Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 
Поясните, почему раствор сахара не проводит электрический ток, а раствор хлорида натрия проводит. Сахар является неэлектролитом, т. е. при растворении в воде не распадается на ионы, а хлорид натрия является электролитом, т. е. при растворении распадается на ионы ― заряженные частицы, которые являются носителями тока.

Задание 2
Перечислите основные причины, вызывающие распад некоторых веществ на ионы при растворении их в воде или расплавлении.
При растворении ― притяжение и действие полярной молекулы воды на разрушение кристаллической решётки ионных веществ или веществ с ковалентной сильнополярной связью, а также большая диэлектрическая проницаемость воды.
При расплавлении ― усиливаются колебательные движения частиц, что приводит к ослаблению связи между ними и приводит к разрушению кристаллической решётки.

Задание 3
Укажите различия в строении и свойствах ионов и атомов, например, для кальция и фтора.

	Атомы кальция	Ионы кальция	Атомы фтора	Ионы фтора
Сторение	20Ca 2ē8ē8ē2ē	20Ca2+ 2ē8ē8ē	9F 2ē7ē	9F- 2ē8ē
Химические свойства	Отдают наружные электроны, поэтому они химически активные: окисляются на воздухе, реагируют с водой.	Не отдают электроны, поэтому не могут окисляться и с водой не реагируют.	Принимают внешние электроны, поэтому выступают в роли окислителя в реакциях с металлами, неметаллами и сложными веществами (даже водой).	Не принимают электроны, поэтому не выступают в роли окислителя.

Задание 4
Определите массу сульфида меди (II), образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди (II) с сероводородной кислотой, взятой в избытке.
Дано: n(CuSO4)=5 моль
Найти: m(CuS)-?
Решение
1-й способ
1. Составляем химическое уравнение: CuSO₄ + H₂S = H₂SO₄ + CuS↓
По уравнению реакции n(CuSO₄)/1=n(CuS)/1, поэтому
n(CuS)=n(CuSO₄)=5 моль
M(CuS)=96 г/моль
m((CuS)=n(CuS)•M(CuS)=5 моль•96 г/моль=480 г
2-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
5 моль                               х г
CuSO₄ + H₂S = H₂SO₄ + CuS↓
1 моль                              96 г
Над формулами соединений CuSO₄ и CuS записываем приведенное в условии задачи количество вещества сульфата меди (II) (5 моль) и неизвестную массу сульфида меди (II) (х г), а под формулами соединений ― количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(CuS)=96 г/моль, масса 1 моль=96 г
2. Массу сульфида меди (II) рассчитываем с помощью пропорции:
5 моль / 1 моль = х г / 96 г,
х=m(CuS)=96 г • 5 моль : 1 моль =480 г
Ответ: m(CuS)=480 г