Другие задания смотри здесь...В 3 пробирки наливаем по 2 мл растворов хлорида, бромида и иодида натрия. В каждую пробирку добавляем по 3-4 капли раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Образование осадков разной структуры и цвета. В первой пробирке образовался белый творожистый осадок, во второй ― светло-жёлтый осадок, а в третьей ― жёлтый осадок. Можно ли по цвету осадка определить, какой из галогенид-ионов находится в пробирке? Можно. Белый творожистый осадок хлорида серебра свидетельствует
Соберите прибор для получения газов, проверьте его на герметичность. В пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и прилейте 2 мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Что наблюдаете? Выделение газа На кончик газоотводной трубки, обращённой вверх, наденьте пустую пробирку. Через 1-2 минуты поднимите её вверх и, не переворачивая, поднесите к пламени спиртовки. Что наблюдаете? Водород издаёт глухой хлопок. Что можно сказать о чистоте собранного водорода? Глухой хлопок
Другие задания смотри здесь...ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №17В одну пробирку налили 2 мл раствора сульфата железа (II), в другую – такой же объём раствора хлорида железа (III). В каждую пробирку добавили по 1 мл раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Образование осадков разного цвета. Каков цвет образующихся осадков? Осадок гидроксид железа (III) бурого цвета, а гидроксид железа (II) имеет зеленоватую окраску, которая затем переходит в бурую, поскольку под действием кислорода происходит его
Другие задания смотри здесь...Немного порошка оксида кальция поместили в химический стакан и прилили 20 мл воды. Тщательно перемешали содержимое стакана стеклянной палочкой и дали отстояться. Профильтровали по 2 мл содержимого стакана в 2 пробирки. С помощью трубочки для коктейля через раствор первой пробирки продуваем выдыхаемый воздух. Что наблюдаете? Помутнение раствора. С какой целью используется данная реакция? Раствор гидроксида кальция под названием известковая вода используют для
Другие задания смотри здесь...Наливаем в пробирку 5 мл раствора сульфата меди (II). Опускаем в раствор железный гвоздь, привязанный на нитку. Через 2-3 минуты извлекаем гвоздь из пробирки, потянув за нитку. Что наблюдаете? Со времен гвоздь покрылся слоем меди, а раствор приобрел зеленый цвет. Сделайте выводы об относительной активности железа и меди. Железо активнее меди, поскольку вытесняет медь из раствора её соли. Напишите уравнение реакции: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Вывод: более активный
Другие задания смотри здесь...ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №1Одну стеклянную палочку смочили в растворе аммиака, другую – в соляной кислоте. Поднесли палочки друг к другу. Что наблюдаем? Образование белого дыма. Что собой представляет белый дым? Мельчайшие кристаллики ионного соединения — соли хлорида аммония NH4Cl. Напишем уравнение реакции: NH3 + HCl = NH4Cl↑ ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №2Наливаем в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия и добавляем 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаем? Раствор щёлочи
Другие задания смотри здесь...ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №6В две пробирки наливаем по 2-3 мл раствора тиосульфата натрия. В первую пробирку добавляем несколько капель раствора хлорида бария, во вторую — несколько капель соляной кислоты. Что наблюдаем? Помутнение раствора вследствие образования осадка. В чём различие процессов, происходящих в обеих пробирках? Различное время появления осадка, т.е. скорость протекания реакции. Запишите уравнения реакции. Na2S2O3 + BaCl2 = 2NaCl + BaS2O3↓ Реакция идёт
ГДЗ (ответы) Химия 9 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №1
Другие задания смотри здесь...В две пробирки налили примерно по 1 мл раствора сульфата алюминия. В каждую пробирку добавлили по каплям раствор гидроксида натрия до появления белого студенистого осадка. Осадок какого вещества вы получили? Гидроксида алюминия Al(OH)3. Запишем уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: Al2(SO4)3+6NaOH = 3Na2SO4+2Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 3SO42- + 2Al(OH)3↓ 2Al3+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ :2 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ В одну пробирку приливаем
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ Упражнение 1 Дайте сравнительную характеристику элементов VIA группы на основании их положения в Периодической системе Д.И.Менделеева. Халькогены располагаются в VIА группе, содержат 6 электронов на внешнем энергетическом уровне, принадлежат к неметаллам (кроме полония — редкий по распространённости, радиоактивный элемент уже принято считать металлом). В ряду O―Te
Другие задания смотри здесь... Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 Как получают галогеноводороды в промышленности и лаборатории? Галогеноводороды в промышленности получают прямым синтезом из простых веществ: H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl Фтороводород и хлороводород в лаборатории обычно получают воздействием концентрированной серной кислотой на их галогениды щелочных металлов: CaF2 + H2SO4(конц.) = CaSO4 + 2HF↑ 2NaCl + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑ Для
Комментарии
Часто задаваемые вопросы
Для чего создан сайт?
Чтобы помочь ученикам.
У вас нет ГДЗ для моего учебника (
Это не проблема. Напиши нам чего нет и мы добавим.
Как с вами связатся?
Через почту: admin@gdz.cool или обратную связь.
Вам можно предложить учебник для ГДЗ?
Да. Отправь учебник на электронную почту, чтобы мы его решили.
В каком классе вы учитесь?
Социальные сети