Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: Li₂O, Na₂O₂, H₂S, LiH, P₂O₅, K₂Cr₂O₇.
Li₂⁺¹O⁻², Na₂⁺¹O₂⁻¹, H₂⁺¹S⁻², Li⁺¹H⁻¹, P2⁺⁵O₅⁻², K₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻²

Задание 2
Докажите, что реакция 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ является окислительно-восстановительной. Укажите окислитель и восстановитель.
Реакция протекает с изменением степеней окисления элементов, поэтому является окислительно-восстановительной: 2Fe⁰+3Cl₂⁰=2Fe⁺³Cl₃^-1
Окислитель хлор, т.к. его степень окисления снижается от 0 до -1.
Восстановитель железо, т.к. его степень окисления повышается от 0 до +3.

Задание 3
Заполните таблицу, приведя по два примера реакций соединения и разложения, которые не являются окислительно-восстановительными. Обсудите таблицу с соседом по парте. Проверьте друг у друга заполненную таблицу.

Тип реакций	Примеры реакций, протекающих без изменения степени окисления элементов
Реакции соединения	СO2 + H2O = H2CO3 NH3 + HCl = NH4Cl
Реакции разложения	CaCO3 = CaO + CO2↑   при нагревании Cu(OH)2 = CuO + H2O  при нагревании

Задание 4
Для данных схем реакций проставьте над знаками соответствующих химических элементов степени окисления, покажите переход электронов и расставьте коэффициенты.
а) Zn + Cl₂ ⟶ ZnCl₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Zn⁰ + Cl₂⁰ → Zn⁺²Сl₂^-1
Восстановитель Zn⁰ -2e → Zn⁺²         |2|2|1 ― процесс окисления
Окислитель      2Cl^-1 +2e → Cl₂⁰         |2|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы цинка и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов цинка и хлора. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который на письме не пишем) перед формулами всех соединений. Получим уравнение: 
Zn + Cl₂ = ZnCl₂

б) Zn + HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂↑ 
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Zn⁰ + H⁺¹Cl ⟶ Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰↑
Zn⁰ -2e → Zn⁺²        |2|2|1 ― процесс окисления
2H⁺¹ + 2e → H₂⁰      |2|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы цинка и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов цинка и водорода. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы цинка в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который на письме не пишем) перед формулой двух соединений цинка (Zn, ZnCl₂), а поскольку различным является индекс элемента водорода ― ставим коэффициент 1, т.к. относится к двум атомам водорода, перед формулой водорода. Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение: 
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
В приведённой реакции цинк — восстановитель, а соляная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.

Задание 5
Для схем окислительно-восстановительных реакций составьте уравнения этих реакций, пользуясь алгоритмом, приведённым в параграфе:
а) CuS + HNO₃(разб.) ⟶ Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
CuS^-2 + HN⁺⁵O₃(разб.) ⟶ Cu(NO₃)₂ + S⁰ + N⁺²O + H₂O
S^-2 -2e → S⁰        |2|6|3 ― процесс окисления
N⁺⁵ + 3e → N⁺²   |3|  |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 3. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 3, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и азота. Множители 3 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку сера изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 3 перед формулой двух соединений серы (CuS, S).  Поскольку элемент азот изменил степень окисления не полностью (в правой части схемы имеется вещество Cu(N⁺⁵O₃)₂, в котором этот элемент имеет такую же степень окисления, как в исходном веществе), поэтому ставим коэффициент 2 только перед формулой NO:
3СuS + НNО₃⟶ Сu(NО₃)₂ + 3S + 2NО + Н₂О
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
3СuS + 8НNО₃ = 3Сu(NО₃)₂ + 3S + 2NО + 4Н₂О
В приведённой реакции сульфид меди (II) (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а азотная кислота (за счёт атомов азота в степени окисления +5) — окислитель.

б) K₂SO₃ + H₂SO₄ + KMnO₄ ⟶ K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
K₂S⁺⁴O₃ + H₂SO₄ + KMn⁺⁷O₄ ⟶ K₂S⁺⁶O₄ + Mn⁺²S⁺⁶O₄ + H₂O
S⁺⁴ -2e → S⁺⁶            |2|10|5 ― процесс окисления
Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²     |5|   |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и марганца. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 5. Это число 10, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 5, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и марганца. Множители 5 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку марганец изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений марганца (KMnO₄, MnSO₄). Поскольку элемент сера изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 5 только перед формулой K₂SO₃:
5K₂SO₃ + H₂SO₄ + 2KMnO₄ ⟶ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + H₂O
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение: 
5K₂SO₃ + 3H₂SO₄ + 2KMnO₄ = 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O
В приведённой реакции сульфит калия (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — восстановитель, а перманганат калия (за счёт атомов марганца в степени окисления +7) — окислитель.

Задание 6
В схеме реакции HNO₃ ⟶ H₂O + NO₂ + O₂ расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Схема окислительно-восстановительной реакции.
HN⁺⁵O₃^-2 ⟶ H₂O + N⁺⁴O₂ + O₂⁰
2O^-2 -4e → O₂⁰            |4|4|1 ― процесс окисления
N⁺⁵ +1e → N⁺⁴             |1|  |4 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы кислорода и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 1. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 1, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов кислорода и азота. Множители 1 и 4 являются искомыми коэффициентами. Поскольку азот изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулой двух соединений азота (HNO₃, NO₂). Поскольку элемент кислород изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 1 только перед формулой кислорода O₂:
4HNO₃ ⟶ H₂O + 4NO₂ + O₂
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение: 
4HNO₃ = 2H₂O + 4NO₂ + O₂
В приведённой реакции азотная кислота (за счёт атомов кислорода в степени окисления -2) — восстановитель и (за счёт атомов азота в степени окисления +5) — окислитель.

ТЕСТ 1
К окислительно-восстановительным реакциям не относится реакция
1) Cu + HNO₃ ⟶ Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO₂
2) CuO + P₂O₅ ⟶ Cu₃(PO₄)₂     Среди реагирующих веществ и продуктов реакции нет простых веществ. 
3) CuO + H₂ ⟶ Cu + H₂O
4) Cu + H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + H₂O + SO₂

ТЕСТ 2
Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом, обозначенным схемой передачи электронов, и схемой химической реакции.

1) S-2 ⟶ S0 2) S+6 ⟶ S+4 3) N+5 ⟶ N+4 4) N-3 ⟶ N0

А. HN+5O3 ⟶ H2O + N+4O2 + O2 Б. H2S-2 + SO2 ⟶ H2O + S0 В. NH3 + O2 ⟶ H2O + NO Г. N-3H3 + O2 ⟶ H2O + N20 Д. C + H2S+6O4 ⟶ CO2 + S+4O2 + H2

Ответ: 1)—Б, 2)—Д, 3)—А, 4)—Г