Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 
Что такое скорость химической реакции и как её определяют? Скорость реакции ― изменение концентрации прореагировавшего или образующегося вещества в единицу времени.
ʋ=Δc/Δt, или ʋ=(c₁−c₂)/(t₂−t₁)

Задание 2
Приведите примеры реакций, замедление или ускорение которых имеет положительное или отрицательное значение для производства либо в быту.
Замедление коррозии металлов имеет положительное значение.
Замедление брожения в хлебобулочном производстве имеет отрицательное значение.
Ускорение разложения пластика имеет положительное значение.
Ускорение порчи продуктов питания имеет отрицательное значение.

Задание 3
В таблице 1 указаны условия, влияющие на скорость химических реакций, и даны примеры. Назовите для каждого условия один-два дополнительных примера, составьте уравнения реакций и дайте обоснование их осуществления.

Условия влияющие на скорость химических реакций	Примеры
1. Природа реагирующих веществ.	Водород выделяется более интенсивно во время реакции с соляной кислотой магния, чем цинка: Mg+ 2HCl ⟶ MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑
2. Концентрации реагирующих веществ.	Водород выделяется более интенсивно во время реакции с 30% соляной кислотой, чем 10% соляной кислотой.
3. Площади поверхности реагирующих веществ.	Водород выделяется более интенсивно во время реакции соляной кислоты c порошком цинка, чем с гранулами цинка.
4. Температура.	Водород выделяется более интенсивно во время реакции цинка с соляной кислотой при нагревании.
5. Наличие катализаторов или ингибиторов.	При обычных условиях реакция разложения пероксида водорода происходит очень медленно, а в присутствии катализатора MnO₂ ― очень быстро. 2H2O2MnO₂⟶ 2H2O + O2↑

Задание 4
В сосуде ёмкостью 2 л газы A и B реагируют в соответствии с уравнением A + B = 2C. В начале реакции газа A было 0,4 моль, а через 2 с было обнаружено 0,2 моль продукта. Определите скорость реакции.
Дано: V=2 л, n(A)=0,4 моль, Δt=2 с, n(C)=0,2 моль
Найти: υ-?
Решение
По уравнению реакции с 1 моль А образуется 2 моль С,
по условию задачи с х моль А образуется 0,2 моль С
х=n_{реагирует.}(A)=0,2 моль • 1 моль : 2 моль=0,1 моль
Δn(A)=0,4 моль - 0,1 моль = 0,3 моль
ΔС(A)=0,3 моль : 2 л =0,15 моль/л
υ=ΔС(A)/Δt=0,15 моль/л : 2 с=0,075 моль/л•с
Ответ: 0,075 моль/л•с

ТЕСТ 1
С большей скоростью идёт взаимодействие соляной кислоты
1) с Hg
2) с Zn
3) с Mg  Металл Mg располагается левее остальных в электрохимическом ряду напряжений металлов.
4) с Fe

ТЕСТ 2
Скорость реакции железа с соляной кислотой увеличится, если
1) добавить индикатор
2) повысить давление
3) измельчить кусок металла
4) понизить температуру раствора