Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 
Что такое скорость химической реакции и как её определяют?
Скорость реакции ― изменение концентрации прореагировавшего или образующегося вещества в единицу времени.
ʋ=Δc/Δt, или ʋ=(c₁−c₂)/(t₂−t₁)

Задание 2
Определите, в каком направлении сместится равновесие: а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ; б) при повышении температуры; в) при повышении давления в следующих реакциях:
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + Q
а) В сторону прямой реакции.
б) В сторону обратной реакции, т. к. при повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции.
в) В сторону прямой реакции, т. к. при повышении давления равновесие сдвигается в направлении уменьшения объёма газов (3 объёма ⇄ 2 объёма).

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ + Q
а) В сторону прямой реакции.
б) В сторону обратной реакции, т. к. при повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции.
в) В сторону прямой реакции, т. к. при повышении давления равновесие сдвигается в направлении уменьшения объёма газов (4 объёма ⇄ 2 объёма).

N₂ + O₂ ⇄ 2NO - Q
а) В сторону прямой реакции.
б) В сторону прямой реакции, т. к. при повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции.
в) Не влияет, т. к. объём газов в результате реакции не изменяется (2 объёма ⇄ 2 объёма).

Задание 3
Для какой химической реакции понижение температуры повлияет на смешение химического равновесия в сторону образования продуктов реакции?
3O2 ⇄ 2O₃ - Q
2H₂O ⇄ 2H₂ + O₂ - Q
C₃H₆ + H₂ ⇄ C₃H₈ + Q  (прямая реакция экзотермическая)

ТЕСТ 1
Обратимые химические реакции возможны между растворами
1) ZnCl₂ и Na₂SO₄
2) KOH и HNO₃
3) KNO₃ и Na₃PO₄
4) AgNO₃ и NaCl
Поскольку являются реакциями ионного обмена, при протекании которых не образуется газ, осадок или малодиссоциирующее вещество.

ТЕСТ 2
Для смешения химического равновесия реакции 2NO + O₂ ⇄ 2NO₂ + Q в сторону образования оксида азота (IV) необходимо
1) повысить температуру
2) понизить температуру
3) уменьшить давление
4) увеличить давление                 (3 объёма ⇄ 2 объёма)
5) увеличить концентрацию оксида азота (II)

ТЕСТ 3
На смешение химического равновесия реакции 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + Q в сторону образования оксида серы (IV) не оказывает влияния
1) понижение температуры
2) увеличение давления
3) катализатор
4) увеличение концентрации оксида серы (IV)