + H₂O + CO₂↑, соответствует сокращённое ионное уравнение
1) H⁺ + OH- = H₂O
2) CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑
3) H₂O + CO₂ = 2H⁺ + CO₃^2-
4) K₂CO₃ = 2K⁺ + CO₃^2-
2K⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2NO₃^- = 2K⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂↑
CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑