ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 9 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §53 Непредельные (ненасыщенные) углеводороды.
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Упражнение 1 Этилен начинает гомологический ряд алкенов. Приведите формулы (молекулярные и структурные) двух гомологов этилена. Пропилен C3H6 (H2C=CH―CH3), бутен-1 C4H8 (H2C=CH―CH2―CH3), пентен-1 C5H10 (H2C=CH―CH2―CH2―CH3).

Упражнение 2 Охарактеризуйте свойства этилена и его применение.
Этилен ― это газ, почти без запаха, плохо растворимый в воде.
На воздухе горит светящимся пламенем:
C2H4 + 3O2 ⟶ 2CO2 + 2H2O
Этилен легко вступает в реакции присоединения c галогенами и водородом:
H2C=CH2 + Brt⟶ BrH2C―CH2Br
H2C=CH2 + Ht.кат.⟶ H3C―CH3
Молекулы этилена могут соединяться друг с другом (реакция полимеризации):
nH2C=CHTiCl₂, Al(C₂H₅)₃⟶ n(H2CCH2)

Где используют полиэтилен и полипропилен? В электротехнике в качестве электроизоляционного материала, в теплицах и парниках вместо стекла, а также в качестве упаковочного материала.

Упражнение 3 Ацетилен начинает гомологический ряд ацетиленовых углеводородов (алкинов). Приведите формулы (молекулярные и структурные) двух гомологов ацетилена.
Пропин C3H4 (HC≡CCH3), бутин-1 C4H6 (HC≡CCH2CH3), пентин-1 C5H8 (HC≡C―CH2―CH2―CH3)

Упражнение 4 Вычислите массу 3%-ной бромной воды, необходимой для получения 80 г дибромэтана.
Дано: m(C2H4Br2)=80 г, ω(Br2)=3%
Найти: m(раствора)-?
Решение

1-й способ
1. Вычисляем количество вещества дибромэтана массой 80 г по формуле: n=m/M, где M― молярная масса.
M(C2H4Br2)=188 г/моль
n(C2H4Br2)=m(C2H4Br2)/M(C2H4Br2)=80 г : 188 г/моль=0,4255 моль
2. Составим химическое уравнение:
C2H4 + Br2 = C2H4Br2

По уравнению реакции n(Br2):n(C2H4Br2)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(Br2)=n(C2H4Br2)=0,4255 моль

3. Рассчытываем массу брома в количестве вещества 0,4255 моль по формуле: m=n•M, где M― молярная масса.
M(Br2)=160 г/моль
m(Br2)=n(Br2)•M(Br2)=0,4255 моль • 160 г/моль=68,08 г

4. Рассчитываем массу бромной воды:
m(раствора)=m(Br2):ω(Br2)•100%=68,08 г:3%•100%=2269 г

2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
             х г         80 г 
C2H4 + Br2 = C2H4Br2
            160 г      188 г

Над формулами соединений Br2 и C2H4Br2 записываем неизвестную массу брома (х г) и заданную по условию задачи массу дибромэтана (х г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу веществ и, соответственно, массу 1 моль, так как с 1 моль брома Br2 образуется 1 моль дибромэтана  C2H4Br2.
M(Br2)=160 г/моль, масса 1 моль=160 г
M(C2H4Br2)=188 г/моль
, масса 1 моль=188 г
2. Массу брома рассчитываем с помощью пропорции:
х г / 160 г = 80 г / 188 г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 188 г=160 г • 80 г
х=m(Br2)=160 г • 80 г : 188 г=68,08 г

3. Рассчитываем массу бромной воды:
m(раствора)=m(Br2):ω(Br2)•100%=68,08 г:3%•100%=2269 г

Ответ: 2269 г бромной воды.

Упражнение 5 Вычислите объём ацетилена (н.у.), полученного по реакции CaC2 + 2H2O ⟶ Ca(OH)2↓ + C2H2↑, если в реакцию вступило 160 г технического карбида кальция (массовая доля CaC2 равна 80%).
Дано: m(CaC2 с прим.)=160 г, ω(CaC2)=80%
Найти: V(C2H2)-?
Решение

1-й способ
1. Рассчитываем массу чистого карбида кальция:
m(CaC2)=ω(CaC2)•m(CaC2 с прим.):100%=80% • 160 г : 100%=128 г

2. Вычисляем количество вещества карбида кальция массой 128 г по формуле: n=m/M, где M― молярная масса.
M(CaC2)=64 г/моль
n(CaC2)=m(CaC2)/M(CaC2)=128 г : 64 г/моль=2 моль
3. Составим химическое уравнение:
CaC2 + 2H2O ⟶ Ca(OH)2↓ + C2H2

По уравнению реакции n(CaC2):n(C2H2)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(C2H2)=n(CaC2)=2 моль

4. Вычисляем объём ацетилена количеством вещества 2 моль по формуле: V=n•VM, где VM=22,4 л/моль ― молярный объём.
V(C2H2)=n(C2H2)•VM=2 моль • 22,4 л/моль=44,8 л
2-й способ
1. Рассчитываем массу чистого карбида кальция:
m(CaC2)=ω(CaC2)•m(CaC2 с прим.):100%=80% • 160 г : 100%=128 г

2. Составим химическое уравнение:
128 г                                         х л 
CaC2 + 2H2O ⟶ Ca(OH)2↓ + C2H2
64 г                                          22,4 л

Над формулами соединений CaC2 и C2H2 записываем вычисленную массу карбида кальция (128 г) и неизвестный объём ацетилена (х л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу карбида кальция и, соответственно, массу 1 моль, так как с 1 моль карбида кальция CaC2 образуется 1 моль ацетилена  C2H2 (при н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л)
M(CaC2)=64 г/моль, масса 1 моль=64 г
3. Объём карбида кальция рассчитываем с помощью пропорции:
128 г / 64 г = х л / 22,4 л, отсюда по свойству пропорции имеем: х л • 64 г=128 г • 22,4 л
х=V(C2H2)=128 г • 22,4 л : 64 г=44,8 л

Ответ: 44,8 л ацетилена
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?