Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1 Этилен начинает гомологический ряд алкенов. Приведите формулы (молекулярные и структурные) двух гомологов этилена. Пропилен C₃H₆ (H₂C=CH―CH₃), бутен-1 C₄H₈ (H₂C=CH―CH₂―CH₃), пентен-1 C₅H₁₀ (H₂C=CH―CH₂―CH₂―CH₃).

Упражнение 2 Охарактеризуйте свойства этилена и его применение.
Этилен ― это газ, почти без запаха, плохо растворимый в воде.
На воздухе горит светящимся пламенем:
C₂H₄ + 3O₂ ⟶ 2CO₂ + 2H₂O
Этилен легко вступает в реакции присоединения c галогенами и водородом:
H₂C=CH₂ + Br₂ ^t⟶ BrH₂C―CH₂Br
H₂C=CH₂ + H₂ ^t.кат.⟶ H₃C―CH₃
Молекулы этилена могут соединяться друг с другом (реакция полимеризации):
nH₂C=CH₂ ^{TiCl₂, Al(C₂H₅)₃}⟶ n(―H₂C―CH₂―)
Где используют полиэтилен и полипропилен? В электротехнике в качестве электроизоляционного материала, в теплицах и парниках вместо стекла, а также в качестве упаковочного материала.

Упражнение 3 Ацетилен начинает гомологический ряд ацетиленовых углеводородов (алкинов). Приведите формулы (молекулярные и структурные) двух гомологов ацетилена.
Пропин C₃H₄ (HC≡C―CH₃), бутин-1 C₄H₆ (HC≡C―CH₂―CH₃), пентин-1 C₅H₈ (HC≡C―CH₂―CH₂―CH₃)

Упражнение 4 Вычислите массу 3%-ной бромной воды, необходимой для получения 80 г дибромэтана.
Дано: m(C₂H₄Br₂)=80 г, ω(Br₂)=3%
Найти: m(раствора)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем количество вещества дибромэтана массой 80 г по формуле: n=m/M, где M― молярная масса.
M(C₂H₄Br₂)=188 г/моль
n(C₂H₄Br₂)=m(C₂H₄Br₂)/M(C₂H₄Br₂)=80 г : 188 г/моль=0,4255 моль
2. Составим химическое уравнение:
C₂H₄ + Br₂ = C₂H₄Br₂
По уравнению реакции n(Br₂):n(C₂H₄Br₂)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(Br₂)=n(C₂H₄Br₂)=0,4255 моль
3. Рассчытываем массу брома в количестве вещества 0,4255 моль по формуле: m=n•M, где M― молярная масса.
M(Br₂)=160 г/моль
m(Br₂)=n(Br₂)•M(Br₂)=0,4255 моль • 160 г/моль=68,08 г
4. Рассчитываем массу бромной воды:
m(раствора)=m(Br₂):ω(Br₂)•100%=68,08 г:3%•100%=2269 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
             х г         80 г 
C₂H₄ + Br₂ = C₂H₄Br₂
            160 г      188 г
Над формулами соединений Br₂ и C₂H₄Br₂ записываем неизвестную массу брома (х г) и заданную по условию задачи массу дибромэтана (х г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу веществ и, соответственно, массу 1 моль, так как с 1 моль брома Br₂ образуется 1 моль дибромэтана  C₂H₄Br₂.
M(Br₂)=160 г/моль, масса 1 моль=160 г
M(C₂H₄Br₂)=188 г/моль, масса 1 моль=188 г
х=m(Br₂)=160 г • 80 г : 188 г=68,08 г
2. Рассчитываем массу бромной воды:
m(раствора)=m(Br₂):ω(Br₂)•100%=68,08 г:3%•100%=2269 г
Ответ: 2269 г бромной воды.

Упражнение 5 Вычислите объём ацетилена (н.у.), полученного по реакции CaC₂ + 2H₂O ⟶ Ca(OH)₂↓ + C₂H₂↑, если в реакцию вступило 160 г технического карбида кальция (массовая доля CaC₂ равна 80%).
Дано: m(CaC₂ с прим.)=160 г, ω(CaC₂)=80%
Найти: V(C₂H₂)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массу чистого карбида кальция:
m(CaC₂)=ω(CaC₂)•m(CaC₂ с прим.):100%=80% • 160 г : 100%=128 г
2. Вычисляем количество вещества карбида кальция массой 128 г по формуле: n=m/M, где M― молярная масса.
M(CaC₂)=64 г/моль
n(CaC₂)=m(CaC₂)/M(CaC₂)=128 г : 64 г/моль=2 моль
3. Составим химическое уравнение:
CaC₂ + 2H₂O ⟶ Ca(OH)₂↓ + C₂H₂↑
По уравнению реакции n(CaC₂):n(C₂H₂)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(C₂H₂)=n(CaC₂)=2 моль
4. Вычисляем объём ацетилена количеством вещества 2 моль по формуле: V=n•V_M, где V_M=22,4 л/моль ― молярный объём.
V(C₂H₂)=n(C₂H₂)•V_M=2 моль • 22,4 л/моль=44,8 л
2-й способ
1. Рассчитываем массу чистого карбида кальция:
m(CaC₂)=ω(CaC₂)•m(CaC₂ с прим.):100%=80% • 160 г : 100%=128 г
2. Составим химическое уравнение:
128 г                                         х л 
CaC₂ + 2H₂O ⟶ Ca(OH)₂↓ + C₂H₂↑
64 г                                          22,4 л
Над формулами соединений CaC₂ и C₂H₂ записываем вычисленную массу карбида кальция (128 г) и неизвестный объём ацетилена (х л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу карбида кальция и, соответственно, массу 1 моль, так как с 1 моль карбида кальция CaC₂ образуется 1 моль ацетилена  C₂H₂ (при н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л)
M(CaC₂)=64 г/моль, масса 1 моль=64 г
х=V(C₂H₂)=128 г • 22,4 л : 64 г=44,8 л
Ответ: 44,8 л ацетилена